高考化學(xué)一輪復(fù)習配套課件：4-3微粒之間的相互作用力.ppt

1、考綱展示 1.了解化學(xué)鍵分子間作用力的定義。 2.了解離子鍵、共價鍵的形成，了解分子之間氫鍵的形成。 3.了解離子化合物和共價化合物。 4.了解不同類型的晶體，體會幾種常見晶體的物理性質(zhì)。,第三單元微粒之間的相互作用力,一、化學(xué)鍵 1概念：使離子或原子相結(jié)合的作用力。 2形成與分類 3化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 反應(yīng)物內(nèi)化學(xué)鍵的 和生成物內(nèi)化學(xué)鍵的 。 點撥(1)化學(xué)鍵是一種強烈的相互作用，這種作用既包括靜電吸引作用，又包括靜電排斥作用。 (2)存在化學(xué)鍵斷裂的變化并不一定是化學(xué)反應(yīng)，如氯化氫、氯化鈉溶于水。,形成,主干知識,斷裂,二、離子鍵、共價鍵 1離子鍵 (1)離子鍵： 之間的相互作用。 (2)離子

2、化合物：由 構(gòu)成的化合物。 2共價鍵 (1)共價鍵： 所形成的相互作用。 (2)共價化合物：以 形成的化合物。,帶相反電荷離子,離子鍵,原子間通過共用電子對,共用電子對,(3)極性共價鍵與非極性共價鍵 3.現(xiàn)有以下物質(zhì) Na2ONa2O2AlCl3NaOHMgF2 NH3N2H2O2NH4ClCO2 (1)只含離子鍵的物質(zhì)有 ，只含共價鍵的物質(zhì)有 。 (2)含有極性鍵的離子化合物有 ，含有非極性鍵的離子化合物有 ，既有極性鍵又有非極性鍵的是 。,(3)寫出物質(zhì)的電子式：,(4)用電子式表示的形成過程 (1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？ (2)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？ 提示：(

3、1)不是，稀有氣體分子是單原子分子，該物質(zhì)無化學(xué)鍵。 (2)不一定，如NH4Cl全是由非金屬元素組成的，但NH與Cl之間存在離子鍵。,三、分子間作用力 1范德華力 (1)概念：將分子聚集在一起的一種作用力。 (2)實質(zhì)：分子之間的 作用。 (3)特點 存在于所有分子之間。 作用力較小，比 弱得多。 (4)影響因素：對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，一般相對分子質(zhì)量越大，范德華力 。 (5)對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響(如熔點、沸點、溶解度等)。一般范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高，如鹵素單質(zhì)的熔、沸點由高到低的順序為 。,靜電,化學(xué)鍵,越大,I2Br2Cl2F2,2氫鍵 (1)特點 作用力的大?。?氫鍵 。

4、影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，使物質(zhì)的熔、沸點升高等。 (2)形成條件：與氫原子結(jié)合的是得電子能力 的元素，如F、O、N。,化學(xué)鍵,范德華力,強,四、四種主要晶體的性質(zhì)對比,我們通常書寫的NaCl、CO2、SiO2等都是相應(yīng)物質(zhì)的分子式嗎？一種晶體中存在陽離子，就一定存在陰離子嗎？ 提示：不都是。由離子晶體的結(jié)構(gòu)特點看，陰陽離子交錯排列，并不存在單個的NaCl分子，所以NaCl應(yīng)該是化學(xué)式；SiO2晶體中Si與O以12的比例形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，也不存在單個的SiO2分子，SiO2只表示原子的組成比例，是化學(xué)式。金屬晶體中存在金屬陽離子和自由電子，沒有陰離子。,自我診斷 1形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電

5、吸引力。() 2所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵。() 3只由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物。() 4金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵。() 5NH3極易溶于水是因為NH3與H2O之間能形成氫鍵。() 6在CO2分子中碳氧原子間共用兩對電子，每個原子均達到8 e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O(),1下列說法中正確的是() AKOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物 BN2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵 CMgCl2中既含有離子鍵，又含有共價鍵 DNH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物 解析：N2中存在共價鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共

6、價鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。 答案：A,離子化合物和共價化合物,1離子化合物與共價化合物的比較,2.判斷方法 一看組成：組成中有NH或A、A族金屬元素的一定為離子化合物。 二看種類：強堿、多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物為離子化合物。 三看性質(zhì)：熔融時能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。 特別提醒 (1)非金屬元素的原子不僅能夠形成共價化合物，而且還能夠形成離子化合物，如氯化銨。 (2)離子化合物是強電解質(zhì)，共價化合物也可能是強電解質(zhì)，如HCl。 (3)共價化合物的熔、沸點不一定都低于離子化合物，如SiO2的熔沸點比NaCl的高。,典例1下列說法正確的是() 非金屬元素構(gòu)成

7、的單質(zhì)中一定存在共價鍵非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵含共價鍵的化合物不一定是共價化合物含離子鍵的化合物一定是離子化合物氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同 AB C D 解析解答此類題目時，要注意一些特例，如：稀有氣體也屬于非金屬，稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子，無化學(xué)鍵，所以錯誤；離子化合物NH4Cl中無金屬元素，含有共價鍵和離子鍵，所以錯誤，正確；,非金屬的氣態(tài)氫化物中非金屬原子與氫原子一定以極性共價鍵結(jié)合，正確；由

8、離子化合物的定義可知含離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中含有離子鍵，所以正確；中NaCl克服離子鍵，HCl克服共價鍵，錯誤。 答案A 男人自25歲開始，性功能每天就以0.02毫米的速度衰老，所以一定要做一門功課 就是抗衰老，你25歲堅持做調(diào)理保養(yǎng)，幾年過去，你看起來依然是25歲的樣子，甚至 更加厲害！你從40歲開始堅持調(diào)理保養(yǎng)，一個療程之后依然可以有二，三十歲的強大 ！性功能保健，從來都不嫌太早，只嘆太遲。尊嚴無價，健康無價老中醫(yī) 薇 亻言 msdf003,1X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物() A一定是離子化合物 B一定是共價化合物

9、C一定形成X2Y型化合物 D以上答案均不正確 解析：最外層為1個和6個電子的元素分別為A族和A族元素，中學(xué)所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它們之間可以形成X2Y型共價化合物(如H2O、H2S等)和離子化合物(如Na2O2、K2S等)，而且還可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同時K、Rb等堿金屬還可形成更復(fù)雜的超氧化物，因此本題答案應(yīng)該是D。 答案：D,化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系規(guī)律及特性,2下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是() AMgCl2BNa2O2 CNa2O DAl2O3 解析：MgCl2、Na2O、Al2O3中只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵，又有共價鍵。 答案

10、：B,1只含非極性共價鍵的物質(zhì)：非金屬單質(zhì)，如I2、N2、金剛石、晶體硅等。 2只含極性共價鍵的物質(zhì)：不同元素之間構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CO2等。 3既有極性鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H4等。 4只含離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬與活潑金屬元素形成的離子化合物，如Na2S、KCl、K2O等。 5既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)：如Na2O2等。 6既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)：如NH4Cl、NaNO3等。 7無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體。,典例2現(xiàn)有如下各種說法： O3與NO2都是共價化合物 金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵 離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力

11、根據(jù)電離方程式HCl=HCl，判斷HCl分子里存在離子鍵 H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵的過程 PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 在NaOH和SiO2中均不存在單個的小分子 有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化 上述各種說法正確的是() A B都不正確 C D,解析O3不是化合物，不正確；離子鍵只是活潑金屬和活潑非金屬化合時才形成，故不對；在離子化合物中，陰、陽離子間的相互作用，不單有相互吸引力，還有相互排斥，故錯誤；HCl屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵，故不正確；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

12、是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，正確；PCl3的分子中，每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而BCl3分子中，Cl原子的最外層達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而硼只達到了6電子結(jié)構(gòu)，不正確；在離子化合物及SiO2，金剛石，SiC等空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中均不存在單個小分子，正確。由NaOH溶于水中離子鍵斷裂知正確。 答案C,2下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是() A共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 B離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵 C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵 D在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用 解析：離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，因此，離子化合物

13、中一定含有離子鍵。除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價鍵，如NaOH是由Na和OH結(jié)合而成的離子化合物，而OH中含OH共價鍵，在共價化合物中各原子均通過共用電子對相結(jié)合，不存在離子鍵，故B正確，A錯誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C錯誤。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電吸引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D錯誤。 答案：B,近年高考化學(xué)閱卷分析結(jié)果給我們的最大啟示：規(guī)范答題，減少失分，勢在必行！有不少同學(xué)在平日測試中都有這樣的教訓(xùn)：會而不對。主要表現(xiàn)在解題思路上，或考慮不全，或推理不嚴，或書寫不準，最后答案是錯的。對而不全。主要表現(xiàn)在思路大致正確，最后的結(jié)論也出來

14、了，但丟三落四，或遺漏某一答案，或討論不夠完全，或以偏概全。全而不精。雖面面俱到，但語言不到位，答不到點子上，多是由于答題時一系列的不規(guī)范所致。因此，我們要精心研究高考評分細則，養(yǎng)成規(guī)范答題的良好習慣，做到“會而全對”，這樣才能在高考中考出優(yōu)異的成績。,精研評分細則落實解題規(guī)范,【典例】(2011年高考四川卷)甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。 請回答下列問題： (1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。 (2)寫出乙的單質(zhì)的電子式：_。 (3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為24，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_