第4章 實(shí)驗(yàn)探究 探究銅及其化合物的性質(zhì).ppt

1、實(shí)驗(yàn)探究 探究銅及其化合物的性質(zhì) Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化 學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究“紅色”粉末是Fe2O3還 是Cu2O或二者混合物。探究過程如下： 查閱資料Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。 提出假設(shè) 假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶 液中再滴加KSCN試劑。 （1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 （2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原 固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法

2、合理嗎？ 。簡述你的理由（不需寫 出反應(yīng)的方程式）。 （3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ，寫 出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。,答案 （1）固體完全溶解，溶液呈紅色 （2）不合理 當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物 時(shí)，加入稀H2SO4后Cu2O生成Cu和CuSO4，產(chǎn)生的 Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不變 紅色 （3）Fe2O3和Cu2O Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O， Cu2O+2H+ Cu+Cu2+H2O， 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,【實(shí)驗(yàn)探究2】 某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的

3、銅粉，通過不 同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為： （1）雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方 法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于 上（用以下所 給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用 ，灼 燒后的坩堝應(yīng)放在 上，不能直接放在桌面上。,實(shí)驗(yàn)所用儀器：A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.泥三角 D.表面皿 E.坩堝鉗 F.試管夾 （2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的 混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能 原因是。 A.灼燒過程中部分氧化銅被還原 B.灼燒不充分銅未被完全氧化 C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 D.該條件下銅無法被氧氣氧化 （3）通過途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，

4、必須 進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、自然干燥。,（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑 相比，途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是： 、 。 （5）在測定所得膽礬（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行 次。 （6）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是 。,a.加熱溫度過高 b.膽礬晶體的顆粒較大 c.加熱后放在空氣中冷卻 d.膽礬晶體部分風(fēng)化 解析 （1）因坩堝加熱后溫度較高，應(yīng)放在泥三角 上進(jìn)行加熱，且取用坩堝時(shí)要用坩堝鉗，并且為防 止坩堝炸裂和燒壞桌面，燒后的坩堝要在石棉網(wǎng)上 冷卻，不能直接放在桌面上。 （2）灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不

5、充 分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧 化銅被還原。,（3）利用途徑制取膽礬時(shí)，必須先加酸將氧化銅 溶解，加熱通氧氣將Cu氧化，過濾除去粗制氧化銅 中的不溶物雜質(zhì)后，然后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結(jié)晶， 再過濾得晶體，最后將其干燥，由此可寫出答案。 （4）根據(jù)途徑的反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4(濃） CuSO4+SO2+2H2O和途徑的反應(yīng)方程式 2Cu+O2+2H2SO4(稀) 2CuSO4+2H2O，可以看出 途徑的優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)生等量的膽礬比途徑耗硫 酸少；途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體（SO2）。,（5）稱量操作至少進(jìn)行4次，分別是：稱量坩 堝；稱量加入晶體后的坩堝；稱量加熱冷卻后 的坩堝；稱量再加熱、再冷卻后的坩堝至兩次稱 量的值相差不超過0.1 g。 （6）若測定結(jié)果x值偏高，可能是加熱溫度過高使 CuSO4晶體中的CuSO4分解了，其他三