高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)ppt課件

1、離子反應(yīng),1電解質(zhì)和非電解質(zhì),一、強(qiáng)、弱電解質(zhì),在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,酸、堿、鹽等化合物,大多數(shù)有機(jī)化合物、CO2、SO2、NH3等,能,否,離子或離子和分子,只有分子,2電離,電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)， 離解成自由移動(dòng)的離子的過程。,為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?因?yàn)榇藭r(shí)它們發(fā)生了電離,結(jié)果：產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。,實(shí)驗(yàn)回顧,p53 相同濃度的不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。,為什么相同濃度的不同電解質(zhì)溶 液的導(dǎo)電性不同？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與哪些因素有關(guān)？, 溶液的導(dǎo)電性由離子濃度大小決定。,相同濃度的不同

2、電解質(zhì)溶液中的離子濃度不同, 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)， 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。,思考,3強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子 的電解質(zhì)。,電離特點(diǎn):,常見強(qiáng)電解質(zhì)：,如：H2SO4 HCl NaOH Ba(OH)2 BaSO4 CaCO3 NaHCO3,溶液中電解質(zhì)的微粒:,完全電離,陰、陽(yáng)離子,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽 （包括難溶性鹽）,弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子 的電解質(zhì)。,電離特點(diǎn):,如：CH3COOH NH3.H2O H2O HClO HF H2CO3 Cu(OH)2,常見弱電解質(zhì)：,部分電離,弱酸、弱堿、水。,溶液中電解質(zhì)的微粒:,陰、陽(yáng)離子及

3、電解質(zhì)分子,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較,完全電離,部分電離,離子,分子、離子,強(qiáng),弱,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及 大多數(shù)鹽類,弱酸、弱堿和水,用“”,在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì),在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì),H2SO4、NaOH,H2CO3、NH3H2O,用“ ”,HCl = H+ + Cl-,4電離方程式, 定義：用來表示電解質(zhì)在溶液中或熔 融狀態(tài)下電離成自由移動(dòng)的離 子的式子 。,NaCl = Na+ + Cl-,NaOH = Na+ + OH-, 必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；, 原子團(tuán)不能拆開。, 電離方程式書寫原則,例如KClO3 = K+ + ClO3-,練習(xí)：寫出下列強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式

4、,H2SO4 Ca(OH)2 NaHSO4,HCl NaHCO3 CuSO4,= 2H+ + SO42- = Ca2+ + 2OH- = Na+H+SO42-,= H+ + Cl- = Na+ HCO3- = Cu2+ + SO42-, 電離方程式的書寫, 強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式的書寫, 弱電解質(zhì)電離方程式的書寫,練習(xí)：寫出下列弱電解質(zhì)的電離方程式,NH3H2O CH3COOH HClO H2O,NH4+ + OH- H+ + CH3COO- H+ + ClO- H+ + OH-, 多元弱酸電離方程式的書寫,HCO3- H+ CO32-,H+ HCO3-,H2CO3,多元弱酸分步電離，酸性主要由第

5、一步電離決定, 多元弱堿電離方程式的書寫,Al(OH)3,Al3+ 3OH-,練習(xí),寫出下列物質(zhì)的電離方程式：,HNO3 KHCO3 H2S Na2CO3 Ba(OH)2 NaHSO4 Cu(OH)2,滴入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)： Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 離子濃度逐漸減小至接近零，,氫氧化鋇在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)，形成電流，,開始燈泡發(fā)亮。,燈泡逐漸變暗，直至熄滅。,燈泡又逐漸變亮。,若將硫酸改為鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如何？,待氫氧化鋇完全反應(yīng)后再滴入硫酸，離子濃度又增大，,實(shí)驗(yàn)探究,二、離子反應(yīng) 1定義：,有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng),電解質(zhì)在溶液中

6、的反應(yīng)一般都是離子反應(yīng), 氯化鈣和硝酸鈉溶液混合有無 離子反應(yīng)發(fā)生？, 離子之間怎樣才會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)？ 既離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？,思考,CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl,Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-,無沉淀生成,沒有發(fā)生離子反應(yīng),無氣體生成,無難電離物質(zhì)生成,2離子反應(yīng)發(fā)生的條件和本質(zhì), 有難溶性物質(zhì)生成(如 AgCl、BaSO4 ), 有揮發(fā)性物質(zhì)生成(如CO2 、SO2), 離子反應(yīng)的本質(zhì),反應(yīng)物的某些離子濃度減少。, 離子反應(yīng)發(fā)生的條件, 有難電離物質(zhì)生成(如H2O、CH3

7、COOH), 發(fā)生氧化還原反應(yīng),3離子方程式的書寫, 離子方程式,用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。,例如：CuSO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子 反應(yīng)的離子方程式是：,SO42- + Ba2+ = BaSO4,如何正確書寫離子方程式？,.寫寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式,.拆把易溶于水且完全電離的物質(zhì) 寫成離子形式，難溶或難電離 的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式 表示,2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)2,2Ag+ + 2NO3- + Cu2+ 2Cl-2AgCl+ Cu2+ + 2NO3-,以AgNO3與CuCl2反應(yīng)為例,.刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的

8、形式相同的離子。,2Ag+ + 2NO3- + Cu2+ 2Cl-2AgCl+ Cu2+ + 2NO3-,2Ag+ + 2Cl- 2AgCl,.查整理方程式并檢查兩邊各元素 的原子數(shù)目和電荷總數(shù)是否相 等。,Ag+ + Cl- AgCl,4離子方程式的意義, 化學(xué)方程式只表示某一個(gè)特定的化學(xué) 反應(yīng)；而離子方程式能表示同一類型 的化學(xué)反應(yīng)。, 表示離子反應(yīng)的本質(zhì)。,如：H2SO4BaCl2BaSO42HCl Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl MgSO4+Ba(NO3)2BaSO4+Mg(NO3)2 的離子方程式,均為：SO42-Ba2+BaSO4,5書寫離子方程式應(yīng)注意的問題, 凡非溶

9、液中進(jìn)行的反應(yīng)、濃硫酸與固 體的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。,如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加 熱，只能寫化學(xué)方程式。即：, 可以拆成離子形式的物質(zhì), 強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等, 強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2, 可溶性鹽：請(qǐng)同學(xué)們復(fù)習(xí)溶解性表,仍用化學(xué)式表示的物質(zhì), 難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等, 弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水, 氣體：H2S、CO2、SO2等, 單質(zhì)：H2、I2、Na等, 氧化物：Na2O、Fe2O3等,易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),溶解性口訣,鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；碳酸、磷酸兩種鹽，溶者只有鉀、鈉、銨；鹽酸難溶銀、亞汞

10、，硫酸難溶是鋇、鉛；堿溶鉀、鈉、銨和鋇，注意鈣鹽常是微。,微溶物如Ca(OH)2 ，一般在反應(yīng)物中可拆成離子形式，而作為生成物時(shí)一般是沉淀，寫化學(xué)式。, 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式 中不能拆開寫。,例：NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：,HCO3- + H+H2O + CO2,例：KHSO4與BaCl2反應(yīng):,SO42- + Ba2+ BaSO4, 多元強(qiáng)酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式 中拆開寫。,離子方程式的書寫原則,1.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶性的鹽改寫成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿、水等)、易揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆，要寫化學(xué)式。2.微溶性物質(zhì)如作生成物，

11、一律視為沉淀，寫化學(xué)式，標(biāo)號(hào)；如作反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)改寫成離子符號(hào)，若是懸濁液應(yīng)寫化學(xué)式。3.多元弱酸的酸式酸根離子，不能改寫或拆開，如HCO3-不能拆成H和CO32-。4.強(qiáng)電解質(zhì)參加的離子反應(yīng)，如果不符合電離的條件，既不能電離，也不能改寫成離子形式。如NaCl固體、濃H2SO4等。,離子方程式的正誤判斷,例.下列離子方程式中，正確的是 A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2H2O B.過量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca22OHCO2=CaCO3H2O C.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe3Cu2=2Fe33Cu D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液：Ba2SO42-=BaSO4

12、 E.碳酸鋇和稀硫酸的反應(yīng)：BaCO32H=Ba2CO2H2O F.鐵跟稀硫酸的反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2,離子方程式的正誤判斷,1.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如Fe跟稀HCl反應(yīng)，寫成2Fe6H=2Fe33H2是錯(cuò)誤的。2.看物質(zhì)是否可拆。如CaCO3跟稀HCl反應(yīng)，寫成CO32-2H=CO2H2O是錯(cuò)誤的。3.看是否守恒(原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒等)。如：CuAg=Cu2AgNaH2O=NaOHH2都是錯(cuò)誤的。4.看是否漏掉離子反應(yīng)。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，寫成SO42-Ba2=BaSO4或HOH=H2O都是錯(cuò)誤的。 5.是否符合物質(zhì)的固定組成SO42-Ba2 HOH =H

13、2O BaSO4是錯(cuò)誤的,離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例,1.酸除水垢的原理 燒水用的鋁壺使用一段時(shí)間后，壺底上會(huì)形成組成為碳酸鈣、氫氧化鎂的水垢，可用稀鹽酸、醋酸來溶解而除去。其反應(yīng)的離子方程式分別為： 用鹽酸：用醋酸：,CaCO32H=Ca2H2OCO2 Mg(OH)22H=Mg22H2O,CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2 Mg(OH)22CH3COOH=Mg22CH3COO2H2O,離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例,2.胃酸過多的治療 胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水。服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，因小蘇打能和鹽酸發(fā)生。如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，此

14、時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平)。,反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-H=H2OCO2 Al(OH)33H=Al33H2O,離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例,3.泡沫滅火器是一個(gè)帶有噴嘴、提手和頂蓋的圓柱形紅色鋼瓶，鋼瓶?jī)?nèi)盛有碳酸氫鈉溶液和發(fā)泡液以及一瓶硫酸鋁溶液，常放在易著火的公共場(chǎng)所備用。一旦發(fā)生火災(zāi)，迅速用其滅火，首先將滅火器倒轉(zhuǎn)過來，噴嘴對(duì)準(zhǔn)火源，立刻便有大量泡沫噴出，覆蓋于可燃物上，達(dá)到滅火的目的，這其中的原理是什么呢？,離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例,滅火器倒轉(zhuǎn)以后，本來分開盛放的碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液就可以混合在一起，發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)： 6NaHCO3Al2(SO4)3=3Na2SO42Al(OH)36

15、CO2,離子方程式為：3HCO3-Al3=Al(OH)33CO2,離子在溶液中能否 大量共存問題的分析判斷,離子能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應(yīng)，若反應(yīng)則不能大量共存。,1.應(yīng)注意題干條件，如無色溶液中則應(yīng)排除Fe3、MnO4-、Cu2等有色離子；酸堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H或OH。 2.相互結(jié)合成沉淀的離子不能大量共存，如Cl與Ag、SO42-與Ba2、Fe3與OH等。 3.相互結(jié)合生成氣體的離子不能大量共存，如CO32-與H，SO32-與H等。 4.相互結(jié)合生成難電離的物質(zhì)的離子不能大量共存，如H與OH，CH3COO與H等。 5.弱酸酸式根離子不能和H、OH大量共

16、存，如HCO3-不能與H、OH共存等。 6.看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng),例、（1）向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，寫出反應(yīng)的離子方程式。_。（2）向（1）的溶液中，繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液，寫出此反應(yīng)的離子方程式 _。,與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫,Ba2+ 2OH- +2H+ SO42-=BaSO4 +2H2O,Ba2+ SO42-=BaSO4 ,1、澄清石灰水中通入少量CO2 澄清石灰水中通入足量CO2 2、氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 氫氧化鈉溶液中通入足量CO2 3、碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉 碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉4、碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水 碳酸氫

17、鈉溶液中加入足量澄清石灰水,1.下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是A.MnO4-，K，Na，SO42-B.Na，K，HCO3-，ClC.Mg2，NH4+，Cl，NO3-D.Ba2，K，S2，SO42-,C,2.在酸性溶液中能大量共存而且使溶液無色的一組離子是 A.NH4+、Al3、SO42-、NO3- B.Ca2、Na、NO3-、HCO3- C.K、MnO4-、NH4+、NO3- D.Na、K、CO32-、NO3-,A,1.下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+、Cl、OHBH+、Ca2+、CO32、NO3CCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、HCO3、OH、Ca2+,C,4.在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組的是AMnO4、Fe2+、K+、ClBCu2+、Na+、Cl、SO42CCa2+、Cl、NO3、K+DCa2+、H+、OH、CO32