第二節(jié) 電能轉化為化學能-電解第一課.ppt_第1頁
第二節(jié) 電能轉化為化學能-電解第一課.ppt_第2頁
第二節(jié) 電能轉化為化學能-電解第一課.ppt_第3頁
第二節(jié) 電能轉化為化學能-電解第一課.ppt_第4頁
第二節(jié) 電能轉化為化學能-電解第一課.ppt_第5頁
已閱讀5頁，還剩7頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

1、第二節(jié)傳記把握化學能電解、第一節(jié)課、講師：山東省萊蕪四中呂英海、學習目標：1、電解、電解槽的概念。2.可以建立電極反應的概念，正確判斷陰極和陽極。學習重點：電解原理，電極反應寫作。Lenovo已知2mol固體鈉和1mol氯反應釋放2mol固體氯化鈉生成822.3kJ的熱量，寫入牙齒反應的熱化學方程式。2na(s)Cl2(g)=2nacl(s)h(298k)=-822.3 kj mol-1，以氯化鈉原料準備金屬鈉需要外部能量，例如電。在生產實踐中，人們如何提供電，通過氯化鈉分解制造金屬鈉？醫(yī)生溝通。討論，討論：1，融化的NaCl中存在的微粒是什么？他們處于什么狀態(tài)？2、打開電源后，在熔體氯化鈉過

2、程中，向Na和Cl-哪個方向移動？Na和Cl-會發(fā)生什么？實驗分析：通電前：熔融電解質NaCl的離子狀態(tài)NaCl熔融電離：NaCl=Na Cl-陽離子：Na負離子：Cl-不規(guī)則運動，陽極連接電源陽極；轉到Cl-陽極陰極連接電源陰極；Na為陰極(注：與電極材料無關)，電源供應后：(需要DC)(1)確定電極名稱和離子移動方向：陽極：2CL-CL2 2E發(fā)生：氧化反應，陰極：2Na 2e-2Na發(fā)生實驗：(1)直流電源(2)固體電極材料(3)電解質溶液或溶解電解質，1，電解原理，3，組成條件3360，2，電解槽3360，1，電解3360，電極反應：電極上的反反應，陽極：陰極：發(fā)生氧化反應的電極。連接電源陽極后發(fā)生恢復反應的電極。電源陰極，反反應：電解槽的電子從外加電源的陰極流出：電子，流向電解槽的陰極，然后從正極流向電源陽極。(注：電子只能向外部電路方向移動，不能在溶液中移動)，電解槽的離子方向移動方向：正離子向陰極電源陰極移動，負離子向正極電源陽極移動。電解槽電極為惰性電極和活性電極：惰性電極(鉑、金、石墨等):只擴大了解傳導：知識摘要：1。電解原理：直流電通過電解質溶液或溶解電解質在兩個電極上分別引起氧化反應和還原反應的過程。2、將電解槽：傳記能量轉換為化學能的

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論