化學(xué)人教版九年級上冊原子的構(gòu)成.ppt

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,課題2 原子的結(jié)構(gòu) 胡燦燦,胡思亂想,1、原子可分嗎？ 2、原子內(nèi)部是什么樣子的？ 拿出筆，畫出你心中的原子,原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)之路,人類認(rèn)識原子的歷史是漫長的，也是無止境的 公元前5世紀(jì)，我國的學(xué)者墨翟還有希臘的學(xué)者就分別提出物質(zhì)是由極小的不可分割的微粒構(gòu)成的，希臘文稱這種微粒為原子。,原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)之路,1803年英國化學(xué)家道爾頓提出了原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，它們是不可分割的實(shí)心球體。“原子不可分”的觀點(diǎn)，被19世紀(jì)末的一個(gè)接一個(gè)發(fā)現(xiàn)打破了,正電荷,電子,在湯姆森的原子模型中，原子好比是一個(gè)西瓜，里面分散的西瓜子就是帶負(fù)電的電子，西瓜肉就是帶正電的物質(zhì)。,這個(gè)模型不

2、久就被實(shí)驗(yàn)事實(shí)否定了，為什么呢？,原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)之路,著名的 粒子散射實(shí)驗(yàn),19091911年，英國物理學(xué)家盧瑟福和他的助手們進(jìn)行了粒子散射實(shí)驗(yàn), 粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖, 粒子束,少數(shù) 粒子（幾萬分之一）穿過金箔發(fā)生偏轉(zhuǎn),個(gè)別 粒子偏轉(zhuǎn)程度較大，甚至被彈回來。,絕大多數(shù) 粒子不受阻礙直接通過金箔,1、絕大多數(shù) 粒子不受阻礙直接通過金箔,原子內(nèi)部還有很大空間,2、少數(shù) 粒子（幾萬分之一）穿過金箔發(fā)生偏轉(zhuǎn),原子內(nèi)部有一個(gè)體積很小的帶正電荷的微粒， 粒子受到斥力，運(yùn)動方向發(fā)生偏轉(zhuǎn),3、個(gè)別 粒子偏轉(zhuǎn)程度較大，甚至被彈回來,原子內(nèi)部帶正電荷的微粒體積小，但是質(zhì)量很大,現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu),電子在核外做無規(guī)則的

3、高速運(yùn)轉(zhuǎn),原子,原子核,核外電子,質(zhì)子（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）,中子（不帶電）,原子構(gòu)成示意圖,（帶正電）,（1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）,原子的結(jié)構(gòu)與你之前的猜想一致嗎？,回顧原子結(jié)構(gòu)探索之路的這2000多年，你有什么感觸？,表幾種原子的構(gòu)成,1、核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 2、并不是所有的原子都有中子,根據(jù)上表，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律了嗎？,想一想：原子帶電嗎？,活學(xué)活用,（1）、你能解釋為什么原子不帶電嗎？ （2）、原子里的質(zhì)子數(shù)等于( ) A、中子數(shù) B、電子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù)之和 D、核電荷數(shù),BD,（3）、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成為未來核能的重要原料。氦-3原子核內(nèi)有2

4、個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子。氦-3原子中的電子數(shù)為( ) A、1 B、2 C、3 D、4,B,課堂練習(xí),1、將分子原子質(zhì)子中子電子等粒子用序號分別填 入下列適當(dāng)空格中： （1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_ （2）構(gòu)成原子的基本粒子是_ （3）顯示電中性的粒子是_ （4）帶正電的粒子是_ （5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_ （6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_,-,電子,-,-,-,電子,中子,質(zhì) 子,原子核,二、原子核外電子的排布,1、核外電子是分層排布的,（1）電子層數(shù)：1、2、3、4、5、6、7,能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠(yuǎn)。,（2）、每層最多容納2n2個(gè)電子，同時(shí)最外層不超過8個(gè),層數(shù) 最

5、多容納電子數(shù) 1 2 2 8 3 18 . . . . . . 次外層 不超過18 最外層 不超過8,+8,2,6,原 子核,質(zhì)子數(shù),電子層,該層上電子數(shù),2、原子結(jié)構(gòu)示意圖,？,？,？,？,小試牛刀,原子序數(shù)與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)在數(shù)值上相等 請分組畫出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖: （1）鋰、鈉、鎂、鋁、碳 (2)氮、氧、氟、磷、硫、氯 (3)氦、氖、氬,金屬元素：最外層電子數(shù)4個(gè),易失去電子； 非金屬元素：最外層電子數(shù)4個(gè)，易得到電子； 稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個(gè)（He為2個(gè)）（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。,氦(He),氖(Ne),氬(Ar),【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）。,當(dāng)堂練習(xí)輕松做,必做題 1、原子和分子的本質(zhì)區(qū)別是( ) A、體積大小不同 B、質(zhì)量不同 C、分子能獨(dú)立存在，原子不能 D、在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分 2、原子里的質(zhì)子數(shù)等于( ) A、中子數(shù) B、電子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù)之和 D、核電荷數(shù),D,BD,3、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答： 如果該圖表示的是原子，X值為_，該原子的符號是_。,10,Ne,開啟你的智慧之門 ： 4、填寫下表，已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)