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文檔簡介
1、電子守恒專項(xiàng)練習(xí)1. 用 0.1摩爾/升的Na2SO3溶液30毫升,恰好將2103摩爾的XO4離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 (A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+42. R2O8n離子在一定條件下能把Cr3+氧化成Cr2O72,若反應(yīng)后R2O8n變?yōu)镽3+,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:2,則n的值為( )(A)2 (B)4 (C)3 (D)63. Cl2通入一定量濃KOH溶液中,完全參與反應(yīng)后經(jīng)測定體積分?jǐn)?shù)為a的氯氣被氧化。若溶液中含有Cl、ClO、ClO3,且c(Cl)與c(ClO3)之比為6:1,則a為( )(A)0.25 (B)0.50 (C)0.75 (
2、D)0.804. 某金屬的硝酸鹽加熱分解后,生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為8:1,在加熱分解的過程中,該金屬元素的化合價(jià)(A)降低 (B)不變 (C)升高 (D)無法確定5. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑作用下充分反應(yīng),生成N2和CO2,若測得N2、CO2物質(zhì)的量比為1:2,則該氮的氧化物是 (A)NO (B)NO2 (C)N2O4 (D)N2O56. 工業(yè)廢氣中氮的氧化物是重要的污染源,有一種治理污染的方法是通入適量氨氣將其還原為無毒物質(zhì)N2和H2O,現(xiàn)有含氮氧化物NO和NO2的混合氣體3L,用同條件下的NH3 3.50 L恰好反應(yīng)完全,則混合氣體中NO和NO2的體積分?jǐn)?shù)比為(B) A
3、.1:4 B.1:3 C.1:2 D.1:17. 鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6 L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為( )(A)5.1 g (B)10.2 g (C)13.6 g (D)15.3 g8. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.92 g銅和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著銅的不斷溶解,反應(yīng)生成的氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)銅全部溶解后,共收集到1.12 L NO和NO2組成的混合氣體,據(jù)此可知生成的NO的體積為 (A)112 mL (B)108 mL (C)224 mL (D)448 mL9. 將32.64g銅與140mL一定濃度
4、的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答:(1)NO的體積為 L,NO2的體積為 L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入的NaOH溶液,恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在溶液中全部轉(zhuǎn)化為,至少需要30%的雙氧水 g。10. 將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)共0.8摩爾,這些混合氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,生成的鹽溶液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為 (已知:2NO22NaOHNaNO
5、2NaNO3H2O,NONO22NaOH2NaNO2H2O)(A)4:1(B)2:1(C)1:1(D)1:311. 向7.98 g由鎂、銅、鋁組成的金屬混合物中加入足量稀硝酸,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.032 L,然后向溶液中加入足量NaOH溶液,則得到的沉淀的最大值為( )(A)17.16 (B)16.76 (C)15.84 (D)15.4812. 銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃HNO3中,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為( )(A)9.02 g (B)8.51 g (C)8.
6、26 g (D)7.04 g13. 將質(zhì)量為m g的鐵與銅粉的混合物,溶于100 mL 4 mol/L HNO3溶液(過量),充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05 mol NO,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,則沉淀質(zhì)量為( )(A)5.52 g (B)(m + 6.8)g (C)(m + 2.55)g (D)(m + 12.0)g14. 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀,則消耗NaOH
7、溶液的體積是 (A)60mL (B)45mL (C)30mL (D)15mL. 15. 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是( )(A)加入合金的質(zhì)量可能為6.4g (B)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol(C)沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mL (D)溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L16. 0.03mol銅完全溶于硝酸,產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該
8、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是(A)30 (B)46 (C)50 (D)6617. 現(xiàn)取m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的有(C)沉淀中OH-的質(zhì)量為(n-m)g;恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為bV/1000 mol 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(n-m)/17mol;生成NO氣體的體積為22.4(n-m)/ 51L 與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(n-m)/51+bV/1000)molA.2項(xiàng)B.3項(xiàng)C.4項(xiàng)D.5
9、項(xiàng)18. 用石墨作電極電解400mL某不活潑金屬的硫酸鹽溶液。一段時(shí)間后,溶液的pH從6降到1,在一電極上析出金屬1.28g。不考慮電解時(shí)溶液體積的變化。則該金屬是( )。A. FeB. CuC. AgD. Zn19. 用兩支惰性電極插入500溶液中,通電電解,當(dāng)電解液的從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒有析出,且電解前后溶液體積不變),電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是()。A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg20. 用惰性電極電解2L飽和氯化鈉溶液,經(jīng)過一段時(shí)間以后,當(dāng)生成OH-濃度為0.1mol/L時(shí),則電解過程中兩極上共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為:( )A2.24L B4.48L C1.12L D11.2L21. 將一定量的鋅與100 mL 18.5 molL-1濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A 16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L,測得溶液中c(H+)=1mol/L,則下列敘述中錯(cuò)誤的是(C)A.氣體A為SO2和H2的混合物 B.氣體A中SO2和H2的體積
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