2014屆高三化學(xué)三模卷三

1、2014屆高三化學(xué)三模卷三一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1下列物質(zhì)的俗稱、主要成分及主要用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是俗稱干冰石炭酸純堿硫鐵礦主要成分CO2OHNaHCO3FeS2用途做制冷劑制酚醛樹脂除油污制硫酸ABCD2“地溝油”在一定條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)，化學(xué)方程式為： “地溝油” 短鏈醇 生物柴油 甘油 下列敘述錯(cuò)誤的是A“地溝油”主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯B生物柴油是不同酯組成的混合物 C生物柴油屬于化石燃料 D“地溝油”可用于制備生物柴油3下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD家用燃?xì)庠钇胀ㄤ\錳電池鋰離子電池硅太陽(yáng)能電池4重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料

2、，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A重水是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 B氘(D)原子核內(nèi)有1個(gè)中子 CH2O與D2O的物理性質(zhì)不相同 D 1H、D與16O、18O形成的水分子，其相對(duì)分子質(zhì)量不相同的有5種5有關(guān)化學(xué)和化工生產(chǎn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A硝酸工業(yè)的尾氣常用NaOH溶液來(lái)處理 B硫酸工業(yè)的尾氣常用氨水來(lái)處理 C可用蘸濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣 D碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）6在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3、H2SO4的混合稀溶液中通入適量H2S，產(chǎn)生的沉淀物是AFeS和CuSBFeSCCuSDAl2S37硝酸生產(chǎn)中

3、，500時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)： 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) + 9072 kJK= 1.11026 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) + 1105 kJK= 4.41028 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) +1269 kJK= 7.11034其中，、是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是A減小壓強(qiáng) B降低溫度 C增大O2濃度 D使用合適的催化劑 8 SO2的回收利用方案如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 廢氣氨水過(guò)量硫酸電解X氣體a H2

4、SO4(NH4)2S2O8 YAX可能含有2種鹽Ba是SO3CY中含NH4HSO4D(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+79短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是AW2-、X+ BX+、Y3+ CY3+、Z2- DX+、Z2-10短周期同周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子一定都能破壞水的電離平衡的是 AA+、B2+ B C2-、 D- CA+、 D-DB3+、 C2-11利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿用重結(jié)晶方法提純含NaCl雜質(zhì)的KNO3B燒杯、玻璃棒

5、、膠頭滴管用稀硝酸除去氯化鐵中的少量氯化亞鐵C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KID燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用濃鹽酸配制500mL0.1mol/L的溶液12一定條件將C5H12裂解，最多可以得到烯烴的種數(shù)是 A3種B4種C5種D6種13銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中（銀器與鋁質(zhì)容器接觸），一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是 A鋁質(zhì)容器為陽(yáng)極 B黑色褪去的原因是：Ag+ +e Ag C該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S 6Ag + A1

6、2S3 D銀器表面的Ag2S被還原生成單質(zhì)銀和硫14室溫下，將鹽酸和氨水等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（molL1）反應(yīng)后溶液的pHc（氨水）c(HCl)0.10.150.2x7 下列判斷錯(cuò)誤的是 A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O) 0.1molL1 B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(H+)= c(Cl)+ c(OH)-(NH4) C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(Cl)c(NH4+) c(H) c(OH) D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(NH4)=c(Cl) c(OH) =c(H)15NA代表阿伏加德羅常數(shù)，在含4克NaOH溶質(zhì)的溶液中通入一定量的CO2，將溶液

7、蒸干并灼燒，最后得到的固體是 A0.1NA的NaHCO3 B0.05NA Na2CO3 C0.05NA0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物 D0.1NA的NaHCO3 和NaOH混合物 16向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是A2Fe2+ + 4I+ 3Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 6ClB2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4Cl C2Fe2+ + 2I+ 2Br+3Cl2 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6Cl D2Fe2+ + 4I+ 4Br+ 5Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 2B

8、r2 + 10Cl17甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2、Mg2、HCO3、SO42、H、OH、Cl中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論正確的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液不含SO42C丙溶液不含Cl D丁溶液含有Mg2三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。) 18下列溶液中微

9、粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+2c(Cl)+2c(HClO)BNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)+2 c(H2CO3)C等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)D室溫下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c (OH)c(H+)19NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2 7N2+12H2O 。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是A轉(zhuǎn)移電子4.8NA個(gè) B生成氣體的體積

10、42.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） C還原劑比氧化劑多0.2mol D被還原的氮原子是8.4g20碳酸氫鈉溶液與硫酸銅溶液混合，下列離子方程式錯(cuò)誤的是 A2Cu2+ + 4HCO3 Cu2(OH)2CO3 + 3CO2 +H2OB5Cu2+ + 10HCO3 2CuCO33Cu(OH)2 + 8CO2 +2H2OC2Cu2+ + 2HCO3 +SO42 Cu2(OH)2SO4+ 2CO2 D4Cu2+ + 8HCO3 2CuCO3Cu(OH)2 + 6CO2 +2H2O21分子式為C5H10O2的有機(jī)物R在酸性條件下可水解為酸和醇，下列說(shuō)法不正確的是 A這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種 B分子式與

11、R相同的酸與足量堿石灰共熱，最多可得到3種烷烴CR水解得到的酸至少有5對(duì)共用電子對(duì)數(shù)目DR水解得到的醇發(fā)生消去反應(yīng)，可得到4種烯烴2225和101kPa時(shí)，甲烷、乙烷和乙烯組成的混合烴4mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了9mL，原混合烴中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為 A12.5% B25%C50%D. 75%四、（本題共12分）地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6 mg由高嶺石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。高嶺石受熱分

12、解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8 2Al2O3+4SiO2+4H2O23硅原子核外電子排布在 個(gè)不同的電子層中，核外最外層電子分布在 個(gè)不同的軌道中。24硅與鋁同周期且相鄰，化學(xué)性質(zhì)有相似性，寫出Si與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。25高嶺石是長(zhǎng)石的一種，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈣長(zhǎng)石化學(xué)式CaAl2Si2O8可推知鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式為 。26此礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 a44% b56% c77.5% d80% 27若對(duì)高嶺土進(jìn)行煅燒活化，然后利用鹽酸進(jìn)行分解，對(duì)于分解出的氯化鋁溶液及二氧化硅再分別加入堿溶液進(jìn)行去雜提純，最后得到的氯化鋁溶液可制備氧化鋁。寫出由氯

13、化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式（要求最節(jié)約）： 。28用焦炭與石英砂（SiO2）混合高溫，產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純。第一種方法：Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si + 4HCl 第二種方法：Si + 3HCl SiHCl3 SiHCl3+H2 Si+3HCl 。工業(yè)上常用第二種方法來(lái)提純單晶硅，其原因是_。五、（本題共12分） 以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)： 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) 1530.4 kJ 完成下列填空：28該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。在答題紙的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催

14、化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。29上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí) 。a平衡常數(shù)K增大 bH2O的濃度減小 c容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大 dv逆(O2)減小30部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（條件：2L容器、催化劑、光、N21mol、水3mol、反應(yīng)時(shí)間3 h）：序號(hào)第一組第二組第三組第四組t/30405080NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0第四組容器中3小時(shí)內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率是 。第四組容器內(nèi)NH3 生成量最小的可能原因是 。31若用該反應(yīng)進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)選擇適宜的條件 。32氨水是實(shí)驗(yàn)室最常用的弱堿。（1）向滴

15、有少量酚酞試液的稀氨水，加入少量的NH4Cl晶體，可觀察到 ，則證明水合氨是弱電解質(zhì)。（2）向鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是 。ac(C1)=c(NH4+)c(H+)=c(OH) bc(C1)c(NH4+)= c(OH) c(H+)cc(NH4+)c(OH)c(C1)c(H+) dc(OH)c(NH4+)c(H+)c(C1)六、（本題共12分）氫溴酸是無(wú)色、易揮發(fā)的液體，在化工領(lǐng)域用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：水反應(yīng)Br2冰水SO2適量Ba(OH)2Na2SO3反應(yīng)H2SO4粗品操作混合溶液無(wú)色溶液純品氫溴酸BaSO4操作操作反應(yīng)完成下列填空

16、：33寫出反應(yīng)的離子方程式 。該反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，可能的原因是 。34操作I用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、 、接液管和錐形瓶。35反應(yīng)中Na2SO3的目的是 。 36反應(yīng)中的Ba(OH)2溶液能否用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替？說(shuō)明理由 。37工業(yè)氫溴酸往往呈淡黃色。（1）工業(yè)氫溴酸呈黃色可能是因?yàn)橄窆I(yè)鹽酸一樣含F(xiàn)e3，如何證明含F(xiàn)e3？ 。（2）工業(yè)氫溴酸呈黃色還可能是因?yàn)楹?，如何證明？ 。七、（本題共12分）二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料?，F(xiàn)在工業(yè)由以下兩種方法制備二氧化鈦： 方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的鈦鐵礦（主

17、要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要工藝流程如下：90已知有關(guān)反應(yīng)包括： 酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq） FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l） 水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l） H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 41試劑A為_，鈦液需冷卻至70左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是_；42取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)紅色，說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是_。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2會(huì)略發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是_（填化學(xué)式）

18、。 方法2： 將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4； II將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4； III在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2xH2O，洗滌和干燥； IVTiO2xH2O高溫分解得到TiO2。43TiCl4水解生成TiO2x H2O的化學(xué)方程式為_；44檢驗(yàn)TiO2x H2O中Cl是否被除凈的方法是_；金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)制備金屬鈦是在800900及惰性氣體的保護(hù)下，在密閉反應(yīng)器中，將TiCl4以一定的流速通入通電熔化的鎂即可。主要涉及以下反應(yīng)：高溫TiO2

19、+2Cl2+C TiCl4+CO2 TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 45下列推斷不合理的是_A鈦在高溫下可能易與氧氣反應(yīng)B鎂的熔點(diǎn)比鈦的熔點(diǎn)高C鈦的金屬活動(dòng)性比鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)D反應(yīng)產(chǎn)生的MgCl2可作為電解法制取鎂的原料46請(qǐng)完成以TiO2、Cl2和焦炭為原料制取金屬Ti和Mg的流程圖，并用箭頭標(biāo)明物料循環(huán)。八、（本題共10分）已知一個(gè)碳原子連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生如右轉(zhuǎn)化：請(qǐng)根據(jù)下列流程回答問(wèn)題。47E中含有官能團(tuán)的名稱是_；的反應(yīng)類型是_；48C跟新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _；49已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物 中n（CO2）: n（H2O）=2 : 1。則B的分

20、子式為 ，F(xiàn)的分子式為 ；50在電腦芯片生產(chǎn)領(lǐng)域，高分子光阻劑是光刻蝕0.11m線寬芯片的關(guān)鍵技術(shù)。F是這種高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點(diǎn)：能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)；芳環(huán)上有一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；51化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G可能有 種結(jié)構(gòu)，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。九、（本題共12分）化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)： 52寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。53I是常用指示劑酚酞。寫出I中含氧官能團(tuán)的名稱:_和_。54符合下列要求的G的同分異構(gòu)體有_種。 a.G分子中有一個(gè)六元環(huán) b.只有兩個(gè)側(cè)鏈 c.G能與NaHCO3反應(yīng)放CO2氣體