原子的結(jié)構(gòu)第二課時.ppt

1、課題2 原子的構(gòu)成,第二課時,2）.金屬原子最外層小于4個，易失電子； 3）.非金屬原子最外層一般大于4個，易得電子。,1）.稀有氣體最外層都有8個電子，（He2個） 性質(zhì)穩(wěn)定；,元素的化學(xué)性質(zhì)有原子的最外層電子數(shù)決定,知識回眸,金屬原子失電子后 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)， 帶 電荷； 非金屬原子得電子后 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)， 帶 電荷。,思考,大于,正,小于,負(fù),離子,概念,種 類,帶電的原子（原子團(tuán))叫離子,離子,陰離子,陽離子,帶正電荷的原子（原子團(tuán)） 如：K+ NH4+ 等,帶負(fù)電荷的原子（原子團(tuán)） 如：Cl OH 等,離子的形成,原子,離子,得、失電子,失、得電子,Na原子核Cl原子 如何

2、形成NaCl ?,失1e,Na,Cl,Na+,Cl,失去電子（e）,得到電子（e）,靜電作用,NaCl,在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子 失去最外層電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電 子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶上正電荷 形成陽離子，電子層減少一層； 非金屬元素的原子得到電子，質(zhì)子 數(shù)小于核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原 子帶上負(fù)電荷形成陰離子，電子層數(shù) 不變。,知識樂園,離子符號,先寫符號，后在符號 右上角標(biāo)電量和電性,表示方法,離子符號的含義,如： Na+ 、 Cl、,Rn+或Rn,2 Mg2+,每個鎂離子帶兩個單位的正電荷,兩個鎂離子,鎂離子,物質(zhì)與構(gòu)成粒子之間的關(guān)系,原 子,陰、陽 離子,分子,物 質(zhì),構(gòu)成,構(gòu)

3、成,構(gòu)成,直接構(gòu)成,得失電子,相對原子質(zhì)量,原子 的真實 質(zhì)量,原子質(zhì)量太小，書寫和使用極不方便。 國際上采用相對質(zhì)量,以一種碳原子質(zhì)量的1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟 他相比較所得的比，作為這 種原子的相對原子質(zhì)量。,概念,計算公式,相對原子質(zhì)量,=,一種碳原子質(zhì)量的1/12,一個R原子的真實質(zhì)量,如：,一個氧原子的相對質(zhì)量 =,2.6571026 Kg,1.9931026 Kg1/12,= 16,相對原子質(zhì)量,單位和符號,單位,相對原子質(zhì)量是一 個比值，其國際 單位為“1”，一般省略不寫。,符號： Ar,相對原子質(zhì)量的近似計算,相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),你應(yīng)該知道,一、離子,二

4、、相對原子質(zhì)量,以一種碳原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。,1）相對原子質(zhì)量 =,某種原子的質(zhì)量,一種碳原子質(zhì)量112,2） 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù),概念,離子符號及含義,離子的形成,離子的種類,2.計算公式,1.概念,1.下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān) 它們的說法正確的是 （ ） A 它們的最外層電子數(shù)相同 B 它們核外都有兩個電子層 C 它們都屬于同種粒子 D 它們都是原子,A,繼續(xù)闖關(guān),2.對某種離子變成原子 的下列分析判斷中， 正確的是 （ ）,A 一定失去電子 B 一定得到電子 C得、失電子都有可能 D既不得電子，也不失電子,C,3.已知質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的 碳原子的質(zhì)量為aKg，m個A原 子的質(zhì)量為bKg，則該原子的 相對原子質(zhì)量為 ( ),A 12b/a B 12a/b C b/a D 12b/ma,D,能力拓展,挑戰(zhàn)極限,4.一個碳12原子的質(zhì)量為1.9931026 Kg, 鈣的相對原子質(zhì)量為40，則一個鈣原子的實 際質(zhì)量是多少？,相對原子質(zhì)量 =,某種原子的質(zhì)量,一種碳原子質(zhì)量112,一個鈣原