離子反應(yīng)的再認識及離子反應(yīng)的應(yīng)用.ppt

1、一、溶液中離子的共存問題,1、因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不共存（實質(zhì)：自由移動的離子濃度降低） （1）離子之間反應(yīng)能生成難溶物或微溶物的不能大量共存 （2）離子之間相互反應(yīng)能生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）的不能大量共存 （3）離子之間反應(yīng)能生成揮發(fā)性物質(zhì)的不能大量共存,常見的難溶性物質(zhì)： （1）某些金屬、非金屬：Fe、Zn、Cu、S、Si、C等。 （2）某些氧化物：AI2O3，CuO，SiO2等。 （3）難溶的酸：H2SiO3等。 （4）難溶的堿：Mg（OH）2， Al（OH）3， Cu（OH）2， Fe（OH）2 ,Fe（OH）3 等。 （5）難溶的鹽：AgCl,AgBr,AgI,Ag2CO3,Ag3P

2、O4,BaSO4,BaCO3,Ba3(PO4)2,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaSiO3,CaHPO4,FeS,CuS,PbS,Ag2S,ZnS CaF2,PbSO4 （6）微溶性的物質(zhì)： CaSO4，Ag2SO4，MgCO3，Ca（OH）2 注：磷酸鹽，磷酸一氫鹽都不溶于水（鈉鹽、鉀鹽、銨鹽除外），磷酸二氫鹽一般都溶于水。,常見弱電解質(zhì)： H2O 弱酸：H2SO3，H3PO4，HF，CH3COOH，H2CO3，HClO，H2SiO3 ，HCN等。 弱堿：NH3H2O， Mg（OH）2， Al（OH）3， Cu（OH）2， Fe（OH）3 少數(shù)鹽：醋酸鉛,微溶物,做反應(yīng)物時,處于澄清狀態(tài)

3、：寫成離子形式,處于懸濁液或固態(tài)時：寫成化學(xué)式,做生成物析出時：用化學(xué)式表示,2、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存 Fe3+與S2-，I-不能大量共存； 酸性環(huán)境下：MnO4-，ClO-，Cr2O72-，NO3-與S2-，I-，SO32-，F(xiàn)e2+不能大量共存 但注意： NO3-的氧化性只在酸性環(huán)境下才體現(xiàn)，而MnO4-，ClO-，Cr2O72-的氧化性在酸、堿、中性環(huán)境中均能體現(xiàn)。,3、因發(fā)生雙水解反應(yīng)相互促進徹底的不共存 Al3+與HCO3-,CO32-,S2-,HS-, Al(OH)4- Fe3+與HCO3-,CO32- , Al(OH)4- NH4+與Al(OH)4- ,SiO32- 注（1

4、） NH4+與CO32- ,CH3COO-,Mg2+與HCO3-雖然都能水解且水解相互促進,但總的水解程度仍很小,它們在溶液中能大量共存,但加熱不能共存。 （2） Al(OH)4-水解程度大，堿性強，與HCO3- ,HS- ，Al3+等不能大量共存。,4、因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不共存 如:Fe3+與SCN-,5、注意附加的隱含條件,（1）無色透明溶液，不存在有色離子。 如：Cu2+（藍色或藍綠色），F(xiàn)e3+（棕黃色或黃色）， Fe2+（淺綠色）， MnO4-(紫色） CrO42-（黃色）。 （2）強酸性溶液中，不存在與H+其反應(yīng)的離子。 OH- CO32-，SO32-，S2-，F(xiàn)-，ClO-，CH3

5、COO-，PO43-，SiO32-，CN-，Al(OH)4- HCO3-，HSO3-，HS-，HPO42-，H2PO4-。 （3）強堿性溶液中，不存在與OH-起反應(yīng)的離子。 H+ NH4+,Mg2+,Al3+,Ag+,Zn2+,Cu2+,Fe2+,Fe3+ HCO3-，HSO3-，HS-，HPO42-，H2PO4-。,（4）弱酸的酸式根離子在較強的酸性和堿性環(huán)境中都不能大量共存。 如：HCO3-，HSO3-，HS-，H2PO4-，HPO42-,二、離子方程式書寫正誤的判斷,看離子反應(yīng)是還符合客觀事實，不主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 看“=” “可逆號” “ ” “”等是否正確。 如：一般鹽的水解程度很

6、小，方程式中用可逆號，不標(biāo)“ ” “”，但相互促進且徹底進行的水解反應(yīng)中，用“=” 標(biāo)“ ” “” 看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。 如HCO3 不能寫成 CO32 +H+ ,HSO4 通常（在溶液中）寫成SO42+H+ ,（4 ）看反應(yīng)能否用離子方程式表示 不是在溶液中進行的的離子反應(yīng)，不能用離子方程式表示。 如：氯化銨固體與熟石灰混合加熱制氨氣，濃硫酸與銅片等固體在加熱條件下的反應(yīng)，不能寫離子方程式。,（5）看是否漏掉離子反應(yīng)。 如Ba(OH)2 溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。 （6）看電荷是否守恒。 如FeCl2 溶液與Cl2 溶液反應(yīng)，不能寫成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，應(yīng)寫成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-,同時兩邊的各原子數(shù)也應(yīng)相等。,（7）看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。 如稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O