九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 金屬的性質(zhì)和利用教案 （新版）滬教版

1、金屬的性質(zhì)與利用課 題第一節(jié) 金屬的性質(zhì)與利用課 型互動(dòng)課課 時(shí)第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。 2、知道常見金屬與氧氣、酸的反應(yīng)、鐵與硫酸銅之間的反應(yīng)，置換反應(yīng)的概念。3、通過對(duì)金屬的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法。4、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。教學(xué)重點(diǎn)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)1、鐵的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)； 2、通過和已有化學(xué)知識(shí)的聯(lián)系、比較、理解并得出結(jié)論“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較潑”。課前準(zhǔn)備儀器：水槽（1）、試管架（1）、試管（6、15*150）、鑷子（2、砂紙（2）、燒杯（2）、酒精燈、火柴 、導(dǎo)電

2、性裝置（電池、 導(dǎo)線、燈泡、燈座）共三十組藥品：銅絲（2）、鋁絲（2）、鐵絲（2）、稀鹽酸（1：1）、水引入： 同學(xué)們，這節(jié)課我們來認(rèn)識(shí)金屬。你知道那些方面用到金屬？學(xué)生： 發(fā)言交流。教師： 金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的，你猜想金屬會(huì)有那些性質(zhì)呢？學(xué)生： 發(fā)言交流。 教師記錄教師： 怎么知道這些猜想是對(duì)還是錯(cuò)呢？學(xué)生： 做實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)。教師： 對(duì)！今天我們就用實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)。不過，我要先檢驗(yàn)同學(xué)們，老師在水槽中放了鐵絲、鋁絲、銅絲，請(qǐng)同學(xué)們把它們找出來。學(xué)生活動(dòng)：找鐵絲、鋁絲、銅絲。學(xué)生交流：說出區(qū)分的依據(jù)。教師示范：如何使用砂紙。告訴學(xué)生，杯內(nèi)的液體就是水。探究活動(dòng)一：根據(jù)你的猜想與設(shè)計(jì)，大膽去做

3、！看！ 你發(fā)現(xiàn)了什么？學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：組織交流： 說出發(fā)現(xiàn)了什么，怎么做的。 （要求學(xué)生提出不同的發(fā)現(xiàn)、不同的做法、不同的看法）提出問題： 它們比較軟，能不能砸扁？能不能拉長(zhǎng)呢？學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)： 用鐵錘敲金屬絲。 （作好對(duì)比）師生演示實(shí)驗(yàn)： 拉銅絲。（要求學(xué)生先設(shè)計(jì)出對(duì)比方案）小結(jié)歸納：一、鐵的物理性質(zhì)。進(jìn)一步說明金屬的物理性質(zhì)主要從色、態(tài)、光澤、延展性、熔沸點(diǎn)、密度、硬度、導(dǎo)電、導(dǎo)熱等方面來研究，目的是使學(xué)生掌握研究金屬物理性質(zhì)的方法。（指出：金屬還有一些物理性質(zhì)，由于時(shí)間、器材的限制，未能發(fā)現(xiàn)。同學(xué)們可以在課外再行探究。）二、鐵等金屬的化學(xué)性質(zhì)1、能跟氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)（討論交流） 銅絲表面

4、的黑色物質(zhì)可能是什么呢？怎樣形成的？ 鐵絲、鋁絲表面有類似的變化嗎？（可補(bǔ)做相關(guān)實(shí)驗(yàn)）（板書） 化學(xué)方程式（歸納） 從上列反應(yīng)中，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？怎么表達(dá)？2、能跟稀鹽酸反應(yīng)（歸納） 三種金屬與冷水的反應(yīng)規(guī)律。能說全部金屬嗎？（問題情景） 三種金屬不能與冷水反應(yīng)，能不能與稀鹽酸反應(yīng)呢？探究活動(dòng)二：在三支試管中分別加入一滴管稀鹽酸取三種金屬絲各一根，分別浸入稀鹽酸 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：組織交流： 你發(fā)現(xiàn)了什么？從中你能得出什么結(jié)論？總結(jié)歸納：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2聯(lián)想與啟示：1、為鐵制鍋鏟需要加上要柄或塑料柄？2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么不用銀制造電線，電

5、纜？3、選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮在哪些因素？本節(jié)小結(jié)1、了解鐵、銅等金屬的物理性質(zhì)；2、掌握鐵、鎂、鋁等金屬的部分化學(xué)性質(zhì)。布置作業(yè)：教后記課 題第一節(jié) 金屬的性質(zhì)與利用課 型實(shí)驗(yàn)探究課 時(shí)第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。 2、知道常見金屬與氧氣、酸的反應(yīng)、鐵與硫酸銅之間的反應(yīng)，置換反應(yīng)的概念。3、通過對(duì)金屬的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法。4、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。教學(xué)重點(diǎn)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)1、鐵的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)；2、通過和已有化學(xué)知識(shí)的聯(lián)系、比較、理解并得出結(jié)論“鐵的化學(xué)性質(zhì)

6、比較活潑”。課前準(zhǔn)備儀器：水槽（1）、試管架（1）、試管（6、15*150）、鑷子（2、砂紙（2）、燒杯（2）、酒精燈、火柴 、導(dǎo)電性裝置（電池、 導(dǎo)線、燈泡、燈座）共三十組藥品：銅絲（2）、鋁絲（2）、鐵絲（2）、稀鹽酸（1：1）、水教學(xué)過程：（復(fù)習(xí)）1、鐵有哪些物理性質(zhì)？2、寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式，并請(qǐng)學(xué)生口答現(xiàn)象。 3、學(xué)生板演鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（新授課）二、鐵、鋁等金屬的化學(xué)性質(zhì)2、鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（藍(lán)色） （淺綠色）現(xiàn)象：鐵絲的表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì)；溶液的顏色由藍(lán)色逐漸變成了淺綠色。（討論）該反應(yīng)前后，溶液的質(zhì)量是

7、怎樣變化的？溶液的密度又是怎樣變化的呢？（歸納）（練習(xí)）若將5.6g的Fe投入到足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加還是減少？為什么？（補(bǔ)充）演示：銅絲跟硝酸銀溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（學(xué)生板演）該反應(yīng)的化學(xué)方程式。小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生反應(yīng)。三、常見的金屬礦物赤鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 孔雀石： Cu2(OH)2CO3 赤銅礦：Cu2O四、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣1、反應(yīng)原理及化學(xué)方程式金屬（鋅或鐵）和稀酸（稀鹽酸或稀硫酸）（板書）方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2Fe+2HC

8、l=FeCl2（淺綠色）+H2Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2（強(qiáng)調(diào)）FeCl2 和FeSO4的顏色和讀法；2、發(fā)生裝置（復(fù)習(xí)）選擇發(fā)生裝置的依據(jù)的是什么？制取氧氣的發(fā)生裝置是依據(jù)什么確定的？（板書）制取氫氣的反應(yīng)條件和反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)。固體+液體=氣體（練習(xí)）試比較課本上a、b、c、d四個(gè)裝置并填表。（提示）著重比較能否中途加酸。（強(qiáng)調(diào)）重點(diǎn)要掌握簡(jiǎn)易裝置。（討論）哪些裝置能方便地控制反應(yīng)的開始和停止？為什么？提示：需要結(jié)合物理上的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)3、收集裝置（復(fù)習(xí)）選擇收集裝置的依據(jù)的是什么？制取氧氣的收集裝置是依據(jù)什么確定的？（板書）1、向下排空氣法因?yàn)闅錃獾拿芏仍谙嗤瑮l件下比空氣小得多。2、排水法：氫氣難溶于水。4、操作步驟1、裝置氣密性的檢查2、裝藥品（先