【化學(xué)】311《電離平衡》課件(人教大綱版高二上).ppt

1、2020/7/17,電離平衡,第一節(jié),（第一課時(shí)）,2020/7/17,電解質(zhì)：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩?討論：把化合物分成電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是什么？,一定條件下能否電離： 水溶液里或熔化狀態(tài)能電離-電解質(zhì) 水溶液里或熔化狀態(tài)不能電離-非電解質(zhì),2020/7/17,為什么有的化合物能電離？ 有的化合物不能電離？為什么化合物中有的部位能電離？有的部位不能電離？ 化合物中原子間都是以共價(jià)鍵或離子鍵結(jié)合在一起。離子鍵都能電離，但只有部分共價(jià)鍵能電離。 水溶液中：離子鍵、部分共價(jià)鍵能電離。熔化狀態(tài)下：離子鍵能電離。,試分

2、析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物質(zhì)的電離情況。,2020/7/17,(1)下列物質(zhì)中是否含有離子？ NaCl晶體、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl氣體、液態(tài)HCl、鹽酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶體、酒精、SO3晶體、H2SO4溶液。,(2)下列物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)？ HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。,(3)根據(jù)你的體會(huì)，理清共價(jià)化合物、離子化合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系。理清酸、堿、鹽、氧化物等跟電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系。,2020/7/17,強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無(wú) 分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。,在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3H2O)、水。,NaCl = Na+Cl-,HAc H+Ac-,2020/7/17,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),2020/7/17,討論： 1、硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁等難溶物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)？ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3分別屬于弱電解質(zhì)質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)？ 溶