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文檔簡介

1、電能到化學能(第一課時),電解原理及應用,導電原理,金屬 金屬內部的自由電子定向移動 電解質溶液 陰、陽離子的定向移動,填表2-7,列舉我們學過的電解反應實例,電解池的構造,直流電源,與正極連接的是陽極,與負極連接的是陰極,電解質溶液或熔融電解質,離子的運動方向,陽離子陰極 陰離子陽極,分析并實驗: P42 電解CuCl2溶液,電解質溶液電解規(guī)律（惰性電極）,陽極（失電子能力）：Cl- OH- 含氧酸根,a：電解本身型 如CuCl2 b：放氫生堿型 如NaCl c：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 d：電解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH,陰極（得電子能力）：Cu2+ H+

2、Na+,. CuCl2溶液,陽極：產(chǎn)生氣體可使淀粉KI試紙變藍 陰極：紅色固體析出,電極反應： 陽極：2Cl- 2e- Cl2 陰極：Cu2+ 2e- Cu,. NaCl溶液,陽極：產(chǎn)生氣體可使淀粉KI試紙變藍 陰極：產(chǎn)生氣體， 酚酞溶液變紅,電極反應： 陽極：2Cl- 2e- Cl2 陰極：2H2O 2e- 2OH- H2,. CuSO4溶液,陽極：產(chǎn)生氣體 陰極：紅色固體析出,電極反應： 陰極：2Cu2+ 4e- 2Cu 陽極： 2H2O 4e- 2O2 4H+,. H2SO4溶液,陽極：產(chǎn)生氣體 陰極：產(chǎn)生氣體,電極反應： 陽極：2H2O 4e- 2O2 4H+ 陰極：4H+ 4e- 2

3、H2 ,. Na2SO4溶液,陽極：產(chǎn)生氣體 陰極：產(chǎn)生氣體,電極反應： 陽極：2H2O 4e- O2 4H+ 陰極：4H2O 4e- 2H2 4OH-,. NaOH溶液,陽極：產(chǎn)生氣體 陰極：產(chǎn)生氣體,電極反應： 陽極： 2H2O 4e- 2O2 4H+ 陰極：4H+ 4e- 2H2 ,電解質溶液電解規(guī)律（惰性電極）,陽極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-,與區(qū)：電解本身型 如CuCl2 與區(qū)：放氫生堿型 如NaCl 與區(qū)：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 與區(qū)：電解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH,陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+,小結,

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