化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)課題4 化學(xué)式與化合價(jià).ppt

1、課題4 化學(xué)式與化合價(jià),一、化學(xué)式,用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。,1.化學(xué)式定義,任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？ 同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？ 化學(xué)式可以任意的書寫嗎？,只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成,一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來表示,化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果,宏觀說法,微觀說法,3.化學(xué)式的意義,（1）表示一種物質(zhì),（2）表示該物質(zhì)的元素組成,（3）表示物質(zhì)的一個(gè)分子,（4）表示物質(zhì)的分子構(gòu)成,宏觀,微觀,NaCl、MgO、O2、Ar、Cu,分別說出它們所表示的意義,O、2O、O2、2O2、CO2、2CO2,4.化學(xué)式的書寫,（1）單質(zhì)：,稀有氣體用元素符號(hào)直接表示。 例如：氦

2、氣 He 金屬和固態(tài)非金屬習(xí)慣上用元素符號(hào)表示。 例如：鐵 Fe、汞Hg、碳 C 、硅Si等。 非金屬氣體用“Xn”表示。 例如：氫氣H2、氮?dú)釴2 、 氧氣O2、 臭氧O3等。,（2）化合物：,氧化物：氧在后，其它元素在前。 例如：CO2、SO2、H2O等。 其它兩種元素形成的化合物：金屬在前，非金屬在后。 例如：NaCl、FeCl3等。,通常正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后,練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式,硫 氧氣 二氧化硫 氯化鉀 氯化氫 氧化銅 氫氧化鈉 氖氣,S,O2,SO2,KCl,HCl,CuO,NaOH,Ne,5、化學(xué)式的讀法：,1、單質(zhì) 2、化合物 原則：順寫反讀 讀作：某化某,某化某

3、,CaO、MgO、NaBr、Al2O3 Fe2O3,CO、CO2、MnO2、Fe3O4、 SO2、SO3 、SiCl4,NaOH、Ca(OH) 2、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 3,CaCO3、CuSO4、NaNO3,H2CO3、H2SO4、HNO3,幾某化幾某,氫氧化某,某酸某,某酸,二、化合價(jià),表示原子之間相互化合的數(shù)目,元素的化合價(jià)由什么決定？,答：該元素原子的最外層電子數(shù),1.化合價(jià)的表示方法,在元素的上方寫+或-號(hào)，后面加數(shù)值 注意1不能省略,2.常見元素的化合價(jià),常見的化合價(jià)（藍(lán)色表示負(fù)價(jià)）： +1價(jià)： -1價(jià)： H、K、Na、Ag Cl在最后為-1 +2價(jià)： -2價(jià)： Cu

4、、 Mg 、 Ca、 Zn 、Ba S在最后為-2 Al +3價(jià) O為-2 Fe有 +3和+2 （亞鐵）,練習(xí)：元素常見化合價(jià)搶答： Cu、Ba、Mg、Cl、Ag、Ca、Al 、 Fe,原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，又叫根。,NH4 OH NO3 SO4 CO3,3.常見原子團(tuán)的化合價(jià),+1價(jià)：,2價(jià)：,1價(jià)：,2,2,1,1,+1,在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；,4.注意：,在單質(zhì)分子里，元素化合價(jià)為零。,化合價(jià),離子符號(hào),區(qū) 別,“+”“-”和數(shù)字整體的位置,“+”“-”和數(shù)字的相對(duì)位置,寫在元素符號(hào)的正上方,寫在元素符號(hào)的右上角,“+”“-”在前 數(shù)字在后,“+”“-”在

5、后 數(shù)字在前,實(shí)例,5、化合價(jià)與離子符號(hào)表示方法的區(qū)別,整體：,2+：,表示在化合物中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià),表示（一個(gè)）鎂離子,表示1個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位 的正電荷,數(shù)字“2”的含義,H H2 2H 2H2O,下列符號(hào)的含義,Mg2+,2Mg2+,三、化合價(jià)的應(yīng)用,1、根據(jù)化學(xué)式求某一元素化合價(jià),原則：化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零,例：試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價(jià),解：設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，則,（+1）+ x +（-2）x 3=0,x = +5,所以，在氯酸鉀中，氯元素的化合價(jià)為+5價(jià),1、說出下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià) H2S S H2SO3 H2SO4 2、試確定下列化合物中

6、原子團(tuán)的化合價(jià) KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4,-2,0,+4,+6,-1,-1,-2,-2,-3,練習(xí),2、 根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式的一般步驟：,數(shù)字交叉法 1、寫符號(hào) 2、標(biāo)化合價(jià) 3、化合價(jià)絕對(duì)值交叉放置元素符號(hào)右下角 (原子團(tuán)個(gè)數(shù)大于1要畫括號(hào)) 4、約簡(jiǎn) 5、檢查,練習(xí)1：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。,氧化鉀 氧化鈣 氧化鐵,氯化鉀 氯化鈣 氯化亞鐵,氫氧化鉀 氫氧化鈣 氫氧化鐵,硫酸鉀 硫酸鈣 硫酸鐵,K2O,CaCl2,KCl,KOH,K2SO4,CaO,Ca（OH）2,Ca SO4,Fe2O3,FeCl2,Fe（OH）3,Fe 2 （SO4） 3,某化某

7、：指該物質(zhì)中含兩種元素 某酸某：指該物質(zhì)中含“某酸根”原子團(tuán) 氫氧化某：指該物質(zhì)中含“氫氧根”原子團(tuán) 某化亞某： 某酸亞某： 氫氧化亞某：,注意規(guī)律:,指該物質(zhì)中正價(jià)元素有兩種化合價(jià)，且取該元素較低的化合價(jià)。,四、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算,相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總合。,1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量,例題1：計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 。 N2 的相對(duì)分子質(zhì)量= H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量= Cu(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量= NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量= Fe2(SO4)3的相對(duì)分子質(zhì)量=,14 2 = 28,1 2 + 32 + 16 4=

8、98,64 +（16+1）2 = 98,14+1 4 + 14 + 16 3= 80,56 2+(32 +164) 3= 400,2N2 的相對(duì)分子質(zhì)量如何計(jì)算？,2、計(jì)算組成元素的質(zhì)量比,例題2：計(jì)算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。 H2O中氫元素與氧元素的質(zhì)量比= CO2 NH4NO3 CO(NH2)2,(1 2) ：16 = 1：8,碳、氧元素質(zhì)量比=12 ：(16 2) = 3：8,氮、氫、氧元素質(zhì)量比 =(14 2) ：(1 4)：(16 3) = 7：1：12,碳、氧、氮、氫元素質(zhì)量比 =12 ：16：(142):(14) = 3：4：7：1,（最簡(jiǎn)比）,3、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),

9、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。,注意：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百分?jǐn)?shù)（%）,除不盡，保留1位小數(shù)（百分?jǐn)?shù)）,例題3： （1）計(jì)算氮肥NH4NO3中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）若測(cè)得某種NH4HCO3的含氮量為18%，判斷該物質(zhì)是否純凈？,（1）NH4NO3中N%=,NH4NO3,N 2,80,14 2,100%=,100%=35%,（2）NH4HCO3中N%=,N 1,79,14 1,100%=,100%=17.7%,NH4HCO3,因?yàn)?7.7%18%， 所以該物質(zhì)不純凈,解：,答：略,4、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量,例題4： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？,例題

10、5：某化合物的化學(xué)式為RO2，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，求R的相對(duì)原子質(zhì)量并確定R為何元素？（用多種解法）,綜合應(yīng)用,80,14 2,100% = 60Kg 35% = 21 Kg,解：,60Kg ,答：略,課堂練習(xí),1下列符號(hào)中能正確表示+3價(jià)鋁元素的是 （ ） （A） （B） （C）3Al (D) 2下列化學(xué)式中，書寫錯(cuò)誤的是 （ ） （A）氧化鈣（OCa） （B）氧化鎂（MgO） （C）三氯化鐵(FeCl3)（D）三氧化硫（SO3） 3化學(xué)式Fe2O3的讀法是 （ ） （A）鐵二氧三 （B）二鐵化三氧 （C）三氧化二鐵 （D）二氧化二鐵 （E）氧化鐵,B,A,C、E,4Mg(OH)2相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算式為 （ ） （A）24+16+12 （B）24（16+1）2 （C）2416+12 （D）24+（16+1）2 52H2O相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算式為 （ ） （A）2+12+16 （B）21216 （C）2 （12+16） （D）212+16 6H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，在H2SO4 中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比是 。