高一化學(xué) 4.4.3第四節(jié)硫酸、硝酸和氨教案 新人教版必修1

1、第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 （第三課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途； 2學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法。 教學(xué)重點(diǎn)：氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理 教學(xué)儀器：燒杯、燒瓶、鐵架臺(tái)、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2 教學(xué)過程： 新聞導(dǎo)課杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏 ： 2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車。

2、問題1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？板書 二、 氨 1、NH3的物理性質(zhì)：展示一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度空氣，易液化，可作致冷劑。實(shí)驗(yàn)4-9 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。 現(xiàn)象：形成紅色噴泉。 證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。 講解：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。 板書 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。 過渡氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢？板書2、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）NH3與

3、水的反應(yīng)： 分析 NH3H2O NH3H2O NH4OH NH3H2O NH4OH 其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解。 NH3H2O NH3H2O 板書 NH3H2O NH3H2O NH4OH 思考：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子 、離子 。 板書（2）NH3與酸的反應(yīng)： 演示實(shí)驗(yàn)氨與氯化氫反應(yīng) 觀察現(xiàn)象：大量白煙生成。 思考：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？ 板書化學(xué)方程式： NH3HClNH4Cl NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3HNO3NH4NO3、 2NH3H2SO4（NH4）2SO4 講解 N

4、H3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。板書（3）NH3與O2的反應(yīng)： 4NH35O2 4NO6H2O 演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：板書3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法： 講解原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。板書2NH4ClCa（OH）2 CaCl22NH32H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。 提問： 1 能否濃硫酸干燥NH3？ 2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 NH4Cl？為什么？ 3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)？ 過渡氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)板書4、氨鹽講述銨鹽是銨根離

5、子（NH4）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。 主要化學(xué)性質(zhì)： （1）銨鹽受熱易分解：實(shí)驗(yàn)加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時(shí)升華？板書化學(xué)方程式： NH4Cl NH3HCl、 NH3HCl NH4Cl NH4HCO3 NH3H2OCO2 講解銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例： （NH4）2SO42NaOH Na2SO42NH32H2O 板書（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO42NaOH Na2SO42NH32H2O 強(qiáng)調(diào)這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來檢驗(yàn)NH4的存在。 注意事項(xiàng)： 實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。 較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。板書5

6、NH3的用途： 講述可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。 思考交流自然界中氮的循環(huán)：討論：向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，發(fā)現(xiàn)有NaHCO3晶體析出，為什么？ 小結(jié)：總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。 作業(yè)p89 1、2、8、10 附板書計(jì)劃二、 氨1、氨的物理性質(zhì)： 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。2、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）NH3與水的反應(yīng)： NH3H2O NH3H2O NH4OH（2）NH3與酸的反應(yīng)：NH3HClNH4Cl NH3HNO3NH4NO3、 2NH3H2SO4（NH4）2SO4 （3）NH3與O2的反應(yīng)： 4NH35O2 4NO6H2O3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法： 2NH4ClCa（OH）2 CaCl22NH32H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。4