初三化學(xué)溶液復(fù)習(xí).ppt

1、初中化學(xué)總復(fù)習(xí)-溶液, 了解溶液的概念、組成，會(huì)判斷溶液,知識(shí)梗要,溶 液, 溶解度的概念、固體溶解度、溶解度曲線(xiàn), 溶液的分類(lèi)：濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液, 固體溶解度規(guī)律及曲線(xiàn)的含義與運(yùn)用 有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,溶質(zhì),溶劑,稀溶液,濃溶液,不飽和溶液,飽和溶液,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：,一、溶液,知識(shí)網(wǎng)絡(luò),溶 液,1、概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的穩(wěn)定的混合物。,3、溶液的組成：溶質(zhì)+溶劑,溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì),（氣體、固體、液體）,溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì),（水、酒精、汽油等）,如：碘酒 KMnO4溶液 75%的酒精,規(guī)定：固體溶于液體時(shí) ，固體作溶劑 液體溶于液體時(shí)，量多

2、的作溶劑 一般有水，無(wú)論量多量少水通常作溶劑,2、特征：均一性、穩(wěn)定性,練一練,（混合物）,三、溶液的組成,組成,溶質(zhì),溶劑,有下列物質(zhì)：牛奶；無(wú)水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的混合物鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液是 ，溶液中的溶質(zhì)分別是 。,定量表示方法 -,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù), ,氫氧化鈣、硫酸鋅,4、溶液的分類(lèi),濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液：濃溶液不一定是飽和溶液、稀溶液不一定是不飽和溶液,飽和溶液,不飽和溶液,加溶劑、升溫,加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫,考考你,注：講飽和溶液和不飽和溶液時(shí)一定要注明是一定溫度下和一定量溶劑里。,如：NaOH的濃溶

3、液 Ca(OH)2飽和溶液,（大多數(shù)物質(zhì)）,m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,5、溶液組成的定量表示：,二、溶解度,1、固體溶解度：一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里，達(dá)到飽和狀 態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,5要素：一定溫度下 100g溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)單位: g 什么溶質(zhì)在什么溶劑,2、影響因素,內(nèi)因：溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì),外因：溫度,考考你,下列說(shuō)法正確的是( ) A20時(shí)20g某物質(zhì)溶解在100g水里形成溶液，則20時(shí)某物質(zhì)的溶解度是20g B20時(shí)20g某物質(zhì)溶于水制成飽和溶液，則20時(shí)該物質(zhì)的溶解度是20g C20g某物質(zhì)在100g水里恰好制成飽和溶液，所以該物質(zhì)的溶解度為20g D20時(shí)

4、100g水里最多只能溶解20g某物質(zhì)，則20時(shí)該物質(zhì)的溶解度為20g,D,3、固體溶解度曲線(xiàn),1）固體溶解 度規(guī)律,大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，曲線(xiàn)上升,少多數(shù)固體溶解度不受溫度影響，曲線(xiàn)變化不大,極少多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而減少，曲線(xiàn)下降,2）固體溶解度曲線(xiàn)的含義、應(yīng)用,A,B,C,D,0,溫度,溶解度g,t1,t3,應(yīng)用：比較大小查溶解度溶解度受溫度影響變化情況 確定分離提純方法、析出晶體的多少,點(diǎn)的含義：曲線(xiàn)上的點(diǎn)表示飽和狀態(tài) 曲線(xiàn)的交點(diǎn)表示多種物質(zhì)在某溫度下有相同的 溶解度,25,50,練一練,m,n,t2,補(bǔ)充,物質(zhì)的分離提純： 過(guò)濾、冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶法）,如：A、C

5、的混合物,2、分離 結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶 （ ）,冷卻熱飽和溶液法 （ ）,分離泥沙和NaCl溶液應(yīng)采用（ ）法；分離NaCl和水應(yīng)采用（ ）方法；分離KNO3和NaCl應(yīng)采用（ ）方法,過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶,冷卻熱飽和溶液結(jié)晶,過(guò)濾 （ ）,4、氣體溶解度,1）定義,2）影響因素,內(nèi)因：氣體和水的性質(zhì),外因：溫度和壓強(qiáng),3）規(guī)律：氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大，隨 溫度升高而減小,四、溶液的配制,欲配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，如何配制？請(qǐng)說(shuō)出實(shí)驗(yàn)步驟。,溶解配制：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解,稀釋配制：計(jì)算、量取、混勻,（儀器：藥匙、托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒）,如果用20%的氯化鈉溶液(密度

6、為1.25gml)和水配制， 如何配制？,3、溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算,溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補(bǔ)充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱(chēng)“濃縮”，溶液稀釋的方法是補(bǔ)充溶劑。 m1w1%=m2w2%在上式的四個(gè)量中，若已知其中一個(gè)量即可求出另一個(gè)量,(1) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶解度與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。 準(zhǔn)確的找到溶液的質(zhì)量。計(jì)算時(shí)應(yīng)先統(tǒng)一,知識(shí)回顧,你會(huì)了嗎？,1、生活中的下列物質(zhì)，易溶于水而形成溶液的是,A.面粉,C.植物油,B.蔗糖,D.鐵銹,答案：B,形成乳濁液,2、下列說(shuō)法正確的是（ ）,A.凡是均一透明的液體就是溶液 B. 高錳酸鉀加入水中攪拌所得暗紫色液體不是溶液 C. 液氧與氧氣

7、混合而形成溶液 D.加鹽溶于糖水所得液體屬于溶液,D,3、判斷下列溶液的溶質(zhì)、溶劑,水,水,HCl,Ca(OH)2,返回,你會(huì)了嗎,CaO溶于水,NaNO3溶液,鹽酸,4、將某物質(zhì)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵?）,5、下列說(shuō)法正確的是（ ）,A.升高溫度 B. 加入溶質(zhì) C. 降低溫度 D.加足量的水,D,A.飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量一定大于不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 B. 飽和溶液濃度比不飽和溶液濃 C. 析出晶體的溶液是該溫度下這種物質(zhì)的飽和溶液 D.一定溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。,C D,比較飽和溶液和不飽和溶液、濃溶液、稀溶液應(yīng)指明是同一物質(zhì)的

8、溶液,考一考你,6、下列說(shuō)法正確的是（ ）,A.100g水中最多能溶解38gNaCl，則NaCl的溶解度是38g B. 25時(shí)，100gNaCl飽和溶液中含25gNaCl，則25時(shí)NaCl的 溶解度是25。 C. 25 時(shí)，100g水中最多溶解38gNaCl，則25時(shí)NaCl的溶解 度為38g。 D. 25時(shí)，NaCl的溶解度為25g，則25時(shí)NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,C,返回,考一考你,A,B,C,0,溫度,溶解度,t1,t2,a,7、右圖為A、B、C、三種物質(zhì) 的溶解度曲線(xiàn)。試回答：,t3,t4,（1）溶解度受溫度影響最大的 物質(zhì)是 ，溶解度隨 溫度升高而減少的物質(zhì)是 。,（

9、2）溫度為 ，A、C 兩種物質(zhì)的溶解度相等。,（3）t2時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由 大到小的順序?yàn)?。,（4）t3時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為 。,（5）相同質(zhì)量的三種飽和溶液，當(dāng)溫度從t4降到 t1時(shí)，溶液 中析出晶體最多的物質(zhì)是 ，沒(méi)有晶體析出的是 。,（6）若A中混有少量的B物質(zhì)，可以采用的 方法提純。,A,C,t1,B A C,a g,A,C,冷卻熱飽和溶液,返回,考一考你,課堂練習(xí),8、一定量的NaNO3飽和溶液由30升溫至50 （忽略水的蒸 發(fā)），肯定發(fā)生改變的是（ ）,A.溶質(zhì)的質(zhì)量 B. 溶液的質(zhì)量 C. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.NaNO3的溶解度,9、兩個(gè)相同的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的濃硫酸和濃鹽酸。若把它們?cè)诳諝庵蟹胖靡欢螘r(shí)間后，則（ ）,A. 濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 B. 濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 C. 濃鹽酸對(duì)杯底的壓強(qiáng)變大 D. 濃硫酸對(duì)杯底的壓強(qiáng)變大,D,D,乙中固體量增加, 甲中固體的量減少,加入濃硫酸后溶液溫度升高,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,、如下圖所示甲、乙兩試管中分別盛有KNO3和Ca(OH)2飽和溶液,并都有少量固體存在,若向試管外燒杯中的水加入濃硫酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_ 其中原因是_ _,把12克石灰石（雜質(zhì)不