高中化學(xué) 專(zhuān)題三 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金（第3課時(shí)）鋁及鋁合金學(xué)案 蘇教版必修1

1、鋁及其鋁合金【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、通過(guò)對(duì)鋁的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，掌握鋁與氧化物、酸、堿溶液的反應(yīng)。2、了解鋁制品的相關(guān)使用知識(shí)，體驗(yàn)化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。初步掌握金屬的共性和特性。【重點(diǎn)、難點(diǎn)】重點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)、鋁的鈍化【課前自學(xué)】一、物理性質(zhì)鋁是一種 色具有 光澤的固體，密度 ，有良好的 性、 性和 性?！居懻?】飛機(jī)制造-鋁的 性； 用作導(dǎo)線(xiàn)-良好的 性；鋁制炊具-良好的 性； 用作包裝-良好的 性；二、原子結(jié)構(gòu)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，最外層電子數(shù)是_ _，易_ _電子（填得或失），被_（填氧化或還原），在反應(yīng)中常作為_(kāi)(填氧化劑或還原劑)，具有較強(qiáng)的_(填氧化性或還原性)

2、，所以說(shuō)鋁是較活潑的金屬元素?！局R(shí)新授】三、鋁的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)純鋁在空氣中很容易 ，常溫下鋁與O2反應(yīng)方程式： 。但鋁雖然比鐵金屬性強(qiáng)，但鋁不容易被腐蝕。這是因?yàn)?根據(jù)鋁的這一性質(zhì)，人們常通過(guò)一定的方法來(lái)增加 ，以加強(qiáng)對(duì)鋁的保護(hù)。鋁與Cl2反應(yīng)方程式： ?！狙菔緦?shí)驗(yàn)一】書(shū)本P64“觀(guān)察與思考”?！狙菔緦?shí)驗(yàn)二】完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論填入表中。將用砂紙打磨過(guò)的鋁條分別與6mol/L的鹽酸 、濃硫酸、濃硝酸溶液反應(yīng)。與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式鹽酸濃硫酸濃硝酸氫氧化鈉溶液2、與酸反應(yīng)a、與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)化學(xué)方程式 離子方程式： b、與氧化性酸反應(yīng)常溫下，鋁遇到 或 時(shí)會(huì)在表面形成 而發(fā)生鈍化，從而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。3、鋁與強(qiáng)堿溶液（如NaOH溶液）反應(yīng)化學(xué)方程式 離子方程式： 【演示實(shí)驗(yàn)三】鋁熱反應(yīng)4鋁熱反應(yīng)(鋁與氧化鐵的反應(yīng))，方程式 （除了鐵以外，很多金屬氧化物也能與鋁發(fā)生鋁反應(yīng)，鋁與三氧化鎢方程式 鋁與氧化亞鐵 鋁與二氧化錳 應(yīng)