電化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課開課.ppt

1、,電化學(xué) 原電池和電解池,高考熱點(diǎn),溫州二高 黃秀娟,如何使圖中的鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變？,問題討論：,原電池與電解池,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,反應(yīng)不自發(fā),反應(yīng)自發(fā),連接電源的正極，作為陽極,相對(duì)活潑的金屬 作為負(fù)極,連接電源的負(fù)極，作為陰極,相對(duì)不活潑的金屬或石墨作為正極,陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移,陰離子向負(fù)極遷移，陽離子向正極遷移,兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液形成閉合回路。 電解池有外電源，原電池?zé)o需外電源。,知識(shí)重組：,氧化反應(yīng)失去電子,還原反應(yīng)獲得電子,負(fù)極正極,負(fù)極陰極，陽極正極,過去高考題型回顧 ：,根據(jù)氧化還原反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式,根據(jù)電子守恒計(jì)算電極產(chǎn)物的量,根

2、據(jù)電極反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,電極種類和電極產(chǎn)物的判斷,電化腐蝕基本原理的應(yīng)用,判斷電解池或原電池中電解質(zhì)溶液的酸堿性變化情況,加強(qiáng)對(duì)新科技電池的考查,實(shí)物圖、圖表類問題的分析,綜合應(yīng)用,2006年命題趨勢(shì),（2）寫出電極反應(yīng)：A中：_B中：_ C中：_ D中：_,（1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極，X為 _，Y為_.,模擬訓(xùn)練：,由電極產(chǎn)物判斷電源電極,：4H42H,：4OH42HOO,C：2H2H,D：2Cl2Cl,分析電極、離子移動(dòng)方向,依據(jù)放電規(guī)律，判斷產(chǎn)物。,如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開關(guān)K1，閉合開關(guān)

3、K2，通直流電一端時(shí)間后，A、B中液面如圖所示，請(qǐng)回答 ：,(3)電解AlCl3溶液時(shí),下圖所示的電解變化曲線合理的是( ) (忽略表面皿陽極產(chǎn)生氣體與溶液的反應(yīng)),A BCD,A,依據(jù)陰陽兩極得失電子守恒，以及鋁元素的性質(zhì)特點(diǎn)，結(jié)合圖表分析,Al3+3Cl-3e-3OH-Al(OH)3,如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開關(guān)K1，閉合開關(guān)K2，通直流電一端時(shí)間后，A、B中液面如圖所示，請(qǐng)回答 ：,模擬訓(xùn)練：,如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔

4、的惰性電極。切斷開關(guān)K1，閉合開關(guān)K2，通直流電一端時(shí)間后，A、B中液面如圖所示，請(qǐng)回答 ：,(4)電解AlCl3溶液時(shí),若產(chǎn)生沉淀1.56g時(shí), 將A極產(chǎn)生的氣體在常溫下燃燒,生成液態(tài)水,放出8.574KJ熱量,寫出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式.,依據(jù)電路中轉(zhuǎn)移電子相等,Al3+3Cl-3e-3OH-Al(OH)3,：22,3H2 6e- 2Al(OH)3 熱量,3mol 2*78g QKJ 0.03 mol 1.56g 8.54KJ,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); H=-285.8KJ/mol,模擬訓(xùn)練：,（5）若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍，此時(shí)切斷開關(guān)K2，閉合開關(guān)K1

5、，則電流指針_(是或否）偏轉(zhuǎn). 若偏轉(zhuǎn)寫出電極反應(yīng)：A中：_ B中：_ .,負(fù)極（A）：2H24OH4e- =4H2O 正極（B）：O22H2O + 4e- = 4OH- 總反應(yīng)： 2H2 O2 =2H2O,如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開關(guān)K1，閉合開關(guān)K2，通直流電一端時(shí)間后，A、B中液面如圖所示，請(qǐng)回答 ：,負(fù)氧正還(升負(fù)降正),電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng),遵循電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒,模擬訓(xùn)練：,模擬訓(xùn)練：,（6）若把A氣體換為甲醇，此時(shí)切斷開關(guān)K2，閉合開關(guān)K1，則電流指針也偏轉(zhuǎn).寫

6、出電極反應(yīng)：A中：_ B中：_ .,2CH3OH3O22CO24H2O,2CH3OH3O2OH2CO326H2O,總反應(yīng)式,正極: 3O26H2O12e12OH,負(fù)極: 2CH3OH12e 16OH 2CO3212H2O,先寫出難度較小的總反應(yīng)式,根據(jù)題給條件的正極電極反應(yīng)式或簡單的電極反應(yīng)式,用減法寫出復(fù)雜的負(fù)極反應(yīng)式,注意三守恒,(2001湖北)某學(xué)生試圖用電解法測(cè)量阿佛加德羅常數(shù)值,其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為:用直流電電解氯化銅溶液,所用儀器如下圖所示；在電流強(qiáng)度為I安,通電時(shí)間為t秒后,精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m克.試回答:,(1)連接這些儀器的正確順序?yàn)?用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字

7、母表示,下同)E接 ,C接 , 接F.,E接DC接AB接F,體驗(yàn)高考：,某學(xué)生試圖用電解法測(cè)量阿佛加德羅常數(shù)值,其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為:用直流電電解氯化銅溶液,所用儀器如下圖所示；在電流強(qiáng)度為I安,通電時(shí)間為t秒后,精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m克.試回答:,(2)寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為 ,相應(yīng)的離子方程式是 .,B電極上的反應(yīng)為:2Cl2e=Cl2, G管中碘遇淀粉溶液變藍(lán)色,發(fā)生反應(yīng):Cl22I=2ClI2,體驗(yàn)高考：,某學(xué)生試圖用電解法測(cè)量阿佛加德羅常數(shù)值,其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為:用直流電電解氯化銅溶液,所用儀器如下圖所示；在電流強(qiáng)度為I安,通電時(shí)

8、間為t秒后,精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m克.試回答:,(3)為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量,所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序(選填下列操作步驟的編號(hào))應(yīng)是 . 稱量電解前電極質(zhì)量. 刮下電解后電極上的銅并清洗.用蒸餾水清洗電解后電極.低溫烘干電極后稱量.低溫烘干刮下的銅后稱量.再次低溫烘干后稱量至恒重.,、.,體驗(yàn)高考：,某學(xué)生試圖用電解法測(cè)量阿佛加德羅常數(shù)值,其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為:用直流電電解氯化銅溶液,所用儀器如下圖所示；在電流強(qiáng)度為I安,通電時(shí)間為t秒后,精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m克.試回答:,(4)已知電子的電量為1.61019庫侖,試列出阿佛加德羅常NA的計(jì)算表達(dá)式:NA .,體驗(yàn)高考：,某學(xué)生試圖用電解法測(cè)量阿佛加德羅常數(shù)值,其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為:用直流電電解氯化銅溶液,所用儀器如下圖所示；在電流強(qiáng)度為I安,通電時(shí)間為t秒后,精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m克.試回答:,（6）該同學(xué)在稀硫酸中加入H2O2，再放入電極,銅可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是： 。,（5）實(shí)驗(yàn)完畢后,如何除去石墨中的銅?,Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,體驗(yàn)高考：,排毒儀,結(jié)合生活,方法總結(jié);,原電池、電解池中所發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，抓住這一變化實(shí)質(zhì)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱，判斷原電池