化學人教版九年級下冊8.2 金屬的化學性質.ppt

1、，8.2金屬的化學性質，全初中章秋敏，(1)鎂和鋁在常溫下會引起空氣中的氧和氧化反應。1，金屬和氧的反應，4Al 3O2=2Al2O3 2Mg O2=2MgO，(2)銅和電線在高溫下能與氧反應，2Cu O2加熱2CuO 3Fe 2 O2點火Fe3 O4，(3)金不能與氧反應金屬的活動性：說明_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第二，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _比較活躍；2Mg O2=2MgO鋁在空氣中與氧氣反應，形成致密的氧化鋁薄膜，防止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的耐蝕性。(2)為什么用刷子擦拭鋁餐具會渡邊杏？用刷子擦鋁制品

2、可以輕易去除氧化膜，沒有保護作用。想：2，金屬，酸的反應，在試管中分別加入少量的鎂帶，鋅粒子，銅片，鐵粉，分別加入少量的鹽酸或硫酸，觀察各組物質是否反應，是否有氣泡，是否有發(fā)熱現(xiàn)象，反應速度如何，完成反應方程式?？?，快，慢，沒有反應，mgh2so4=mgso4h2，mg2hcl=mgcl2h2，znh2so4=znso4h2，zn2hhh什么金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應？釘和稀鹽酸，鎂和稀鹽酸，鋅和稀鹽酸，銅和稀鹽酸，(3)相應地金屬活動順序_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，活動性強的金屬使活動性弱的金屬在化合物中反應，回想起：鐵和硫酸銅溶液反應

3、的現(xiàn)象。鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質，藍色溶液變成淺綠色，鋁和硫酸銅溶液反應，銅和硝酸銀溶液反應，F(xiàn)e CuSO4=Fe SO4 Cu，實驗1:鋁表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變成無色，銅表面覆蓋銀白色物質，溶液由無色逐漸變成藍色。2al 3 cuso 4=Al2 (SO4) 3 3cu，Cu 2 agno 3=Cu (NO3) 2 2ag實驗3:摘要_ _ _ _ _ _的作業(yè)性為_ _ _ _ _ _，2 .C 2 CuO高溫2 Cu CO2，3。H2 CuO加熱H2O Cu，1 .Zn 2HCl=ZnCl2 H2，元素，化合物，元素，化合物，金屬活動順序：k ca na mg al，2。通過實驗1，您可以看到，在金屬活動性順序中，_ _ _ _ _前面的金屬可以代替鹽酸，稀硫酸的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3 .實驗2表明，金屬活動順序：_ _ _ _ _ _ _ _中的金屬可以在他們的化合物_ _ _ _ _ _ _ _中替換。前面，氫，后面，溶液，氫，前面，(K，Ca，Na除外！)，3 .以下西餐(括號