2014年高考化學(xué)(高考真題+模擬新題)分類匯編：H單元 水溶液中的離子平衡

1、化學(xué)高考題分類目錄H單元 水溶液中的離子平衡H1 弱電解質(zhì)的電離2 2014四川卷 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是()A金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B漂白粉、石英都屬于純凈物C氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物2A解析 金剛石是碳單質(zhì)，白磷的化學(xué)式為P4 ，A項(xiàng)正確；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖是單糖，不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13 2014山東卷 已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()A水的電離

2、程度始終增大B.先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)c(CH3COO)13D解析 水的電離程度先增大，當(dāng)反應(yīng)完全后，隨氨水的加入，水的電離程度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中，滴定過(guò)程中Kb(NH3H2O)不變，溶液中c(OH)一直增大，一直減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和不變，滴定過(guò)程中溶液體積不斷增大，c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和不斷減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由CH3COOH與NH3H2O的電離程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，當(dāng)加入等體積氨水時(shí)，溶液恰好為CH

3、3COONH4溶液，利用電荷守恒知溶液中c(NH)c(CH3COO)，D項(xiàng)正確。112014新課標(biāo)全國(guó)卷 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的c(Na)：11D解析 H2S中存在兩步可逆電離，c(H)1105 molL1c(HS)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)促進(jìn)其電離平衡向正向移動(dòng)，c(H

4、)減小程度小于10倍，即ab1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，等pH時(shí)其濃度越小，HCO對(duì)應(yīng)的弱酸是H2CO3，D項(xiàng)正確。8 2013海南卷 0.1 mol/L HF溶液的pH2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是()Ac(H)c(F) Bc(H)c(HF)Cc(OH)c(HF) Dc(HF)c(F)8BC解析 電離后，因水也電離產(chǎn)生H，故c(H)c(F)，A項(xiàng)正確；HF是弱酸，電離程度較小，電離的HF分子較少，c(H)、c(F)均約為0.01 mol/L，c(HF)約0.0

5、9 mol/L，故c(HF)c(H)，c(HF)c(F)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；c(OH)為1012 mol/L，c(HF)約為0.09 mol/L，故c(HF)c(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。13 2014安徽卷 室溫下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3濃度不變Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解13C解析 Al

6、3水解的離子方程式為Al33H2OAl(OH)33H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ab段，Al3與OH作用生成Al(OH)3沉淀，Al3濃度不斷減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液pH7，說(shuō)明溶液中還沒(méi)有NaAlO2生成，因此bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，C項(xiàng)正確；在cd段pH逐漸增大，說(shuō)明沉淀逐漸溶解，到達(dá)d點(diǎn)，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9 2014北京卷 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONHOHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaO

7、H溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO3H29C解析 0.1 mol/L氨水的pH為11，說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，A正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，B正確；用氯化銅溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，是氯化銅在水溶液中發(fā)生了電離：CuCl2=Cu22Cl，C錯(cuò)誤；金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D正確。10 2014福建卷 下列關(guān)于0.10 molL1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是()A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=NaHCOB25 時(shí)，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D. 溫度升高，c(HCO)增大10

8、B解析 NaHCO3的正確電離方程式為NaHCO3=NaHCO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)KWc(H)c(OH)可得KWV2n(H)n(OH)，溫度一定時(shí)，則KW不變，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；溫度升高，HCO的水解和電離程度都增大，則c(HCO)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。27 (15分)2014新課標(biāo)全國(guó)卷 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。回答下列問(wèn)題：(1)H3PO2是一種中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_(kāi)。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4

9、1，則氧化產(chǎn)物為_(kāi)(填化學(xué)式)。NaH2PO2為_(kāi)(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯_(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室

10、之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_。27(1)H3PO2H2POH(2)1H3PO4正鹽弱堿性(3)2P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH3(4)2H2O4e=O24H陽(yáng)極室的H穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2POH2PO或H3PO2被氧化解析 (1)H3PO2為一元弱酸，其電離方程式為H3PO2HH2PO。(2)由化合價(jià)代數(shù)和為0可確定P為1價(jià)；根據(jù)題中信息寫(xiě)出化學(xué)方程式為4AgH3PO22H2O=4AgH3PO44H，即氧化產(chǎn)物為H3PO4；NaH2PO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶

11、液呈弱堿性。(3)根據(jù)題中信息和反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化寫(xiě)出化學(xué)方程式為2P43Ba(OH)26H2O=2PH33Ba(H2PO2)2。(4)陽(yáng)極是水電離出的OH放電，其反應(yīng)式為2H2O4e=O24H；陽(yáng)極室中的H穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2；陽(yáng)極室內(nèi)可能有部分H2PO或H3PO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致生成物中混有PO。25 2014福建卷 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為

12、Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_(填序號(hào))。a測(cè)定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入鹽酸 d加入品紅溶液e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(5)檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_。實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化

13、劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下： (已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI) 按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_(kāi)gL1。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。25(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O)(2)過(guò)濾(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成(6)0.16偏低解析 (1

14、)據(jù)裝置中所發(fā)生的反應(yīng)可知：裝置是制取SO2的發(fā)生裝置，其化學(xué)方程式為Na2SO3 H2SO4 = Na2SO4 SO2 H2O或者Na2SO3 2H2SO4=2NaHSO4 SO2 H2O。(2)析出的晶體要從溶液中獲得可通過(guò)過(guò)濾的方法。(3)a中吸收尾氣SO2的裝置末端沒(méi)有與大氣相通，錯(cuò)誤；b中該裝置中SO2雖能與水反應(yīng)且易溶于水，但還會(huì)有部分SO2進(jìn)入空氣，同時(shí)也會(huì)發(fā)生倒吸，錯(cuò)誤；c中的濃硫酸不與SO2反應(yīng)，錯(cuò)誤；d中處理尾氣SO2的同時(shí)也可起到防倒吸的作用，正確。(4)只要能證明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以，則選擇a和e。(5)Na2S2O5中S元素的化合價(jià)為4，若被氧氣氧化則生

15、成SO，檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的方案相當(dāng)于檢驗(yàn)硫酸根離子，則其實(shí)驗(yàn)方案是：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。(6) SO2 2H2O I2=H2SO4 2HI64 g 1 molx 0.0125103mol求得：x1.6102g則樣品中抗氧化劑的殘留量0.16 g/L。. 若有部分HI被空氣氧化生成I2，則所消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積減少，則測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量將偏低。5 2014天津卷 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI

16、固體的懸濁液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO) D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)5A解析 由溶液中的電荷守恒得：c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，又因NaHSO4溶液中c(Na)c(SO)，所以c(H)c(SO)c(OH)，A項(xiàng)正確；因Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Cl)c(I)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2的水溶液中存在電離平衡：H2CO3HHCO、HCOHCO，因第一步電離的程度遠(yuǎn)大于第二步電離的程度，故溶液中c(HCO)

17、遠(yuǎn)大于2c(CO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒得：2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。H2 水的電離和溶液的酸堿性11 2014新課標(biāo)全國(guó)卷 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的c(Na)：11D解析 H2S中存在兩步可逆電離，c(H)1105 molL1c(HS)，A項(xiàng)

18、錯(cuò)誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)促進(jìn)其電離平衡向正向移動(dòng)，c(H)減小程度小于10倍，即ab1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，等pH時(shí)其濃度越小，HCO對(duì)應(yīng)的弱酸是H2CO3，D項(xiàng)正確。8 2013海南卷 0.1 mol/L HF溶液的pH2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是()Ac(H)c(F) Bc(H)c(HF)Cc(OH)c(HF) Dc(HF)c(F)8BC解析 電離后，因水也電離產(chǎn)生H，故c(H)c(F)，A項(xiàng)正確；HF是弱酸，電離程度較小，電離的HF分子較

19、少，c(H)、c(F)均約為0.01 mol/L，c(HF)約0.09 mol/L，故c(HF)c(H)，c(HF)c(F)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；c(OH)為1012 mol/L，c(HF)約為0.09 mol/L，故c(HF)c(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。10 2014福建卷 下列關(guān)于0.10 molL1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是()A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=NaHCOB25 時(shí)，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D. 溫度升高，c(HCO)增大10B解析 NaHCO3的正確電離方程式為NaHCO3=NaHCO

20、，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)KWc(H)c(OH)可得KWV2n(H)n(OH)，溫度一定時(shí)，則KW不變，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；溫度升高，HCO的水解和電離程度都增大，則c(HCO)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。29 2014山東卷 研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“不變升高溫度(3)c(NO)c(NO)c(CH3COO)b、c解析 (1)反應(yīng)()2反應(yīng)()即得到反應(yīng)：4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)，利用平衡常數(shù)定義

21、可知該反應(yīng)平衡常數(shù)K。(2)平衡時(shí)容器中n(ClNO)7.5103molL1min110 min2 L0.15 mol，則平衡后n(Cl2)0.1 mol0.15 mol0.025 mol；NO的轉(zhuǎn)化率100%75%；若恒壓下達(dá)到平衡態(tài)相當(dāng)于將原平衡加壓，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，恒壓下達(dá)到平衡的平衡常數(shù)與原平衡常數(shù)相等；因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)平衡常數(shù)減小 。(3)反應(yīng)后得到溶液A為物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaNO2與NaNO3的混合溶液，利用已知電離常數(shù)可知CH3COO水解程度大于NO，NO不發(fā)生水解，兩溶液中c(NO)c(N

22、O)c(CH3COO)；利用CH3COO水解程度大于NO可知溶液B的堿性強(qiáng)于溶液A，為使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加適量NaOH或向B溶液中加入適量水稀釋或向B溶液中加入適量稀醋酸等。 5 2014天津卷 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO) D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)5A解析 由溶液中的電荷守恒得：c(Na)c(

23、H)2c(SO)c(OH)，又因NaHSO4溶液中c(Na)c(SO)，所以c(H)c(SO)c(OH)，A項(xiàng)正確；因Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Cl)c(I)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2的水溶液中存在電離平衡：H2CO3HHCO、HCOHCO，因第一步電離的程度遠(yuǎn)大于第二步電離的程度，故溶液中c(HCO)遠(yuǎn)大于2c(CO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒得：2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。11 2014海南卷 室溫下，用0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1的鹽酸和醋酸，滴定

24、曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A表示的是滴定醋酸的曲線BpH7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)11B解析 當(dāng)用0.100 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL1鹽酸消耗20 mL NaOH溶液時(shí)，所得溶液pH7，觀察滴定曲線圖知A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)醋酸與NaOH恰好反應(yīng)完時(shí)，所得到的溶液pH7，當(dāng)?shù)味ǖ絧H 7時(shí)，表明消耗的V(NaOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)成立，則c(Na)c

25、(H)c(OH)c(CH3COO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。H3 鹽類的水解8 2014浙江卷 下列說(shuō)法正確的是()A金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理B用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度C鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小D向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)8B解析 金屬汞灑落后，對(duì)于無(wú)法收集的應(yīng)加硫黃粉使其轉(zhuǎn)化為極難溶于水的HgS，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯是非電解質(zhì)，它不能導(dǎo)電，它的水解產(chǎn)物乙酸是電解質(zhì)

26、(弱酸)，溶液能導(dǎo)電，B項(xiàng)正確；當(dāng)稱量的鄰苯二甲酸氫鉀的讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大時(shí)，造成所配制的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的濃度偏小，則所消耗的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的體積偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；許多氨基酸也能與茚三酮發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13 2014山東卷 已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()A水的電離程度始終增大B.先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)c(CH3COO)13

27、D解析 水的電離程度先增大，當(dāng)反應(yīng)完全后，隨氨水的加入，水的電離程度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中，滴定過(guò)程中Kb(NH3H2O)不變，溶液中c(OH)一直增大，一直減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和不變，滴定過(guò)程中溶液體積不斷增大，c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和不斷減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由CH3COOH與NH3H2O的電離程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，當(dāng)加入等體積氨水時(shí)，溶液恰好為CH3COONH4溶液，利用電荷守恒知溶液中c(NH)c(CH3COO)，D項(xiàng)正確。112014新課標(biāo)全國(guó)卷 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(

28、)ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的c(Na)：11D解析 H2S中存在兩步可逆電離，c(H)1105 molL1c(HS)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)促進(jìn)其電離平衡向正向移動(dòng)，c(H)減小程度小于10倍，即ab1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)

29、的酸越弱，該鹽的水解程度越大，等pH時(shí)其濃度越小，HCO對(duì)應(yīng)的弱酸是H2CO3，D項(xiàng)正確。11 2014安徽卷 室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)11B解析 在Na2S溶液中存在H2OOHH以及S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，溶液中粒子濃度關(guān)系為c(Na)c(S2)c(OH)c

30、(HS)c(H2S)c(H)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；利用質(zhì)子守恒知Na2C2O4溶液中存在c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，B項(xiàng)正確；利用電荷守恒知Na2CO3溶液中，c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；利用原子守恒可知CH3COONa和CaCl2的混合液中c(Na)c(Ca2)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。132014安徽卷 室溫下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是

31、Al3水解，離子方程式為Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3濃度不變Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解13C解析 Al3水解的離子方程式為Al33H2OAl(OH)33H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ab段，Al3與OH作用生成Al(OH)3沉淀，Al3濃度不斷減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液pH7，說(shuō)明溶液中還沒(méi)有NaAlO2生成，因此bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，C項(xiàng)正確；在cd段pH逐漸增大，說(shuō)明沉淀逐漸溶解，到達(dá)d點(diǎn)，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10 2014福建卷 下列關(guān)于0.10 molL1 NaHCO3

32、溶液的說(shuō)法正確的是()A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=NaHCOB25 時(shí)，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D. 溫度升高，c(HCO)增大10B解析 NaHCO3的正確電離方程式為NaHCO3=NaHCO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)KWc(H)c(OH)可得KWV2n(H)n(OH)，溫度一定時(shí)，則KW不變，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；溫度升高，HCO的水解和電離程度都增大，則c(HCO)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。27 (15分)2014新課標(biāo)全國(guó)卷 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)H3

33、PO2是一種中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_(kāi)。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(kāi)(填化學(xué)式)。NaH2PO2為_(kāi)(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯_(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)

34、膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_。27(1)H3PO2H2POH(2)1H3PO4正鹽弱堿性(3)2P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH3(4)2H2O4e=O24H陽(yáng)極室的H穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2POH2PO或H3PO2被氧化解析 (1)H3P

35、O2為一元弱酸，其電離方程式為H3PO2HH2PO。(2)由化合價(jià)代數(shù)和為0可確定P為1價(jià)；根據(jù)題中信息寫(xiě)出化學(xué)方程式為4AgH3PO22H2O=4AgH3PO44H，即氧化產(chǎn)物為H3PO4；NaH2PO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈弱堿性。(3)根據(jù)題中信息和反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化寫(xiě)出化學(xué)方程式為2P43Ba(OH)26H2O=2PH33Ba(H2PO2)2。(4)陽(yáng)極是水電離出的OH放電，其反應(yīng)式為2H2O4e=O24H；陽(yáng)極室中的H穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2；陽(yáng)極室內(nèi)可能有部分H2PO或H3PO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致生成物中混有PO。25

36、 2014福建卷 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_(填序號(hào))。a測(cè)定溶液的pHb加

37、入Ba(OH)2溶液c加入鹽酸 d加入品紅溶液e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(5)檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_。實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下： (已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI) 按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_(kāi)gL1。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。25(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O

38、(或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O)(2)過(guò)濾(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成(6)0.16偏低解析 (1)據(jù)裝置中所發(fā)生的反應(yīng)可知：裝置是制取SO2的發(fā)生裝置，其化學(xué)方程式為Na2SO3 H2SO4 = Na2SO4 SO2 H2O或者Na2SO3 2H2SO4=2NaHSO4 SO2 H2O。(2)析出的晶體要從溶液中獲得可通過(guò)過(guò)濾的方法。(3)a中吸收尾氣SO2的裝置末端沒(méi)有與大氣相通，錯(cuò)誤；b中該裝置中SO2雖能與水反應(yīng)且易溶于水，但還會(huì)有部分SO2進(jìn)入空氣，同時(shí)也會(huì)發(fā)生

39、倒吸，錯(cuò)誤；c中的濃硫酸不與SO2反應(yīng)，錯(cuò)誤；d中處理尾氣SO2的同時(shí)也可起到防倒吸的作用，正確。(4)只要能證明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以，則選擇a和e。(5)Na2S2O5中S元素的化合價(jià)為4，若被氧氣氧化則生成SO，檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的方案相當(dāng)于檢驗(yàn)硫酸根離子，則其實(shí)驗(yàn)方案是：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。(6) SO2 2H2O I2=H2SO4 2HI64 g 1 molx 0.0125103mol求得：x1.6102g則樣品中抗氧化劑的殘留量0.16 g/L。. 若有部分HI被空氣氧

40、化生成I2，則所消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積減少，則測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量將偏低。82014新課標(biāo)全國(guó)卷 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A.用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B.源白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C.施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與HN4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效D.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅8.C解析 在加熱、堿性環(huán)境下，油污能夠徹底水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca(ClO)2與空氣中的CO2和

41、水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K2CO3與NH4Cl混合施用，發(fā)生雙水解反應(yīng)釋放出NH3，降低肥效，C項(xiàng)正確；FeCl3與Cu的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，但FeCl3溶液不能將Cu2還原為Cu，D項(xiàng)錯(cuò)誤。29 2014山東卷 研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“不變升高溫度(3)c(NO)c(NO)c(CH3COO)b、c解析 (1)反應(yīng)()2反應(yīng)()即得到反應(yīng)：4

42、NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)，利用平衡常數(shù)定義可知該反應(yīng)平衡常數(shù)K。(2)平衡時(shí)容器中n(ClNO)7.5103molL1min110 min2 L0.15 mol，則平衡后n(Cl2)0.1 mol0.15 mol0.025 mol；NO的轉(zhuǎn)化率100%75%；若恒壓下達(dá)到平衡態(tài)相當(dāng)于將原平衡加壓，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，恒壓下達(dá)到平衡的平衡常數(shù)與原平衡常數(shù)相等；因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)平衡常數(shù)減小 。(3)反應(yīng)后得到溶液A為物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaNO2與NaNO3的混合溶液，

43、利用已知電離常數(shù)可知CH3COO水解程度大于NO，NO不發(fā)生水解，兩溶液中c(NO)c(NO)c(CH3COO)；利用CH3COO水解程度大于NO可知溶液B的堿性強(qiáng)于溶液A，為使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加適量NaOH或向B溶液中加入適量水稀釋或向B溶液中加入適量稀醋酸等。5 2014天津卷 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO) D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c

44、(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)5A解析 由溶液中的電荷守恒得：c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，又因NaHSO4溶液中c(Na)c(SO)，所以c(H)c(SO)c(OH)，A項(xiàng)正確；因Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Cl)c(I)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2的水溶液中存在電離平衡：H2CO3HHCO、HCOHCO，因第一步電離的程度遠(yuǎn)大于第二步電離的程度，故溶液中c(HCO)遠(yuǎn)大于2c(CO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒得：2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 32014重慶卷 下列敘述正確的是()A濃氨

45、水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體BCH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2D25 時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3D解析 濃氨水中滴加氯化鐵飽和溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸鈉溶液中滴加濃鹽酸后促使醋酸根離子的水解平衡向右移動(dòng)，使醋酸根離子濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈣與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，得不到氫氧化鈣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(NO3)2溶液中的Cu2能抑制Cu(OH)2的溶解，D項(xiàng)正確。H4 膠體的性質(zhì)及其運(yùn)用3 2014重慶卷 下列敘述正確的是()A濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體BCH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2D25 時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3D解析 濃氨水中滴加氯化鐵飽和