2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章元素與物質(zhì)世界第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類學(xué)案魯科版

1、第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類考綱定位全國卷5年考情1.了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系。了解溶液和膠體的區(qū)別。6.了解化學(xué)的主要特點是在原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)。了解化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子。2017年：卷T7；卷T72015年：卷T7；卷T72014年：卷T8；卷T72013年：卷T7；卷T7考點1| 物質(zhì)的組成和分類(對應(yīng)學(xué)生用書第22頁)考綱知識整合1物質(zhì)的組成(1)構(gòu)成粒子(2)元素與物質(zhì)的關(guān)系元素組成,(

2、3)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。提醒：同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化；他們混合后形成混合物。如O2與O3，金剛石與石墨等。2物質(zhì)的分類(1)分類方法交叉分類法從不同角度對物質(zhì)進行分類樹狀分類法按不同層次對物質(zhì)進行逐級分類，各層之間屬于包含關(guān)系。請把下列物質(zhì)的序號填寫到下圖的括號中硫黃HClO苛性鈉銅小蘇打氧化鈉Fe(OH)3膠體NaCl溶液(2)幾類物質(zhì)的概念純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。混合物：由幾種不同單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。氧化物：由兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物。酸：電離出的陽

3、離子全部是H的化合物。堿：電離出的陰離子全部是OH的化合物。鹽：金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物。高考命題點突破命題點1物質(zhì)的組成和構(gòu)成粒子1下列說法正確的是_(填序號)。(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定是原子或分子(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，分子可以變化但原子不可變化(3)同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子(4)只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素(5)只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)一定為純凈物(6)CuSO45H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO45H2O為混合物(7)任何化合物均由原子構(gòu)成(8)OH和O

4、H屬于相同的原子團(9)NH、OH、H3O的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同(10)O2與O3形成的混合氣體為純凈物，O2與O3的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化(11)正丁烷與異丁烷的分子式均為C4H10，但二者的混合氣體為混合物【答案】(2)(3)(4)(11)易錯防范誤認(rèn)為由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(1)若某物質(zhì)是由一種元素的單質(zhì)混合而成，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物，由12C和13C組成的石墨則是純凈物。(2)分子式相同的化合物可能存在同分異構(gòu)體，最簡式相同的化合物不一定是同一物質(zhì)。如C4H10的結(jié)構(gòu)有正丁烷和異丁烷，二者組成混合物。命題點2物質(zhì)的分類2(2018銅陵模擬)下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是(

5、)陶瓷水泥玻璃漂白粉膽礬氯水液氯ABCDC陶瓷的主要成分是SiO2和硅酸鹽，屬于混合物；水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣的混合物；玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、SiO2的混合物；漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物；膽礬是CuSO45H2O，屬于純凈物；氯水是Cl2的水溶液，含有多種微粒，屬于混合物；液氯是液態(tài)氯的單質(zhì)，屬于純凈物。3下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是() A鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B天然氣、空氣、苛性鉀、石灰石C液氨、氯水、硫酸鈉、乙醇D膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣CA項，鹽酸是混合物，水煤氣是混合物，醋酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)，錯誤；B項，天然氣是混

6、合物，空氣是混合物，苛性鉀是電解質(zhì)，石灰石是混合物，錯誤；C項，液氨是純凈物，氯水是混合物，硫酸鈉是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，正確；D項，膽礬是純凈物，漂白粉是混合物，氯化鉀是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)(單質(zhì)不屬于非電解質(zhì))，錯誤。4有下列氧化物CaOSO2N2O5Mn2O7Na2O2Al2O3FeOSiO2COP2O5NO2Cl2O3請回答下列問題：(1)金屬氧化物有_(填序號，下同)，(2)堿性氧化物有_。(3)酸性氧化物有_。(4)兩性氧化物有_?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4) 易錯防范物質(zhì)的分類辨析(1)氧化物判斷堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧

7、化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。(2)高分子化合物屬于混合物(如淀粉)。(3)一個一元強酸分子一定能電離出一個H，電離出一個H的不一定是一元酸(如NaHSO4)。(4)鹽中的陽離子不一定是金屬陽離子，也可能是NH。(5)溶于水形成溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定為電解質(zhì)(如SO2、NO2、NH3等)。1由不同種類的原子構(gòu)成的物質(zhì)可能是()純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬酸堿鹽氧化物ABCD全部D不同種類

8、的原子可以是不同元素的原子，也可以是同種元素的不同核素。2(2018濟南模擬)下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中，正確的是()ASiO2不能和水反應(yīng)，所以它不是酸性氧化物B只由一種元素組成的物質(zhì)必然是純凈物C燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)D海水、氯水、氨水均為混合物DA項，能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物，SiO2雖然不與水反應(yīng)，但SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以是酸性氧化物，錯誤；B項，O2和O3的混合物只含有一種元素氧，但屬于混合物，錯誤；C項，電解質(zhì)必須是化合物，石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；D項，海水為多種物質(zhì)的混合物，氯水為氯氣溶于水形成的混合物，氨水為氨

9、氣溶于水形成的混合物，正確?？键c2| 分散系膠體(對應(yīng)學(xué)生用書第23頁)考綱知識整合1分散系(1)組成(2)分類把分散系分為溶液、膠體和濁液的本質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)是：分散質(zhì)粒子大小?？捎萌缦路绞街庇^地表示：(3)三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應(yīng)有丁達爾效應(yīng)靜置分層或沉淀2.膠體(1)本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑為1100_nm。(2)制備Fe(OH)3膠體的實驗方法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入56滴FeCl

10、3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體?；瘜W(xué)方程式為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。(3)性質(zhì)與應(yīng)用提醒：常見的膠體有煙或霧、雞蛋白的溶液、血液、淀粉溶液、豆?jié){、牛奶、墨水、Fe(OH)3膠體、硅酸膠體。應(yīng)用體驗實驗探究(1)飽和FeCl3溶液加入沸水中生成Fe(OH)3膠體的反應(yīng)原理是什么？寫出離子方程式。_。(2)將FeCl3溶液加入氨水或NaOH溶液中能形成Fe(OH)3膠體嗎？為什么？_。(3)將制備的Fe(OH)3膠體做電泳實驗，一段時間后，陰極附近顏色加深，可證明Fe(OH)3膠粒帶什么電荷？_。(4)向Fe(OH)3膠體中加入飽和

11、(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是_，原因是_。(5)向Fe(OH)3膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_，其原因是_?！咎崾尽?1)FeCl3與H2O發(fā)生水解反應(yīng)，F(xiàn)e33H2OFe(OH)3(膠體)3H(2)不能；氨水或NaOH溶液中的c(OH)較大，生成的是Fe(OH)3沉淀(3)正電荷(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀(NH4)2SO4為電解質(zhì)使膠體聚沉(5)先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解開始加稀H2SO4，膠體聚沉生成Fe(OH)3沉淀，當(dāng)酸過量時，F(xiàn)e(OH)3沉淀又溶于酸高考命題點突破命題點1常見分散系的判斷與性質(zhì)1下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，不正確的是()A膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易

12、產(chǎn)生沉淀B蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液則無丁達爾效應(yīng)D向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解B蔗糖的水溶液不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。2(2018石家莊模擬)“納米材料”是粒子直徑為1100 nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀ABCDC納米材料的粒子直徑為1100 nm，滿足膠體粒子的直徑大小，故形成的分散系為膠體。3某同學(xué)在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是() A利用過濾的方法，可將

13、Z中固體與液體分離BX、Z燒杯中分散質(zhì)相同CY中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(膠體)3CO23Ca2DZ中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)BA項，因膠體可透過濾紙而固體不能透過，正確；B項，X燒杯中的分散質(zhì)為氯化鐵，而Z燒杯中的分散質(zhì)為氫氧化鐵膠粒，錯誤；C項，F(xiàn)eCl3溶液中存在平衡Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3時發(fā)生反應(yīng)CaCO32H=CO2Ca2H2O，從而促進Fe3水解，正確；D項，該分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，正確。命題點2膠體性質(zhì)的應(yīng)用4下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是_(填序號)。土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用將植物油倒入水中用力

14、攪拌形成油水混合物用一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液和NaCl溶液可鑒別二者河海交匯處易形成三角洲由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染明礬和FeCl3可用作凈水劑 O3、H2O2均可用于水的凈化殺菌型號不同的鋼筆水混用易造成鋼筆不出水石膏加入豆?jié){中形成豆腐【解析】土壤膠體中膠粒帶有電荷，對離子有吸附和交換作用，可起到保肥的效果；植物油倒入水中用力攪拌形成的油水混合物屬于乳濁液，靜置后分層，油層在水層的上面，可以用分液的方法分離；蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；河中膠體遇到海中鹽發(fā)生聚沉形成沉淀；血液透析的原理是利用滲

15、析凈化血液膠體；靜電除塵的原理是電泳現(xiàn)象；明礬、FeCl3凈水的原理是生成膠體，膠體吸附雜質(zhì)而凈水；O3、H2O2的凈水是利用強氧化性氧化細菌蛋白質(zhì)而殺菌；型號不同的鋼筆水中膠粒帶不同的電荷，混用發(fā)生聚沉造成堵塞；CaSO4使豆?jié){膠體聚沉?！敬鸢浮?拓展深化膠體的深化理解(1)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個分散系仍是電中性的。(2)Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，因此，1 mol Fe3完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA。(3)膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理，

16、膠體一般沒有殺菌的作用。考點3| 物質(zhì)的性質(zhì)、變化及其常見轉(zhuǎn)化(對應(yīng)學(xué)生用書第25頁)考綱知識整合1物質(zhì)的性質(zhì)和變化(1)物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)主要表現(xiàn)在顏色、熔沸點、硬度、狀態(tài)、氣味、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、光澤和延展性等。化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在金屬性、非金屬性、可燃性、還原性、氧化性、酸堿性、穩(wěn)定性等。(2)物質(zhì)的變化物理變化：沒有新物質(zhì)生成，沒有化學(xué)鍵斷裂和形成。化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成，有化學(xué)鍵的斷裂和形成。(3)常見的物理變化和化學(xué)變化示例物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)七解溶解、潮解分解、裂解、水解、電解、降解十八化熔化、汽化、液化、酸化

17、氧化、氫化、水化、風(fēng)化、鈍化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、鹵化、油脂硬化2.酸、堿、鹽、氧化物和單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化(1)網(wǎng)絡(luò)關(guān)系(2)四種常見轉(zhuǎn)化規(guī)律強酸制弱酸：如實驗室制CO2和SO2，其離子方程式分別為CaCO32H=Ca2CO2H2O，SO2H=SO2H2O。強堿制弱堿：如制NH3，NH4ClNaOHNaClNH3H2O。易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物：如AgNO3NaCl=AgClNaNO3。難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物：如3Mg(OH)22FeCl3=3MgCl22Fe(OH)3。3化學(xué)反應(yīng)類型的三種分類(1)根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類與數(shù)目(2)按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移分為(3)按反應(yīng)的能量變化

18、分為高考命題點突破命題點1物質(zhì)性質(zhì)、變化及其應(yīng)用1(2014全國卷)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝AA.活性炭具有吸附性，能夠吸附冰箱中的異味，發(fā)生的是物理變化，故正確。B.油污屬于酯類物質(zhì)，可以在熱堿水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和有機鹽，屬于化學(xué)變化，故不正確。C.該過程利用的是酸性高錳酸鉀溶液氧化水果產(chǎn)生的乙烯，屬于化學(xué)變化，故不正確。D.硅膠起吸水作用，鐵粉起還原劑作用，防止食物被氧化，屬于化學(xué)變化，故不正確。2(2018湖北四校聯(lián)考)化學(xué)在生活中

19、有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項性質(zhì)實際應(yīng)用ASO2具有強還原性漂白紙漿B明礬溶于水能生成氫氧化鋁膠體用作凈水劑CFe3的氧化性強于Cu2用FeCl3腐蝕印刷電路板D二氧化硅的熔點高制作石英坩堝A選項A中漂白紙漿利用了SO2的漂白性，A項錯誤。選項B中利用了膠體的吸附性，B項正確。選項C中涉及反應(yīng)：2Fe3Cu=Cu22Fe2，C項正確。選項D中制作坩堝需要使用耐高溫材料，D項正確。3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是 ()ABaCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多BMgO熔點高，可用作耐高溫材料CSO2具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等DNH3極易溶于水，可用作制冷劑BA項，

20、BaCO3能和HCl反應(yīng)，但Ba2能使蛋白質(zhì)變性；C項，SO2具有漂白性，能與有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，可作漂白劑；D項，NH3能作制冷劑的原因是液氨汽化時要吸收大量熱，使周圍溫度急劇降低。命題點2常見物質(zhì)的一般轉(zhuǎn)化4(2018廊坊統(tǒng)考)下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是() 【導(dǎo)學(xué)號：】酸性氧化物與堿反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A全部B只有C只有 D只有ASO2可與NaOH溶液反應(yīng)，可以實現(xiàn)；氫硫酸可與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)：H2SCuSO4=CuSH2SO4，可以實現(xiàn)；稀硫酸與醋酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：H2SO42CH3COONa=2CH3COOHNa2SO4，沒有水、沉淀和氣體生成，可以實現(xiàn)；氫硫酸和亞硫酸發(fā)生反應(yīng)：H2SO32H2S=3S3H2O，可以實現(xiàn)；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加，可以實現(xiàn)；水和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，可以實現(xiàn)。5(2017江蘇高考)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DN