初三化學(xué)綜合計(jì)算.ppt

1、初三化學(xué)綜合計(jì)算,主講教師：付長(zhǎng)林 （指導(dǎo)教師：張國(guó)寧）,類型一： 例將含有少量氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉樣品40g全部溶解于250g水中，在所得的溶液中加入456.6g的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，將所得的沉淀濾出，洗滌，烘干，稱得質(zhì)量為46.6g。試計(jì)算：1）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2）最終得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,71%,5%,類型二： 例現(xiàn)有未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液50g，取出10g與27g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化銅溶液恰好完全反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉溶液恰好與196g稀硫酸溶液中和，則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？,4%,附：（河?xùn)|模擬題） 向40g 28%的氫氧化鈉溶液中加入40g稀硫

2、酸，充分反應(yīng)后，再向其中加入硫酸銅溶液，至恰好完全反應(yīng)，共消耗硫酸銅溶液128.6g，得到藍(lán)色沉淀9.8g，過(guò)濾，求所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè),80 98 142 Y 9.8g X,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2 + Na2SO4,Na2SO4% = （14.2g+5.68g）/（40g+40g+128.6g-9.8g）*100% = 10%,80/3.2g = 142/Z Z = 5.68g,80/Y = 98/ 9.8g 98/ 9.8g = 142/X Y = 8g X = 14.2g, 142 40g*

3、28%-8g Z,答：,類型三： 例實(shí)驗(yàn)室里有一瓶久置的燒堿固體樣品，為了測(cè)定其變質(zhì)程度，某探究小組進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)，先稱取13.3g的燒堿樣品（雜質(zhì)為碳酸鈉），然后逐漸滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量。從而知道氫氧化鈉的變質(zhì)程度。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量和產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 （1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為多少克？ （2）該實(shí)驗(yàn)至少需要稀鹽酸多少克？,l質(zhì)量,氣體質(zhì)量,.g,5.3g,75g,類型四： 例某同學(xué)做金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)的五組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下： 組序 加入金屬鋅的質(zhì)量/g 硫酸溶液的體積/ml 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

4、1.30 40.0 3.20 2.60 40.0 X 3.90 40.0 9.60 5.20 40.0 12.10 6.50 40.0 Y 1）上述表格中，X和Y的值分別為多少？ 2）若該實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸的密度為1.10g/ml ，請(qǐng)計(jì)算該稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果保留0.1%）,=6.4g,=12.10g,16.7%,類型五： 例下圖是“快長(zhǎng)高”補(bǔ)鈣劑商品含量標(biāo)簽圖，根據(jù)信息完成下列題目。小松同學(xué)為了測(cè)定其中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，他取4片藥劑，研碎后放入燒杯中，逐漸滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體為止，共用去稀鹽酸40g，稱量燒杯中的剩余物的質(zhì)量為47.8g，請(qǐng)計(jì)算 1）稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2）通過(guò)計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)。 兒童咀嚼片（60片裝） 主要成分：碳酸鈣 維生素D 功 效：補(bǔ)鈣 規(guī)