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文檔簡介
1、第一節(jié)醇類酚類醇類,1類烴類的氧化衍生物,1類醇類,1類掌握乙醇的結構和性質。了解醇的官能團、結構特征、一般共性以及幾種典型醇的用途。掌握實驗室乙醇制乙烯的反應原理和實驗方法。1.醇的概念1與苯環(huán)側鏈上的烴基或碳原子相連的化合物稱為醇。2分類根據醇分子中_ _ _ _ _的數(shù)目,醇可以分為:(1)一元醇:例如,甲醇的簡單結構是_ _ _ _ _。(2)二醇:例如,乙二醇的簡單結構式為_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)多元醇:例如,三甘醇的簡單結構式為,羥基,羥基,ch3oh,_ _ _ _ _ _。飽和一元醇的分子通式為_ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _。2
2、.乙醇的分子結構和化學性質。分子結構,氫氧,氯化萘二氧,氯化萘一氧,氯化萘二氧,二氧化碳?;瘜W性質(1)與金屬鈉的反應。乙醇鈉和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)會發(fā)生脫水反應。分子內脫水:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
3、_ _ _ _ _ _ _。分子間脫水:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。氫是弱的,2Ch 3CH 2 H2Na2CH 3 H2ona 2,乙烯消除反應,CH3CH2OH CH2=CH2H2O,醚取代反應,c2h5ohhoch2h5c2h5-o-c2h5h2o,(3)它可以被鹵酸取代。與濃縮的氫溴酸混合并加熱,形成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)氧化反應。能在空氣中燃燒,產生_ _ _ _ _ _火焰,并放出大量熱量。在銅或銀的催化下,它能與氧反應生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。它可以被高錳酸鉀或K2Cr2O7酸性溶液氧化,氧化過程為CH3CH2OH氧化_ _ _ _ _ _ _ _ _ CH3COOH氧化。溴乙烷,淺藍,c2h5
5、ohbr2h5br2o,乙醛,ch3cho,2ch 3ch 2oh 22ch 3ch H2O,乙醇消除反應的實驗研究,1個實驗裝置,2個實驗步驟:向長頸圓底燒瓶中加入20毫升乙醇和濃硫酸的混合溶液(體積比約為133603),并放入幾塊碎瓷片以避免加熱時混合溶液沸騰。加熱混合溶液,使液體溫度升至170,將產生的氣體通入高錳酸鉀酸溶液和溴化四氯化碳溶液中,觀察并記錄實驗現(xiàn)象。3注意事項(1)當制備體積比為1:3的乙醇和濃硫酸的混合物時,應注意首先將95%的乙醇加入燒杯中,然后滴加濃硫酸,邊滴加邊攪拌,并冷卻以備后用(相當于稀釋濃硫酸)。濃硫酸充當催化劑和脫水劑。(2)加熱混合溶液時,溫度應迅速升高
6、并穩(wěn)定在170左右,因為主要產物是140的乙醚。(3)由于反應物都是液體而沒有固體,應該將破碎的瓷片加入燒瓶中,以防止液體在加熱時沸騰。(4)溫度計的玻璃燈泡應放在反應溶液的中心,因為需要測量的是反應溶液的溫度。關鍵是濃H2SO4具有很強的氧化性,可以將乙醇氧化成碳或CO2,并自身還原成SO2。在實驗中,可以用氫氧化鈉溶液去除乙烯中混合的CO2、SO2等雜質,以防止SO2干擾乙烯與溴、四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸溶液之間的反應。醇的消除反應和催化氧化反應定律1 .醇的消除反應定律(1)在醇分子中,只有帶有羥基的碳原子的相鄰碳原子與氫原子相連時,才能發(fā)生消除反應。(2)如果醇分子中沒有相鄰碳原子或相
7、鄰碳原子上沒有氫原子,則消除反應不能發(fā)生。例如CH3OH和(CH3)3CH 2OH不能被消除。醇的催化氧化規(guī)律其要點如下:(1)當醇進行催化氧化時,銅作為催化劑參與化學反應。銅和乙醇之間的反應過程表示如下:2CuO2 2CuO,cuoch 3c H2oh ch2co H2O。一般的反應式可以從2:2ch 3ch 2oo 2 ch 3ch 2h2o得到。(2)高錳酸鉀酸性溶液可以直接將乙醇氧化成乙酸。乙醇的結構和性質,乙醇分子中的各種化學鍵如下圖所示。關于乙醇在各種反應中斷鍵的錯誤說法是:(1)當甲與金屬鈉反應時,乙與濃H2SO4加熱至170時斷鍵,當丙與濃H2SO4加熱至140時斷鍵,只有丁在
8、銀的催化下與O2反應時斷鍵。選項一:乙醇與鈉反應生成乙醇鈉,這是因為乙醇羥基中的羥基鍵被破壞,所以選項一是正確的。選項b是乙醇生成乙烯和水的消除反應,但是鍵被破壞,這也是正確的。選項C產生分子間脫水生成醚,其中一分子乙醇破壞鍵,另一分子乙醇破壞鍵,所以選項C是錯的。選項d是乙醇氧化成乙醛,鍵斷裂是和,這也是正確的。答:碳老師是最后的點睛之筆:酒精會破壞一氧化碳鍵,當羥基被去除時,會發(fā)生取代或消除反應;如果一氧化碳鍵和一氧化碳鍵同時斷裂,可能會發(fā)生消除或氧化反應,所以要注意分析經驗。1二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等。一旦進入人體,將導致急性腎功能衰竭,危及生命。二甘醇的結構式為HOCH 2 CH2
9、 CH2CH 2OH。以下關于二甘醇的陳述是正確的:(1)甲不能發(fā)生消除反應,乙能發(fā)生取代反應,丙能溶于水而不溶于乙醇,丁符合通式CnH2nO3。分析:根據二甘醇的簡單結構公式,二甘醇分子中含有羥基,因此會發(fā)生消去反應和取代反應。根據相似相容性原理,二甘醇不僅可溶于水,還可溶于乙醇等有機溶劑。答:乙,二(雙選)在下列醇類物質中,(甲)甲醇B1丙醇C2,2二甲基1丙醇D1丁醇分析:根據醇消除反應的原理,醇是由消除反應生成的,所以消除反應必須有兩個條件:主鏈碳原子至少為2,所以甲不能被消除;與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子必須有氫原子,所以碳不能發(fā)生消去反應。答:交流電、酒精和活性金屬會定期發(fā)生反應
10、。乙醇的分子式為C2H6O。由于有機化合物的異構性,推測乙醇的結構可能是下圖中的兩種之一:為了確定其結構,應利用物質的特殊性質進行定性和定量實驗?,F(xiàn)在,給出乙醇和鈉,反應裝置如下圖所示。請回答以下問題:學生甲得到了一組實驗數(shù)據:根據以上數(shù)據, 由此推斷,乙醇的結構應該是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, 分析:氫被鈉取代的物質的量是0.100摩爾,也就是說,在每個乙醇中只有一個氫原子被取代,這個氫原子的位置應該是特殊的,并且不
11、同于其他五個氫原子。 答:從實驗結果可以看出,1摩爾乙醇分子中1摩爾氫原子可以被鈉取代,5摩爾氫原子不能被鈉取代,這意味著C2H6O分子中一個氫原子的位置不同于其他五個氫原子的位置。因此,將式()與式()進行比較,可以看出式()與實驗結果一致,這是一個引人注目的點:醇與活性金屬反應生成的H2氫原子的量和醇中羥基的量。變體應用,3下列具有相同質量的醇分別與過量的金屬鈉反應,釋放的氫最多的是(A)甲醇B乙醇C乙二醇D甘油,其分析如下:釋放的氫的量與羥基的數(shù)量有關,甘油在每單位質量的每種物質中具有最大數(shù)量的羥基?;卮穑篋,4A,乙和丙分別與足量的鈉發(fā)生反應答:甲,乙,醇的消除反應和催化氧化,(雙重選
12、擇)下列物質不僅能發(fā)生消除反應,而且能被氧化成醛:()(CH3CH2CH2OH)乙(CH3)3CH 2 OH,分析:醇的氧化實際上是從醇中的羥基氫和碳上的氫除去H2O,與羥基形成醛或酮。一般來說,RCH2OH可以被氧化成R H,而RCHR可以被氧化。而RCOH (R,R,R都是烴基)不能被氧化,而b項可以被氧化而不發(fā)生消除反應,d項也可以被氧化而不發(fā)生消除反應。因此,a和c是正確的選項。答:交流,變型,應用,5下列物質可以發(fā)生消除反應,但不能發(fā)生催化氧化(脫氫氧化)反應:()ACh2OH B(CH3)2CHOH CCH32C(CH3)2CH 2OH DC H3C2C(CH3)2OH,分析:所有
13、四種物質都屬于醇,消除反應的條件是在與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子上必須有H。醇脫氫的條件是連接的羥基原子上必須有氫原子,所以D項不能脫氫?;卮穑篋,6橙花醇有玫瑰和蘋果的香味,可以用作香水。它的結構式如下:下面對橙花醇的描述是錯誤的:(1)甲可以發(fā)生取代反應和加成反應。b在濃硫酸的催化下加熱脫水,可生成一種以上的四烯烴C1 mo1橙花醇,并在氧氣中充分燃燒。它需要消耗470.4升氧氣(標準條件)。D1 mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應,消耗高達240克溴。分析:橙花醇含有雙鍵和醇羥基,因此會發(fā)生加成反應和取代反應。a是正確的;在濃硫酸的催化下加熱脫水,可以生成兩種四烯烴,乙是正確的;
14、1摩爾橙花醇在氧氣中完全燃燒,氧氣消耗量為470.4升(標準條件),c正確;1摩爾橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應,溴的最大消耗量為3摩爾,即480克溴,有d誤差?;卮穑篋,1下列陳述是正確的:(ACH3CCH3的名稱應該是2甲基2丙醇B2甲基3,6己二醇應該根據羥基的數(shù)目分類為二醇。名稱為4甲基2,4己二醇CCH3CH2CCHCH2CH3,名稱為3,6二乙基1庚醇。為了緩解能源短缺,一些省市開始試點推廣乙醇汽油。以下對乙醇的描述是正確的:(a)乙醇和甲醇是彼此的同系物;(b)乙醇不能用于從玉米中生產乙醇;簡單結構是C2H6O 4乙醇只能發(fā)生取代反應;(a)有A3、B4、C5和D6有機化合物能與金屬鈉反應釋放氫;分析:C4H10O可分為兩種不同的異構體:乙醇和乙醚。只有醇能與鈉反應釋放出H2,所以課題是判斷C4H10O中醇的異構體類型。根據酒精異構體的書寫,很容易判斷
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