課題1常見(jiàn)的酸和堿（1）.ppt

1、課題1 常見(jiàn)的酸和堿 酸、堿與指示劑的作用常見(jiàn)的酸,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.會(huì)用石蕊、酚酞鑒別溶液酸堿性。 2.了解濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及用途。 3.理解濃硫酸的稀釋方法。,自學(xué)指導(dǎo) 細(xì)讀P50-P54的內(nèi)容， 1.熟記石蕊、酚酞遇酸堿的變色情況。 2.找出濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)。 3.哪些現(xiàn)象說(shuō)明濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的腐蝕性？怎樣稀釋濃硫酸？,紅色,無(wú)色,紅色,無(wú)色,藍(lán)色,藍(lán)色,紅色,紅色,實(shí)驗(yàn)探究1 酸堿與指示劑的作用,酸能使紫色石蕊溶液變紅，堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。 酸不能使無(wú)色酚酞溶液變色，堿能使無(wú)色酚酞溶液變紅。,實(shí)驗(yàn)探究2 濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì),無(wú)色液態(tài),黏稠、油 狀液體,瓶口有

2、白霧（有揮發(fā)性）,無(wú)現(xiàn)象,有酸味,無(wú)氣味,檢測(cè)題1,長(zhǎng)期敞口放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？,減少,不變,減少,減少,不變,增加,增加,減少,由于濃硫酸有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)作干燥劑,H2 H2O蒸氣,H2,濃硫酸,紙張出現(xiàn)黑色字體,木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑,布上出現(xiàn)小洞,濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕,使用濃硫酸時(shí)要特別小心,實(shí)驗(yàn)探究3 濃硫酸的腐蝕性,實(shí)驗(yàn)探究4：濃硫酸的稀釋,現(xiàn)象： 燒杯壁發(fā)燙，水沒(méi)有沸騰。,酸入水 慢慢倒 不斷攪,實(shí)驗(yàn)探究5 酸溶液與金屬氧化物反應(yīng)：,鐵銹消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

3、,鐵銹消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,檢測(cè)題1,長(zhǎng)期敞口放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？,減少,不變,減少,減少,不變,增加,增加,減少,由于濃硫酸有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)作干燥劑,2、化學(xué)晚會(huì)上，某同學(xué)把一 張白紙的正反兩面向大家展 示清楚，然后把白紙用電吹 風(fēng)的熱風(fēng)吹片刻，不一會(huì)白 紙上出現(xiàn)一只小兔子，大家驚奇不已，請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解釋?zhuān)?（1）該同學(xué)事先用_畫(huà)了一只小兔。（2）使白紙變黑的物質(zhì)是_.此現(xiàn)象說(shuō)明該物質(zhì)具有_性。,3、將生銹的鐵釘分別放入盛有鹽酸和稀硫酸的試管中，一會(huì)兒取出，鐵釘表面和溶液的顏色有什么變化？并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 若將鐵釘長(zhǎng)時(shí)間浸泡在鹽酸或稀硫酸中，又會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,完,熟記 1.濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性。 2.舉例說(shuō)明濃硫酸的腐蝕性。 3.怎樣稀釋濃硫酸 4.用鹽酸和稀硫酸除鐵銹時(shí)的現(xiàn)象及相關(guān)的化學(xué)方程式。,實(shí)驗(yàn)探究4,1 酸與指示劑的反應(yīng),變紅,不變色,變紅,不變色,1、如果不慎將濃硫酸