化學(xué)人教版九年級上冊《質(zhì)量守恒定律》.ppt

1、第五單元 化學(xué)方程式,課題1 質(zhì)量守恒定律,提出問題,物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，參加反應(yīng)的各質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？,m（P）+m（O2）,m（P2O5）,？,猜想與假設(shè),一、對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否改變的實驗探究,進行實驗,方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定,實驗步驟： 1、稱量反應(yīng)前P和O2的質(zhì)量 2、不動砝碼和游碼，取下錐形瓶和玻璃管 3、將玻璃管燒紅熱后迅速伸 入錐形瓶中接觸紅磷并塞緊瓶塞 4、待錐形瓶冷卻后再放到天平上觀察天平是否平衡,產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；氣球先膨脹后縮小；天平仍然平衡,密閉,m（P）+ m（O2）,=,m（P2O5）,方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反

2、應(yīng)前后質(zhì)量的測定,實驗步驟： 1、將裝有適量硫酸銅溶液的錐形瓶和三根鐵釘 放在天平上，稱量質(zhì)量 2、將鐵釘放入錐形瓶內(nèi)，塞緊塞子，觀察現(xiàn)象 3、過一會兒將錐形瓶放到天平上觀察天平是否平衡,密閉,鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；天平仍然平衡,m(Fe)+ m(CuSO4 ),=,m(Cu) + m(FeSO4 ),錐形瓶的質(zhì)量,生成銅的質(zhì)量,未參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量,未參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量,水的質(zhì)量,錐形瓶的質(zhì)量,參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量,未參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量,參加反應(yīng)硫酸銅的質(zhì)量,未參加反應(yīng)硫酸銅的質(zhì)量,水的質(zhì)量,二、質(zhì)量守恒定律,1、內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

3、等于反應(yīng) 后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,例1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律填空,？,例2、鐵絲燃燒后，固體質(zhì)量增加，是否違背質(zhì)量守恒定律呢？,否，由于生成的Fe3O4質(zhì)量中包含了參加反應(yīng) 的氧氣質(zhì)量，所以質(zhì)量大于鐵絲質(zhì)量。,鞏固練習(xí),回答下列問題： 1、10g水結(jié)成10g的冰的變化過程是否符合質(zhì)量守恒定律？ 2、已知12克的碳在32克氧氣中恰好完全燃燒生成44克二氧化碳，則12克的碳在50克氧氣中燃燒后生成62克的二氧化碳，對嗎？為什么？ 3、24.5克氯酸鉀和5克二氧化錳的混合物，加熱，完全反應(yīng)后剩余固體19.9克，則生成氧氣多少克？,9.6克,二、質(zhì)量守恒定律,2、注意事項：,（2）計入質(zhì)量守恒等式的必須

4、是已參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量,未反應(yīng)部分（剩余）的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。,（1）研究對象：化學(xué)變化,（3）該定律指的是“質(zhì)量守恒”，并不包括其他 方面（如體積、壓強等）的守恒。,三、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì),水分子,氫原子,氧原子,氫分子,氧分子,化學(xué)反應(yīng)的過程是分子破裂成原子，原子重新組合，形成新分子的過程，而反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變，所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。,質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì),對質(zhì)量守恒定律的再認(rèn)識,+4,-2,-2,+1,+1,+4,-2,化學(xué)反應(yīng)前后六個一定不變,宏觀,物質(zhì)總質(zhì)量,元素種類,微觀,原子種類,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,元素質(zhì)量,對質(zhì)量守恒定律的再認(rèn)識小結(jié)

5、：,兩個一定改變,宏觀：物質(zhì)種類,微觀：分子種類,兩個可能改變,分子總數(shù),元素化合價,例3、已知化學(xué)反應(yīng)：2AB + B2 = 2C，則C的化 學(xué)式為（ ）,A、AB3 B、A2B3 C、AB2 D、A2B,例4、蔗糖隔絕空氣加強熱，生成了水和二氧化碳 則蔗糖中一定含有_元素。 依據(jù)是_,C,碳、氫、氧,化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變,【實驗】碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng),實驗步驟： 1、將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的 小燒杯內(nèi)，然后將燒杯放到天平上調(diào)至平衡 2、不動砝碼和游碼，取下燒杯，將小試管內(nèi)的鹽酸倒入燒杯觀察現(xiàn)象，后將小試管放在燒杯內(nèi) 3、將步驟2中的燒杯放到天平上觀察天平是否平衡,四、

6、對質(zhì)量守恒定律探究實驗的再認(rèn)識,產(chǎn)生大量氣泡，白色粉末逐漸消失； 天平不平衡,產(chǎn)生的CO2擴散到空氣中,遵守,若用有氣體參加或生成的反應(yīng)來探究質(zhì)量守恒定律，則必須在密閉裝置中進行。,課堂小結(jié)：,一、質(zhì)量守恒定律的探究實驗,1、紅磷燃燒前后質(zhì)量測定實驗,現(xiàn)象,原理,結(jié)論,2、Fe與CuSO4反應(yīng)前后質(zhì)量測定實驗,結(jié)論,現(xiàn)象,原理,課堂小結(jié)：,二、質(zhì)量守恒定律,三、質(zhì)量守恒定律的微觀認(rèn)識,1、對質(zhì)量守恒定律的微觀認(rèn)識,1、內(nèi)容,2、注意事項,四、對質(zhì)量守恒定律探究實驗的再認(rèn)識,2、全面認(rèn)識質(zhì)量守恒定律,六個一定不變兩個一定改變 兩個可能改變,五、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（三個方面）,質(zhì)量守恒定律,化

7、學(xué)反應(yīng)前后： 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變,參加化學(xué)反應(yīng)的各 物質(zhì)的質(zhì)量總和,反應(yīng)后生成的各 物質(zhì)的質(zhì)量總和,例5、（1）酒精在空氣中燃燒，生成了水和二氧化碳，則酒精一定含有_元素，可能含_元素。依據(jù)是_,（2）若46g酒精在氧氣中充分燃燒，生成 88 g CO2和 54 g H2O,則通過計算確定酒精中是否含有氧元素？并計算酒精中各元素的質(zhì)量比,碳、氫,氧,化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變,解：CO2中：m(C)=88g,= 6g,H20中：m(H)=54g,= 24g,m(C)+ m(H)=24g + 6g = 30g 46g,故酒精中還含有氧元素,所以C H 0 =24g 6g 16g,m(0)=46g -30g=16g,=12 3 8,1、“蠟炬成灰淚始干”是否符合質(zhì)量守恒定律？ 2、如何解釋鎂條燃燒后質(zhì)量增加？,3、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ） 原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類原子種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 A. B. C. D.,基礎(chǔ)練習(xí),B,4.已知A+2B = C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為_。 5. 在X+2O2 CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為( ) ACH4 BC2H5OH CCH3OH DCH3COOH,51,A,6、