高中化學 1.1.1 原子核外電子的排布導學案 蘇教版必修2

1、原子核外電子的排布學習內(nèi)容個性筆記【學習目標】1了解原子核外電子運動的特征。2初步掌握原子核外電子排布基本規(guī)律，會畫118號元素原子（或離子）結構示意圖。3 培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力和抽象思維的能力。4運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工，培養(yǎng)問題意識和探究意識。【學習重點】1.知道原子核外電子是如何分層排布的。2.原子核外電子排布規(guī)律間相互制約關系?！局R鏈接】一、 復習化學1中已經(jīng)學習了原子結構的有關內(nèi)容：什么是原子？原子由什么微粒構成？原子是 中的最小微粒，它是由居于原子 的帶 電荷的 和核外帶負電荷的 構成。1. 原子結構 原子 2. 原子中的等量關系 = = = 相對原

2、子質量 = 二、閱讀資料：核外電子的運動特點1電子的質量很小，帶負電荷。2電子運動的空間范圍小。3電子做高速運動，接近光速。由于上述原因，核外電子的運動規(guī)律與宏觀物體 （填“相同”或“不同”）：它 （填“有”或“沒有”）確定的軌道，我們不能測定或計算它在某一時刻所在的位置，也不能描繪出它的運動軌道。想一想是不是原子核外的電子的運動就沒有規(guī)律呢？核外電子的運動有什么規(guī)律呢？【學習過程】三、自我檢測：寫出核電荷數(shù)為1-18 號的元素原子結構示意圖HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr四、小組合作（閱讀填空）1.電子總是盡量先排布在能量最 的電子層，然后排布在能量較 的電子層。即電

3、子總是盡量先排在內(nèi)層。電子能量低的，在離核較 的區(qū)域運動，電子能量高的，在離核較 的區(qū)域運動。2.隨著核電荷數(shù)的增加，元素原子的最外層電子數(shù)逐步 （填“增加”或“減少”），每一電子層都容納一定數(shù)目的電子。五、總結規(guī)律：觀察分析書本P3表1-1 稀有氣體元素的原子核外電子排布3.根據(jù)稀有氣體的原子核外電子的排布情況，探究核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù)為 個(n為電子層序數(shù))。（2）各稀有氣體元素的原子中最外層所容納的電子數(shù)是 （氦除外）。（3）各元素原子次外層所容納的電子數(shù)最多是 。六、課堂練習1下面關于多電子原子核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是（ ）A核外電子是分層運動的 B

4、所有電子在同一區(qū)域里運動C能量高的電子在離核近的區(qū)域運動 D能量低的電子在離核遠的區(qū)域繞核旋轉2核外電子分層排布的主要原因是（ ）A電子的質量不同 B電子的能量不同C電子的數(shù)量不同 D電子的大小不同3已知某粒子的質子數(shù)，則可確定的（ ）A中子數(shù) B最外層電子數(shù) C核電荷數(shù) D相對原子質量4下列關于原子的說法中，正確的是 ( ) A. 原子不顯電性，說明原子內(nèi)的質子數(shù)等于中子數(shù) B. 同種原子內(nèi)的質子數(shù)相同 C. 含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一類的原子 D. 原子是最小的粒子5下列各組元素的原子，其中最外層電子數(shù)相同的是A氮和磷 B碳和硫 C鈉和鋁 D氟和氖及時復習有助于新知識的學習此處要將思

5、維發(fā)散，也要擁有微觀的思維。反饋檢測 1我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（ ）A原子核內(nèi)含有4個質子 B和互為同位素C原子核內(nèi)含有3個中子 D的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性2某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的，則該元素的原子是（ ）A.Li B.SiC.Al D.K3同種元素的原子和離子，具有相同的（ ）A質子數(shù) B電子數(shù) C電子層數(shù) D最外層電子數(shù)4某元素的相對原子質量是31，原子核外有三個電子層，最外層有5個電子，則該元素原子核中的中子數(shù)是（ ）A 12個 B 15個 C 16個 D 17個5某粒子核外有18個電子，核內(nèi)有17個質子和18個中子，則這粒子是（ ）A氬原子 B氯原子 C氯離子 D硫離子6下列粒子的結構示意圖正確的是（ ）7今有A、B兩種原子，A