2017-2018年高中化學第2章化學鍵與分子間作用力第4節(jié)分子間作用力與物質性質學業(yè)分層測評魯科版選修3

1、學業(yè)分層測評(十)分子間作用力與物質性質(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標1范德華力的作用能為a kJmol1，化學鍵的鍵能為b kJmol1，則a、b的大小關系是()AabBabCabD無法確定【解析】范德華力是分子間作用力，其強度較弱，而化學鍵是指相鄰原子之間強烈的相互作用，故化學鍵的鍵能比范德華力的作用能大得多。【答案】B2干冰汽化時，下列所述內容發(fā)生變化的是()A分子內共價鍵B分子間的作用力增大C分子間的距離D分子內共價鍵的鍵長【答案】C3水的沸點是100 ，硫化氫的分子結構跟水相似，但它的沸點卻很低，是60.7 ，引起這種差異的主要原因是()A范德華力B共價鍵C氫鍵D相對分子質量【解析】

2、H2O和H2S屬于同一主族元素的氫化物，隨著相對分子質量的增加，分子間作用力增大，沸點逐漸升高，但是由于H2O分子間容易形成氫鍵，使它的沸點反常得高。【答案】C4下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是()A水和乙醇可以完全互溶B氨容易液化C干冰易升華D液態(tài)氟化氫化學式有時寫成(HF)n的形式【解析】干冰易升華，破壞的是分子間作用力，故選C。【答案】C5如圖中每條折線表示周期表中AA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，其中a點代表的是()AH2SBHClCPH3DSiH4【解析】由圖可知a點所在曲線沸點沒有反?，F(xiàn)象，說明不是A、A、A族的氫化物，則只能為A族的氫化物，即為SiH4。【答案】D6鹵族元素包

3、括F、Cl、Br等。下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是()ABC D【解析】元素非金屬性越強，其電負性也越大，F(xiàn)的電負性最強，A正確；F元素無正價，B錯誤；因HF之間可形成氫鍵，使其沸點升高，C錯誤；隨核電荷數(shù)增加，F(xiàn)2、Cl2、Br2的熔點依次升高，D錯誤?！敬鸢浮緼7下列幾種氫鍵：OHO；NHN；FHF；OHN。氫鍵從強到弱的順序正確的是()ABCD【解析】F、O、N的電負性依次降低，F(xiàn)H、OH、NH鍵的極性依次降低，故FHF中的氫鍵最強，其次是OHO，再次是OHN，最弱是NHN?！敬鸢浮緼8若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破

4、壞的粒子間主要的相互作用依次是()A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B氫鍵；氫鍵；極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵【解析】固態(tài)水和液態(tài)水分子間作用力相同，均為氫鍵和范德華力，區(qū)別在于氫鍵的數(shù)目，故由固態(tài)水液態(tài)水破壞氫鍵，同樣由液態(tài)水氣態(tài)水，也是破壞氫鍵，而由H2O(氣)H2(氣)O2(氣)時，破壞的是化學鍵?！敬鸢浮緽9下列關于范德華力的敘述中，正確的是()A范德華力的實質也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊化學鍵B范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同C任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量【解析】范德華力是分

5、子與分子之間的一種相互作用，其實質與化學鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區(qū)別是作用力的強弱不同。化學鍵必須是強烈的相互作用(120800 kJ/mol)，范德華力只有幾到幾十千焦每摩爾，故范德華力不是化學鍵；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時也要消耗能量；范德華力普遍地存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間也難產(chǎn)生相互作用?！敬鸢浮緽10短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負性最大的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)由A、B、C、E四種元素中的

6、兩種元素可形成多種分子，下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中屬于極性分子的是_(填序號)；分子BC2中含鍵_個，含鍵_個。(2)C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是_。(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式為_、_。DE4在前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)BA4、BE4和DE4的沸點從高到低的順序為_(填化學式)。【解析】由s軌道最多可容納2個電子可得：a1，bc2，即A為H，B為C，C為O；由D與B同主族，且為非金屬元素，得D為Si；由E在C的下一周期且E為同周期電負性最大的元素可知E為Cl。(1)、分別為CO2、C

7、H4、H2O2、CCl4，其中H2O2為極性分子，其他為非極性分子，CO2中含2個鍵，2個鍵。(2)C的氫化物為H2O，水分子間可形成氫鍵是其沸點較高的重要原因。(3)B、A兩元素組成苯，C、A兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑。SiCl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中。(4)BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4，三者結構相似，相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，故它們的沸點順序為SiCl4CCl4CH4?！敬鸢浮?(1)22(2)水分子間存在氫鍵(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4CCl4CH411水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學鍵之間)

8、彼此結合而形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過氫鍵相互連接成龐大的固態(tài)冰。則：【導學號：】(1)1 mol冰中有_ mol氫鍵。(2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的粒子，其電離方程式為：_。(3)在冰的結構中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力(11 kJmol1)。已知冰的升華熱是51 kJmol1，則冰中氫鍵的作用能是_ kJmol1。(4)用x、y、z分別表示H2O、H2S、H2Se的沸點()，則x、y、z的大小關系_。其判斷依據(jù)是_。【解析】H2O電離后形成的2種離子是H3O和OH，氫鍵的作用能為：2

9、0 kJmol1。【答案】(1)2(2)2H2OH3OOH(3)20(4)xzyH2O中存在氫鍵，H2Se的相對分子質量大于H2S的，故H2Se的范德華力大于H2S的，則沸點由高到低的順序為H2OH2SeH2S12稀有氣體的熔點、沸點和在水中的溶解度等信息(部分)如下表：氦(He)氖(Ne)氬(Ar)氪(Kr)氙(Xe)熔點/K83.95116.55161.15沸點/K4.2427.2587.45溶解度(mLL1) (H2O，20 )13.814.773110.9(1)表中的稀有氣體，熔點最低的是_，沸點最高的是_，氬在水中的溶解度大于_而小于_。(2)下列說法中錯誤的是(用序號填空)_。稀有

10、氣體的范德華力隨著熔點的升高而增大稀有氣體的范德華力隨著沸點的升高而增大稀有氣體的范德華力隨著溶解度的增大而增大稀有氣體的范德華力隨著相對原子質量的增大而增大【解析】表中稀有氣體熔、沸點和在水中溶解度的數(shù)據(jù)變化呈現(xiàn)了一定的規(guī)律，這種規(guī)律反映了稀有氣體中范德華力的變化規(guī)律。組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大，物質的熔、沸點越高?！敬鸢浮?1)氦(He)氙(Xe)14.7 mLL173 mLL1(2)能力提升13通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似。下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是()A分子中NCl鍵鍵長與CCl4分子中CCl鍵鍵長相等B在氨水中

11、，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結合形成NH3H2O分子，則NH3H2O的結構式為CNCl3分子是非極性分子DNBr3比NCl3易揮發(fā)【解析】根據(jù)題意，NCl3的空間結構與NH3相似，也應為三角錐形，故為極性分子，故C項錯誤；根據(jù)NH3H2ONHOH，故B正確；NBr3的結構與NCl3相似，因NBr3的相對分子質量大于NCl3的相對分子質量，故沸點NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易揮發(fā)，故D項錯誤；因N原子的半徑小于C原子的半徑，所以CCl鍵長大于NCl鍵，故A項錯誤。【答案】B14下列化合物的沸點，前者低于后者的是()A乙醇與氯乙烷B鄰羥基苯甲酸()與對羥基苯甲酸()

12、C對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛DC3F8(全氟丙烷)與C3H8【解析】根據(jù)一般強弱規(guī)律：分子間氫鍵分子內氫鍵范德華力，進行比較；比較分子結構相似的物質的沸點高低，無氫鍵存在時，比較相對分子質量的相對大小?！敬鸢浮緽15在解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與化學鍵的強弱無關的變化規(guī)律是()AH2O、H2S、H2Se、H2Te的熱穩(wěn)定性依次減弱B熔點：AlMgNaKCNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低DCF4、CCl4、CBr4、CI4的熔點、沸點逐漸升高【解析】A項，與共價鍵有關；B項，與金屬鍵有關；C項，與離子鍵有關；D項，與范德華力有關?！敬鸢浮緿16水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學鍵之間)彼此結合而形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如下圖所示： 【導學號：】(1)水分子可電離生成兩種含有