高中化學(xué) 專題3_2_2 鋁的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt

1、鋁有很多化合物，氧化鋁是其中之一，氧化鋁能制造不同的物質(zhì)，有些硬度小，性質(zhì)活潑，容易與酸、堿反應(yīng)的硬度大，性質(zhì)非常穩(wěn)定，同學(xué)們知道其奧秘2 .了解鋁化合物相互變化的圖像。 知道有關(guān)Al(OH)3的簡單修正算法。 教育目標、基礎(chǔ)整理、一、鋁的重要化合物、氧化鋁(1)物理性質(zhì)、(2)氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)、(2)化學(xué)性質(zhì)Al2O3為_氧化物， 可與強酸或強堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的與強酸反應(yīng)的絡(luò)離子方程式：可與強堿反應(yīng)的絡(luò)離子方程式：兩性， Al2O36H=2Al33H2O，(3)用途熔化期金屬原料良好的原料2氫氧化鋁(1)的物理性質(zhì)。 可利用鋁、耐火、不溶、白色膠狀、(2)化學(xué)性質(zhì)Al(OH)3兩性(1)

2、與強酸的反應(yīng)(2)與強堿的反應(yīng)(3)不穩(wěn)定性、2Al(OH)3 Al2O33H2O其_性作為胃酸中和劑利用。 吸附色素，弱堿，3 .硫酸鋁鉀元素，3 .硫酸鋁鉀元素KAl(SO4)2 (1)電離方程式： (2)硫酸鋁鉀元素十二水合化學(xué)式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ kal (so4) 212 h2o，明礬，Al(OH)3，基礎(chǔ)卡，二關(guān)于沉淀的圖像分析，【溫暖的提示】在AlCl3溶液中加入NaOH溶液和NaAlO2的修正計算時，必須注意分析。 在典型的例題分析中，【解析】在a點發(fā)生最大沉淀量。 Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，然后加入Na

3、OH溶液，Al(OH)3溶解，al(oh)3oh=alo2【解答】AD，擴張伸長，一方面，鋁的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為“鋁三角”，1 a l 3 可溶性鋁鹽與少量的NaOH溶液的反應(yīng)： (2)可溶性鋁鹽與試劑氨水的反應(yīng)：al33 nhhh2al (oh )3a l3:溶解于al (oh ) 3強酸溶液：3Al3AlO :可溶性鋁鹽與過剩的強堿反應(yīng)：4AlOAl3:元鋁酸鹽al(oh)33h=al 5AlOAl(OH)3:在偏鋁酸鈉金屬釷溶液中加入少量鹽酸：6Al(OH)3 AlO2- :Al(OH)3溶解于強堿溶液中，Al(OH)3OH=AlO2- 2H2O、AlO2-H (少量) a、例3.A、

4、b、c、d、e這5種化合物都含有常見的元素體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中a為澄清溶液，c為難溶性的白色固體，e容易溶于水，取a溶液時燃燒，火焰色反應(yīng)為淡紫色(1)化學(xué)式： a 解析主題應(yīng)該以b物質(zhì)為突破口：解答： alo2al2o3ALC l3NAA lo2(2) alo2- co22 h2o=al (oh ) 3hco3-2al2ool或可與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)(1)某單體： Al (2)兩性物質(zhì)： Al(OH)3、Al2O3 (3)弱酸式鹽： NaHCO3、NaHSO3 (4)弱【研究例】根據(jù)某學(xué)?；瘜W(xué)關(guān)心組學(xué)生調(diào)查的資料鋁表面致密的氧化膜隔離度鋁及其周圍的介質(zhì)(空氣、水等)，但不可思

5、議的是，鋁制容器還不能放咸菜或腌制。因此，該組同學(xué)探討鋁表面的氧化膜，其過程如下，請完成以下填充。 (1)用坩堝夾住擦去氧化膜的鋁片，在酒精燈的火焰上烤的話，鋁片的表面接觸火焰的部分變暗，有會兒的話變軟，輕輕搖晃的話左右搖晃，但不像蠟燭那樣落下。 這是因為，鋁表面的氧化膜的熔點_ (內(nèi)層鋁的熔點用“高”或“低”填充，包圍，因此難以發(fā)生滴下現(xiàn)象。 (2)取兩張沒有用穿山鼠紙磨光的鐵片，浸漬在CuCl2稀溶液中后，立即析出大量的紅色固體，另一方則浸漬在CuSO4稀溶液中，無明顯現(xiàn)象。 試著推測不同現(xiàn)象的原因。 用穿山鼠紙打磨鋁片，使表面粗糙，將其放入CuSO4稀溶液中，23分鐘后少量的紅色固體附著

6、在該表面上。 試著導(dǎo)出使紅色固體發(fā)生的絡(luò)離子方程式： _ _ _ _ _ _ . (4)取2張鋁片，用穿山鼠紙削去其氧化膜，分別浸漬在濃硝酸中，但沒有顯著變化。 鋁片浸在濃硝酸中沒有顯著變化的原因是：用穿山鼠紙沒有研磨的兩片鋁片浸入氫氧化納金屬釷溶液中，一旦有會兒定，其表面就會產(chǎn)生無色瓦斯氣體。 試著寫出鋁的氧化膜和氫氧化納金屬釷溶液反應(yīng)的絡(luò)離子方程式。 本問題是對多方面能力的考察，通過閱讀和分析，了解CuCl2和CuSO4溶液的差異，結(jié)論是僅憑Cl的作用就會破壞鋁片表面的氧化膜。 那個雄辯的問題能很容易地解出來。 (1)高于(2)是因為Cl對鋁片表面的Al2O3具有破壞能力，與此相對，(3)

7、2Al3Cu2=2Al33Cu(4)濃硝酸的氧化性極強，所以在常溫下能夠產(chǎn)生al1. a、b、b d是鋁元素體的化合物，f是氣體，在標準情況下對空氣的相對密度為1.103，且有如下反應(yīng)： ANaOHDH2O B AH2O。 4 mol C和6 mol E在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以用 【解析】本問題應(yīng)該從反應(yīng)開始，因為根據(jù)瓦斯氣體f的標準相對密度知道MF291.10332，所以f是O2。 由的反應(yīng)可知，e中必定含有Na，能夠與H2O反應(yīng)釋放出O2，因此e是Na2O2。 由反應(yīng)可知，c中一定含有氯元素元素體，c中含有鋁元素體，因此c是AlCl3。 在鋁的常見化合物中，因為被熱分解為一個化

8、合物和水的物質(zhì)是Al(OH)3，所以b是Al(OH)3，a是Al2O3。 可以看出d是NaAlO2。 回答： al2o3al (oh )3ALC l3NAA lo 24 ALCL 36 na2o 26 h2o=4al (oh ) 312 NaCl3o 2， 2 .根據(jù)權(quán)利要求13中任一項所述的氫氧化鈉水溶液，其特征在于，在表示將稀薄的氫氧化鈉金屬釷溶液滴加到氯化鋁與硫酸鎂的混合溶液中直至過剩為止所添加的下述氫氧化鈉金屬釷的添加量(x )與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(y )的關(guān)系的示意圖中，準確地表示()、【解析】Al(NO3)3、Mg(NO3 ) 在2的混合溶液中一滴一滴地加入稀NaOH溶液后，Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，這個正確答案是c。 在c，3 .物質(zhì)中能夠一邊與稀薄H2SO4反應(yīng)，一邊與氫氧化納金屬釷溶液反應(yīng)的是() Al Na Al2O3 Al(OH)3 A