九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第2課時(shí)化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)課件（新版）新人教版.ppt

1、第2課時(shí) 化學(xué)方程式,學(xué)習(xí)指導(dǎo),【學(xué)習(xí)指導(dǎo)一】化學(xué)方程式的定義及含義,自主預(yù)習(xí),閱讀書本96頁(yè)的內(nèi)容，完成下列問(wèn)題： 1用 來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。在化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式中，箭頭左邊，表示 ，箭頭的右邊表示 ，反應(yīng)條件標(biāo)在 ，等號(hào)讀作 ， “+”讀作 。 2化學(xué)方程式的含義,小組討論,教師點(diǎn)撥,各物質(zhì)的質(zhì)量比（相對(duì)分子質(zhì)量分子個(gè)數(shù)）之比。 粒子個(gè)數(shù)就是化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)。 在化學(xué)反應(yīng)中減少的是反應(yīng)物，增加的是生成物。,跟蹤練習(xí),1、化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息（ ） A該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 C反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D

2、化學(xué)反應(yīng)的快慢 2、在一個(gè)密閉容器中，有A .B. C .D四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列錯(cuò)誤的是（ ） 、該反應(yīng)是分解反應(yīng) 、A可能是該反應(yīng)的催化劑 、BC變化質(zhì)量比為9:8 、反應(yīng)后A的質(zhì)量為0 g 電解 3.由2H2O 2H2+O2，這個(gè)化學(xué)方程式，你能看出哪些信息？ (1)_。 (2)_。 (3)_。 (4)_。 (5)_。,【學(xué)習(xí)指導(dǎo)二】化學(xué)方程式的讀法,自主預(yù)習(xí),閱讀書本96頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問(wèn)題： S+O2 點(diǎn)燃 SO2的讀法包括三個(gè)方面： 質(zhì)的方面： 。 量的方面： 。 粒子方面： 。,跟蹤練習(xí),1.化學(xué)方程式2Mg+O2 點(diǎn)燃2MgO讀作（ ） A2個(gè)鎂原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2個(gè)氧化鎂分子。 B鎂跟氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂 C在點(diǎn)燃的條件下每48份質(zhì)量的鎂跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成80份質(zhì)量的氧化鎂。 D鎂加氧氣等于氧化鎂 2.現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加A與B的質(zhì)量比是（ ） A 1：1 B 2：1 C 5 ：1 D 4：1 3.氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，可用圖4-13表示。 試回答下列問(wèn)題： (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (2)除化學(xué)方程式本身的