2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案_第1頁(yè)
2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案_第2頁(yè)
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1、第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡考綱定位全國(guó)卷5年考情1.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡。2.能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2017年:卷T13;卷T122016年:卷T12(D);卷T26(4);卷T13(A)2015年:卷T8(B)、T132014年:卷T27(1);卷T11(A)考點(diǎn)1| 弱電解質(zhì)的電離平衡(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第147頁(yè)) 考綱知識(shí)整合1弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的概念一定條件(如溫度、濃度)下,弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí),電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)電離平衡的建立與特征開(kāi)始時(shí),v(電離)最大,而v(結(jié)合)為0。平衡的建立過(guò)程中,v(電離)v

2、(結(jié)合)。當(dāng)v(電離)v(結(jié)合)時(shí),電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。2影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因:弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定因素。(2)外因溫度:溫度升高,電離平衡正向移動(dòng),電離程度增大。濃度:稀釋溶液,電離平衡正向移動(dòng),電離程度增大。同離子效應(yīng):加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),電離平衡逆向移動(dòng),電離程度減小。加入能反應(yīng)的物質(zhì):電離平衡正向移動(dòng),電離程度增大。(3)實(shí)例填空實(shí)例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改變條件平衡移動(dòng)方向c(H)c(OH)導(dǎo)電能力電離程度加水稀釋向右加CH3COONa(s)向左加入少量冰醋酸向右通HCl(g)向左加NaOH(s)向右加入鎂粉向右升高溫度向右【提示】減

3、小增大減弱增大減小增大增強(qiáng)減小增大減小增強(qiáng)減小增大減小增強(qiáng)減小減小增大增強(qiáng)增大減小增大增強(qiáng)增大增大增強(qiáng)增大應(yīng)用體驗(yàn)正誤判斷(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)NaCl投入水中,當(dāng)c(Na)不變時(shí),說(shuō)明NaCl在水中達(dá)到電離平衡狀態(tài)。()(2)某弱電解質(zhì)改變條件電離平衡右移時(shí)電離程度一定增大。()(3)稀釋某一弱電解質(zhì)溶液時(shí),所有離子的濃度都會(huì)減小。()(4)向氨水中通入HCl氣體,平衡NH3H2ONHOH向右移動(dòng)。()(5)降低溫度和加水稀釋都會(huì)使電離平衡發(fā)生移動(dòng),且移動(dòng)方向相同。()【提示】(1)(2)(3)(4)(5)高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素1稀氨水中存在著下

4、列平衡:NH3H2ONHOH,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體ABCDC若在氨水中加入NH4Cl固體,c(NH)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH)減小,不合題意;硫酸中的H與OH反應(yīng),使c(OH)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),不合題意;當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后,c(OH)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),符合題意;若在氨水中加入水,稀釋溶液,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH)減小,不合題意;電離屬吸熱過(guò)程,加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH)增大,不合題意;加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg

5、22OH=Mg(OH)2,溶液中c(OH)減小,不合題意。2H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大B通入過(guò)量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH值增大C滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH值減小D加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小C加水促進(jìn)電離,但氫離子濃度減小 ,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O,當(dāng)SO2過(guò)量時(shí)溶液顯酸性,而且酸性比H2S強(qiáng),pH值減小,錯(cuò)誤;滴加新制氯水,發(fā)生反應(yīng)Cl2H2S=2HClS,平衡向左移動(dòng),溶液pH值減小,C項(xiàng)正確;加入少量硫酸銅固體,發(fā)生反應(yīng)H2

6、SCu2=CuS2H,H濃度增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()Aa、b、c三點(diǎn)溶液的pH:cabBa、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度:cabC用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小Da、b、c三點(diǎn)溶液用1 molL1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積: caac,故pH:cab;B項(xiàng),加水體積越大,越利于CH3COOH電離,故電離程度:cba;C項(xiàng),用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,相當(dāng)于稀釋a點(diǎn)溶液,c(H)增大,pH偏??;D項(xiàng),a、b、c三點(diǎn)n(CH3COOH)相同,用NaOH中和時(shí)消耗n(

7、NaOH)相同,故消耗V(NaOH):abc。命題點(diǎn)2加水稀釋?zhuān)承┝康淖兓?常溫下,加水稀釋二元弱酸H2C2O4溶液,下列說(shuō)法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào):】A溶液中n(H)n(OH)保持不變B溶液中水電離的c(H)c(OH)保持不變C溶液中保持不變Dc(HC2O)與2c(C2O)之和不斷減小DA項(xiàng),稀釋過(guò)程中,溶液體積增大,水的離子積不變,故溶液中n(H)n(OH)增大,錯(cuò)誤;B項(xiàng),稀釋過(guò)程中,溶液中c(OH)增大,故水電離的c(H)c(OH)增大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),H2C2O4分兩步電離,且以第一步電離為主,稀釋時(shí)平衡向右移動(dòng),c(H2C2O4)減小快,c(HC2O)減小慢,不斷增大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由

8、電荷守恒可推知c(HC2O)2c(C2O)c(H)c(OH),稀釋過(guò)程中,溶液體積增大,溶液中c(H)減小,c(OH)增大,則c(H)c(OH)不斷減小,故c(HC2O)2c(C2O)不斷減小,正確。5將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水稀釋?zhuān)铝懈髁咳绾巫兓?填“變大”“變小”或“不變”)(1)c(H)_、c(OH)_(2)_、_(3)_、_【答案】(1)變小變大(2)變大變大(3)不變不變(1)弱電解質(zhì)及其電離出的離子濃度一般減小,但水電離出的c(H)或c(OH)可能增大。(2)判斷某粒子濃度比值時(shí),可采用粒子物質(zhì)的量之比判斷,或換算出與常數(shù)表達(dá)式有關(guān)的濃度關(guān)系,進(jìn)而判斷。如HF電離

9、考點(diǎn)2| 電離常數(shù)及其應(yīng)用(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第148頁(yè)) 考綱知識(shí)整合1電離常數(shù)(1)一元弱酸HA的電離常數(shù):根據(jù)HAHA,可表示為Ka。(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù):根據(jù)BOHBOH,可表示為Kb。(3)H2CO3的第一步電離常數(shù)Ka1,第二步電離常數(shù)Ka2。2電離常數(shù)意義:相同條件下,K值越大,表示該弱電解質(zhì)越易電離,所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)越強(qiáng)。3電離常數(shù)特點(diǎn):電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無(wú)關(guān),由于電離過(guò)程是吸熱的,故溫度升高,K增大。多元弱酸是分步電離的,各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2K3,其理由是前一步電離出的H抑制下一步的電離,故其酸性主要決定于第一步電離。4電離度(

10、1)概念在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí),已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總數(shù)的百分比。(2)表示方法100%也可表示為100%(3)影響因素溫度的影響升高溫度,電離平衡向右移動(dòng),電離度增大;降低溫度,電離平衡向左移動(dòng),電離度減小濃度的影響當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度增大時(shí),電離度減?。划?dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度減小時(shí),電離度增大應(yīng)用體驗(yàn)正誤判斷(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)弱酸加水稀釋?zhuān)胶庥乙?,電離常數(shù)增大。()(2)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大。()(3)升溫,弱電解質(zhì)的電離度和電離常數(shù)均增大。()(4)弱酸的濃度越大,酸性越強(qiáng),電離度和電離常數(shù)均越大。

11、()(5)弱酸加水稀釋?zhuān)婋x度增大。()【提示】(1)(2)(3)(4)(5)高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)1電離常數(shù)及其應(yīng)用1液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離,電離方程式為ABAB,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 )1.01014,K(35 )2.11014。則下列敘述正確的是()Ac(A)隨溫度的升高而降低B35 時(shí),c(A)c(B)CAB的電離程度:(25 )(35 )DAB的電離是吸熱過(guò)程D由于K(25 )K(35 ),故c(A)隨溫度的升高而增大,A錯(cuò);由電離方程式可知,在任何溫度下,都存在c(A)c(B),B錯(cuò);由25 和35 時(shí)的平衡常數(shù)可知,溫度越高,電離程度越大,C錯(cuò);由于K(25

12、 )H2CO3H2SHCOHS。根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理,可以寫(xiě)出有關(guān)離子方程式?!敬鸢浮?1)CH3COOHH2CO3H2SHCOHS(2)2CH3COOHCO=2CH3COOCO2H2O(3)CO22S2H2O=2HSCO(4)H2SCO=HSHCO(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱,電離常數(shù)越大,酸性(或堿性)越強(qiáng)。 (2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱,電離常數(shù)越大,對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小,堿性(或酸性)越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。)命題點(diǎn)2電離常數(shù)、電離度的有關(guān)計(jì)算3已知,25 時(shí)0.1 molL1的HA的電離度為0.1%,下列敘述錯(cuò)誤的是()A該溶液

13、的pH4B升高溫度,溶液的pH增大C此酸的電離常數(shù)約為1107D加水稀釋?zhuān)琀A的電離度增大Bc(H)0.1%0.1 molL1104 molL1,pH4;因HA在水中有電離平衡,升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng),c(H)將增大,pH會(huì)減?。籆選項(xiàng)可由電離常數(shù)表達(dá)式算出Ka1107;加水稀釋?zhuān)胶庥乙疲婋x度增大。4(1)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH5.60,c(H2CO3)1.5105 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCOH的電離常數(shù)K1_(已知:105.602.5106)。(2)25 時(shí),將a

14、 mol/L氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合,溶液呈中性,則NH3H2O的電離常數(shù)為_(kāi)(用含a的代數(shù)式表示)。(3)25 時(shí),將a mol/L的CH3COONa溶液與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合,溶液呈中性,則CH3COOH的電離常數(shù)為_(kāi)(用含a的代數(shù)式表示)。【解析】(1)由H2CO3HHCO得K14.2107。(2)溶液呈中性,c(H)c(OH)107 mol/L,c(Cl)c(NH) mol/L0.005 mol/L,c(NH3H2O)(0.005) mol/L故Kb。(3)根據(jù)電荷守恒知c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CH3COO)因溶液呈中性,c(H)c(

15、OH)107 mol/L,c(CH3COO)() mol/Lc(CH3COOH) mol/LKa(a0.01)105?!敬鸢浮?1)4.2107(2)(3)(a0.01)1055(1)25 時(shí),0.1 molL1的HCOONa溶液的pH10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka_。(2)25 時(shí),向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性,則所滴加氨水的濃度為_(kāi)molL1(已知KbNH3H2O)2105 molL1?!窘馕觥?1)Ka107。(2)根據(jù)溶液呈中性可知c(OH)c(H)1107 molL1,n(NH)n(NO)a mol設(shè)加入氨水的濃度為c mol/L,混合溶液的體積為V L由Kb2105 molL1,得c molL1?!敬鸢浮?1)107(2)625 ,0.01 mol/L的HA酸液的電離常數(shù)為1108,則溶液的c(H)約為_(kāi),電離度為_(kāi)。

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