電子守恒專項(xiàng)練習(xí)題

1、電子守恒專項(xiàng)練習(xí)1. 用 0.1摩爾/升的Na2SO3溶液30毫升，恰好將2103摩爾的XO4離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 （A）+1 （B）+2 （C）+3 （D）+42. R2O8n離子在一定條件下能把Cr3+氧化成Cr2O72，若反應(yīng)后R2O8n變?yōu)镽3+，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:2，則n的值為（ ）（A）2 （B）4 （C）3 （D）63. Cl2通入一定量濃KOH溶液中，完全參與反應(yīng)后經(jīng)測定體積分?jǐn)?shù)為a的氯氣被氧化。若溶液中含有Cl、ClO、ClO3，且c(Cl)與c(ClO3)之比為6:1，則a為（ ）（A）0.25 （B）0.50 （C）0.75 （

2、D）0.804. 某金屬的硝酸鹽加熱分解后，生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為8:1，在加熱分解的過程中，該金屬元素的化合價(jià)（A）降低 （B）不變 （C）升高 （D）無法確定5. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2，若測得N2、CO2物質(zhì)的量比為1:2，則該氮的氧化物是 （A）NO （B）NO2 （C）N2O4 （D）N2O56. 工業(yè)廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量氨氣將其還原為無毒物質(zhì)N2和H2O，現(xiàn)有含氮氧化物NO和NO2的混合氣體3L，用同條件下的NH3 3.50 L恰好反應(yīng)完全，則混合氣體中NO和NO2的體積分?jǐn)?shù)比為(B) A

3、.1：4 B.1：3 C.1：2 D.1：17. 鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6 L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（ ）（A）5.1 g （B）10.2 g （C）13.6 g （D）15.3 g8. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.92 g銅和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著銅的不斷溶解，反應(yīng)生成的氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)銅全部溶解后，共收集到1.12 L NO和NO2組成的混合氣體，據(jù)此可知生成的NO的體積為 （A）112 mL （B）108 mL （C）224 mL （D）448 mL9. 將32.64g銅與140mL一定濃度

4、的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在溶液中全部轉(zhuǎn)化為，至少需要30%的雙氧水 g。10. 將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）共0.8摩爾，這些混合氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為 （已知：2NO22NaOHNaNO

5、2NaNO3H2O，NONO22NaOH2NaNO2H2O）（A）4:1（B）2:1（C）1:1（D）1:311. 向7.98 g由鎂、銅、鋁組成的金屬混合物中加入足量稀硝酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.032 L，然后向溶液中加入足量NaOH溶液，則得到的沉淀的最大值為（ ）（A）17.16 （B）16.76 （C）15.84 （D）15.4812. 銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃HNO3中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ）（A）9.02 g （B）8.51 g （C）8.

6、26 g （D）7.04 g13. 將質(zhì)量為m g的鐵與銅粉的混合物，溶于100 mL 4 mol/L HNO3溶液（過量），充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05 mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為（ ）（A）5.52 g （B）(m + 6.8)g （C）(m + 2.55)g （D）(m + 12.0)g14. 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，則消耗NaOH

7、溶液的體積是 （A）60mL （B）45mL （C）30mL （D）15mL. 15. 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）（A）加入合金的質(zhì)量可能為6.4g （B）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol（C）沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mL （D）溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L16. 0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該

8、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（A）30 （B）46 （C）50 （D）6617. 現(xiàn)取m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的有(C)沉淀中OH-的質(zhì)量為(n-m)g；恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為bV/1000 mol 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(n-m)/17mol；生成NO氣體的體積為22.4(n-m)/ 51L 與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(n-m)/51+bV/1000)molA.2項(xiàng)B.3項(xiàng)C.4項(xiàng)D.5

9、項(xiàng)18. 用石墨作電極電解400mL某不活潑金屬的硫酸鹽溶液。一段時(shí)間后，溶液的pH從6降到1，在一電極上析出金屬1.28g。不考慮電解時(shí)溶液體積的變化。則該金屬是（ ）。A. FeB. CuC. AgD. Zn19. 用兩支惰性電極插入500溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有析出，且電解前后溶液體積不變），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是（）。A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg20. 用惰性電極電解2L飽和氯化鈉溶液,經(jīng)過一段時(shí)間以后,當(dāng)生成OH-濃度為0.1mol/L時(shí)，則電解過程中兩極上共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為：（ ）A2.24L B4.48L C1.12L D11.2L21. 將一定量的鋅與100 mL 18.5 molL-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液中c(H+)=1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是(C)A.氣體A為SO2和H2的混合物 B.氣體A中SO2和H2的體積