化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)式和化合價(jià).ppt

1、作業(yè)4化學(xué)式和化合價(jià)，1，化學(xué)式：例如，個(gè)數(shù)的化學(xué)式表示H2O氧的化學(xué)式表示O2二氧化碳的化學(xué)式是由CO2，1，定義：元素符號(hào)和數(shù)字的組合物質(zhì)構(gòu)成的表達(dá)式。只有純物才能用化學(xué)方法表達(dá)其構(gòu)成?；瘜W(xué)作文必須以實(shí)驗(yàn)結(jié)果為基礎(chǔ)。任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？同類物質(zhì)能有不同的化學(xué)公式嗎？物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)公式來(lái)表示。化學(xué)式可以任意使用嗎？水是由氫和氧元素構(gòu)成的，代表水分子，水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，2，化學(xué)方程式的意思是：H2O，(1)水，(2)水是由氫和氧元素構(gòu)成的。(3)表示水分子：(4)表示水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。H2，(1)表示氫分子。(2)表示氫分子由兩個(gè)氫原子組成。宏觀意義，

2、微觀意義，兩個(gè)茄子微觀意義，周3360(1)單質(zhì)化學(xué)式強(qiáng)調(diào)兩個(gè)茄子微觀意義。(2)化學(xué)式前面有“2”或“2”以上的數(shù)字時(shí)，只表示一個(gè)微觀意義。(。例如：2H2O表示兩個(gè)水分子。5O2代表5個(gè)氧分子。再試一次！請(qǐng)指明以下符號(hào)的含義：h: 2h: H2: 2 H2: h: 2h:氫元素；一個(gè)氫原子。兩個(gè)氫原子。氫；一個(gè)氫分子。兩個(gè)氫分子。一個(gè)氫離子。兩個(gè)氫離子。區(qū)分符號(hào)前面的數(shù)字和右下角的數(shù)字的含義。符號(hào)前面的數(shù)字：表示粒子數(shù)，可以更改。符號(hào)右下角的數(shù)字：表示化學(xué)表達(dá)式中的原子數(shù)，不能更改。H 2H H2 2H2 2H表示微小粒子的數(shù)量，表示原子的數(shù)量，1 .在化學(xué)符號(hào)前加上數(shù)字，不再代表任何元素

3、，不再有宏觀意義，只代表原子的數(shù)量。2 .在化學(xué)式前放入數(shù)字也不再表示牙齒物質(zhì)，沒(méi)有宏觀意義，只表示分子的數(shù)字。2H2O代表水分子，是每水分子氫原子，摘要，(1)4個(gè)二氧化碳分子：(2)7個(gè)鐵原子：(3)1個(gè)氧分子：(4)5個(gè)硫原子：(5)；金屬元素： Cu Fe Hg Mg，非金屬固體元素：C P S Si，稀有氣體元素：He Ne Ar，元素符號(hào)和右下角的數(shù)字表示化學(xué)表達(dá)式，直接元素符號(hào)表示化學(xué)表達(dá)式，3 .化學(xué)符號(hào)和讀法：H2 O2 N2 Cl2，化合物如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2，例如：NaCl KCl HgO MgO，氧元素寫(xiě)在后面，另一個(gè)元素寫(xiě)在前面，金屬元素

4、寫(xiě)在前面，非金屬元素寫(xiě)在后面，1，化合價(jià)的一般規(guī)律：1，化合價(jià)有定價(jià)和負(fù)數(shù)。2，在化合物中：(1)氧元素通常為-2。氫通常表示一價(jià)。(2)金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素變成正數(shù)，非金屬元素變成負(fù)數(shù)。(3)有些元素在不同的茄子物質(zhì)中徐璐表現(xiàn)不同的化合價(jià)。(。3，化合物中正負(fù)和的對(duì)數(shù)和0。(化合價(jià)定律)4，在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0。(元素的化合價(jià)是元素的原子形成化合物時(shí)出現(xiàn)的性質(zhì)。)，2，原子價(jià)的表示方法：將原子價(jià)直接標(biāo)記在該元素符號(hào)上，符號(hào)在前面，數(shù)字在后面，省略“1”，這是渡邊杏的。例如，h na mgal，cl f o s，1，1，2，3，-1，-2，-2，3，原子團(tuán)和一般原子團(tuán)的化

5、合價(jià)錢(qián)：(1)，(2)一般原子團(tuán)和原子價(jià)：SO4 co3 po4，oh NO3 NH4，-1，1，-2，-2，-3，4，一般元素加值公式：鋁是正三氧負(fù)二；山羊負(fù)1價(jià)最常見(jiàn)。正1 2銅2 4碳。正2正3鐵可變；硫有負(fù)2，正4，6。元素零價(jià)永遠(yuǎn)不變。負(fù)硝酸，氫氧化物根；負(fù)二硫酸，碳酸根；記住負(fù)3磷酸根；定價(jià)是銨根。5，化合價(jià)和離子符號(hào)表示方法的差異：化合價(jià)：在元素符號(hào)的正上方標(biāo)注，符號(hào)在前面，數(shù)字在后面，要用“1”。省略渡邊杏。離子符號(hào)：顯示在元素符號(hào)的右上角，數(shù)字在前面，符號(hào)在后面，不寫(xiě)數(shù)字為“1”的省略。離子所具有的電荷的電性和數(shù)量與它所具有的化合物的元素和原子團(tuán)所表示的化合價(jià)一致。示例：K

6、Fe O Cl，3，-2，例如，Na Mg2 Cl- O2- NO3- SO42-，1，-1，3，應(yīng)用價(jià)態(tài)寫(xiě)化學(xué)：寫(xiě)方法：定價(jià)左和原子數(shù)，交叉；對(duì)數(shù)和等于0。例：寫(xiě)出鎂、氧、磷、氧組成的化合物的化學(xué)式。mg o，2，-2，=MgO，p o，5，-2，=p2o 5，2，2下圖表示氣體分子的示意圖，圖中紅色圓和藍(lán)色圓分別表示兩個(gè)徐璐不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中化合物將()，解決方案：將Mn元素的原子價(jià)設(shè)置為x。根據(jù)求和法則，可以得到：(1) x (-2)x4=0 x=7。答：Mn元素的化合價(jià)是7價(jià)。在示例2，KClO3中求Cl元素的原子價(jià)。解法：設(shè)定Cl元素的原子價(jià)x。(1) x (-2)x3=0 x=

7、5，a: Cl元素的化合價(jià)為5價(jià)格。1: KCl，HClO，KClO3，HClO4，Cl2，2: Mg (NO3 )2 Ba(SO4)2，確定以下物質(zhì)中原子團(tuán)的化合價(jià)。(3n-1)，練習(xí)：-1 1 5 7 0，-1 -2，-1 -2，4，相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：1，相對(duì)分子量：在化學(xué)表達(dá)式中每個(gè)原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和。顯示為符號(hào)Mr。例如：H2O分子的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr(H2O)=1 X 2 16=18，注：相對(duì)原子量單位為“1”，因此相對(duì)分子量單位也為“1”。2，計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：14 2=28，1 2 32 16 4=98，64 (16 1) 2=98，14 1 4 14 16 3=80，挑戰(zhàn)

8、自我：2N2的相對(duì)分子質(zhì)量如何計(jì)算？示例1計(jì)算以下物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)必須知道N2的相對(duì)分子質(zhì)量=，H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量=，Cu(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量=，NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量=，主3360。，3，計(jì)算物質(zhì)組成部分的質(zhì)量比：1 2: 16=1:8，=14 2: 1 4: 16 3=7: 1: 12，示例2計(jì)算以下物質(zhì)中每個(gè)元素的質(zhì)量比，H2O中的M在Fe2O3中計(jì)算Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。NH4NO3的n%=，NH4NO3，2n，80，14 2，100%=，100%=35%，100%=，理解Fe2O3中的Fe元素，例子某農(nóng)田原計(jì)劃施用158kgNH4HCO3化肥，但化肥公司目前只有NH4NO3化肥，問(wèn)需要購(gòu)買(mǎi)多少NH4NO3化肥。相當(dāng)于NH4HCO3的氮含量。思維測(cè)試問(wèn)題某化合物的化學(xué)式為RO2，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，求出R的相對(duì)原子質(zhì)量，確定R牙齒為什么是元素。解決方案：必須以xKg購(gòu)買(mǎi)NH4NO3的質(zhì)量。158公斤，14，100%=，X，28，79，80，100%，教室練習(xí)：1在以下符號(hào)中，3準(zhǔn)確表示鋁元素是()3 (A) Al (B) Al，D，C，98，1: 16: 32，2: 1: 4，完成牙齒作業(yè)后，第1，由元素符號(hào)組成的儀式必須稱為化學(xué)方程式。2，化學(xué)式表示物質(zhì)