新課程化學(xué)鍵：第一課時 離子鍵.ppt

1、新課標(biāo)人教版 必修二第一章,第三節(jié)化學(xué)鍵 第一課時 離子鍵,第三節(jié) 化學(xué)鍵,目標(biāo): 1.理解離子鍵共價鍵的概念,能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成 2.從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),引入: 1個氫分子為什么是由2個氫原子組成? 這兩個氫原子靠什么作用結(jié)合在一起?稀 有氣體為什么是單原子分子而不是雙原子 分子?氯氣為什么是雙原子分子而不是三 原子分子?,第三節(jié) 化學(xué)鍵,一、微粒間的作用三鍵一力,1、三鍵一力,化學(xué)鍵,離子鍵,共價鍵,金屬鍵,分子間作用力,“三鍵一力”是微觀粒子（原子、分子、離子）結(jié)合 在一起構(gòu)成客觀物質(zhì)的四種基本作用力，它的強(qiáng)弱不僅 決定著物質(zhì)的存在形態(tài)（氣、固、液）

2、，熔沸點高低， 硬度大小，而且與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也有密切的關(guān)系,2、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或使原子相結(jié)合的作用力,二、離子鍵,1、定義： 帶相反電荷離子之間的相互作用,2、形成過程,回憶實驗 思考問題,？,鈉和氯氣劇烈反應(yīng)生成氯化鈉 小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀2Na+Cl2 = 2NaCl,在實驗時發(fā)生了什么現(xiàn)象 產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么,鈉在氯氣中燃燒，瓶中充滿白煙,氯化鈉的形成,Na和Cl的反應(yīng),在氯化鈉中Na+和Cl- 間存在哪些作用力？,Na+離子和Cl-離子間的相互吸引; 電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用,3、本質(zhì)及形成條件,電子得失,陰陽離子,靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）,

3、活潑的金屬元素（A，A） 和活潑的非金屬元素（A，A）,5、存在：離子化合物，不可能存在于共價化合物中,如:NH4CL NaOH,4、離子化合物 含有離子鍵的化合物。,注意:銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素） 之間 也是離子鍵.含金屬元素的也不一定存在離子鍵,如 AlCl3等.,1、原子的電子式：,三、電子式,電子式：在元素符號周圍用小黑點（或）來 表示原子的最外層電子的式子。,練習(xí)：用電子式表示： 1.氫原子 2.鈣原子 3.氧原子 4.鎂原子,陰離子的電子式： 簡單陰離子，,2、離子的電子式：,陽離子的電子式：簡單陽離子，即離子符號,要注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù),3、離子化合物：,由陽離

4、子的電子式和陰離子的電子式組合而成.,注意:相同的離子不能寫在一起,一般對稱 排列.,氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以 離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價 鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。, ,+,過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉 離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧 原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。, ,+,+,2-,例：,4、用電子式表示離子化合物的形成過程,左側(cè)寫原子的電子式,右側(cè)寫離子化合物的電子式,注意:用弧形薦頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向.,例1、下列說法正確的是（ ） A、離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力 B、所有金屬元素與所有非金屬間都能形成離子鍵

5、 C、鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D、在離子化合物氯化鈣中，兩個氯原子間也存在 離子鍵,例2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離 子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ） A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8,C,C,討論：下列電子式是否正確,:O: :Na:+ :S:-2,:,:,:,:,Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-,:,:,:,:,:,:,課堂練習(xí),( A ),練習(xí)2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過程：,1.溴化鉀的形成過程 2.氧化鎂的形成過程 3.溴化鈣的形成過程,小結(jié)：,活潑金屬原子,活潑非金屬原子,電子式,離子化合物,離子晶體,

6、思考與討論,1.通常情況下，哪些元素之間最易形成離子化合物?,2.離子鍵是一種什么性質(zhì)的 相互作用？,3.離子化合物溶于水或熔化時離子鍵是否發(fā)生變化?,活潑金屬與活潑非金屬,陰陽離子間的靜電作用 （靜電吸引和靜電排斥）,轉(zhuǎn)化成自由移動的離子,離子鍵即被破壞。,4.由下列離子化合物熔點變化規(guī)律 ,分析離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑、離子電荷有什么關(guān)系? （1）NaF NaCl NaBr NaI -988 801 740 660 （2）NaF CaF2 CaO -988 1360 2614 （提示：Ca2+半徑略大于Na+半徑）,離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)。,5、離子鍵的強(qiáng)弱及其意義,影

7、響離子鍵強(qiáng)弱的因素有： 離子半徑和離子所帶電荷,離子半徑越小，所帶電荷越多， 陰陽離子間的作用就越強(qiáng),強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系： 影響該離子的熔沸點高低，硬度大小等,例如：NaCl 與此 KCl中，前者離子鍵強(qiáng)于后者， 所以熔點NaCl KCl,Al2O3與MgO均為高熔點物質(zhì)，常用耐火材料，原 因是它們均由半徑小、高電荷的離子構(gòu)成， 離子鍵很強(qiáng),鞏固練習(xí) 1、下列說法中正確的是 ( ) （A）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 （B）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 （C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵 （D）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵,應(yīng)指相鄰的兩個或多個原子，強(qiáng)烈的相互作用