2017-2018學年高中化學第1章原子結構1.2原子結構與元素周期表學業(yè)分層測評魯科版選修3

1、基態(tài)原子的核外電子排布(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標1下列原子中未成對電子(單獨占據(jù)1個原子軌道的電子)數(shù)為2的是()AOBNCCuDF【解析】氧原子的電子排布式為1s22s22p4，所以2p軌道上有兩個單電子分別占據(jù)兩個不同的2p軌道?！敬鸢浮緼2R元素的原子，其最外層的p能級電子數(shù)等于所有的電子層s能級電子總數(shù)，則R是()ALi BBe CS DAr【解析】若只有1個電子層，則不存在p能級，若有2個電子層，則有兩個s能級，則電子排布式為1s22s22p4，為氧元素，若有3個電子層，則有三個s能級，則電子排布式為1s22s22p63s23p6，則可以看出應選D?！敬鸢浮緿3下列微粒的核外電子

2、的表示方法中正確的是()A碳原子的軌道表示式：B磷原子價電子軌道表示式：C鉻原子的價電子排布式：3d44s1DFe2的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2【解析】A表示碳原子的軌道表示式，正確；B不符合洪特規(guī)則；正確的鉻原子的價電子排布式為3d54s1；Fe2是鐵原子失去最外層2個電子形成的，其電子排布式是1s22s22p63s23p63d6?！敬鸢浮緼4(雙選)下列價電子排布表示正確的是()ACu：3d94s2 BCa：3d2CNa：3s1 DFe：3d64s2【解析】A項中違反洪特規(guī)則特例，應為3d104s1；B項中違反能量最低原則，應為4s2?！敬鸢浮緾D5下列各原子或

3、離子的電子排布式錯誤的是()AK：1s22s22p63s23p6BAs：1s22s22p63s23p63d104s24p3CN3：1s22s22p6DCr：1s22s22p63s23p63d44s2【解析】根據(jù)洪特規(guī)則，能量相同的原子軌道在全充滿、半充滿、全空狀態(tài)時原子較穩(wěn)定，故Cr原子電子排布式應為1s22s22p63s23p63d54s1。【答案】D6電子在一個原子的下列能級的原子軌道中排布時，最后排布的是()Ans BnpC(n1)d D(n2)f【解析】按照能級順序，電子在原子軌道上排布順序為ns(n2)f(n1)dnp，即最后排布在np軌道?！敬鸢浮緽7一個電子排布為1s22s22p

4、63s23p1的元素最可能的價態(tài)是()A1 B2 C3 D1【解析】據(jù)題意可知該元素原子價電子排布為3s23p1，由元素最高正化合價價電子數(shù)可知該元素為3價。【答案】C8下列微粒中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的是()ANa BMg2 CCl DBr【解析】該微粒的核外電子數(shù)為18，Cl符合。【答案】C9下面是某些原子的最外層電子排布式，各組指定的元素不能形成AB2(A為正價，B為負價)型化合物的是()A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p4C3s2和2s22p5 D3s1和3s23p4【解析】A項為C和O，能形成CO2；B項為S和O，能形成SO2；C項為Mg和

5、F，能形成MgF2；D項為Na和S，形成Na2S，屬A2B型?！敬鸢浮緿10某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p14s1，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_；元素符號為_；其最高價氧化物對應的水化物的酸性比碳酸_(增“強”或“弱”)?！窘馕觥坑稍撛氐募ぐl(fā)態(tài)原子的電子排布式可知其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p2，故為14號元素Si，其最高價氧化物對應的水化物H4SiO4的酸性比碳酸弱。【答案】1s22s22p63s23p2Si弱11A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期除稀有氣

6、體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)A為_(寫出元素符號，下同)，電子排布式是_；(2)B為_，簡化電子排布式是_；(3)C為_，價電子排布式是_；(4)D為_，軌道表示式是_；(5)E為_，原子結構示意圖是_?！窘馕觥坑深}意可知，A為Si，B為Na，C為P，則D為N，E為Fe。【答案】(1)Si1s22s22p63s23p2(2)NaNe3s1(3)P3s23p3(4)N (5)Fe12已知X、Y兩種元素的原子序數(shù)之和等于41。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。請回答下列問題。

7、(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_； 【導學號：】(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_。【解析】(1)因為X原子4p軌道上有3個未成對電子，可知其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，并推出其元素符號為As。(2)根據(jù)Y元素的最外層2p軌道上有2個未成對電子，又因為X、Y的原子序數(shù)和為41，故Y的原子序數(shù)為41338，為氧，故價層電子的軌道表示式為：，元素名稱為氧?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2) 氧能力提升13.下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()A.3p能級

8、有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s24p5的原子D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子【解析】A項，3p能級有一個空軌道，說明3p上填2個電子，因填1個電子有2個空軌道，填3個電子或3個以上電子無空軌道，則3p上有2個電子，3s上肯定已填滿，價電子排布為3s23p2，因此A中兩微粒相同。B項，M層全充滿而N層為4s2，M層上有d軌道，即：3s23p63d10，應該是

9、鋅元素，3d64s2是鐵元素，B選項符合題意。C中價電子排布為4s24p5，則3d上已排滿10個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為1，核外電子總數(shù)為5不可能，最外層電子數(shù)為2，核外電子總數(shù)為10不可能，同理，可討論，只有最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35時合理，其電子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同種元素的原子。D中2p能級有一個未成對電子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定屬于同種元素的原子，D選項不符合題意。【答案】B14.下列有關原

10、子結構或元素性質(zhì)說法正確的是()A.原子核外電子排布式為1s2的元素與原子核外電子排布式為1s22s2的元素化學性質(zhì)相似,B.基態(tài)碳原子的價電子軌道表示式：C.基態(tài)銅原子的價電子軌道表示式：DFe3的最外層電子排布式為3s23p63d5【解析】原子核外電子排布式為1s2的元素是He，原子核外電子排布式為1s22s2的元素是Be，二者化學性質(zhì)不相似，A錯；根據(jù)能量最低原則，基態(tài)碳原子的價電子排布式為2s22p2，B錯；根據(jù)洪特規(guī)則，原子軌道全滿，半滿，全空時體系能量最低，原子最穩(wěn)定，因此基態(tài)銅原子的價電子排布式為3d104s1，C錯；Fe的基態(tài)原子核外電子排布為Ar3d64s2，失去3個電子后，

11、最外層即M層的電子排布式為3s23p63d5，D正確。【答案】D15某元素原子的3p原子軌道中有2個未成對電子，則下列敘述中一定正確的是()AM層上有4個電子B最高正價為2C最高正價為4DL層上沒有未成對電子【解析】3p軌道上有兩個未成對電子，則該原子的價電子軌道式可表示為：，即S元素。它們的L層上均已填滿?！敬鸢浮緿16有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，且A為非金屬元素，它們原子的最外層電子排布為ns1，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：【導學號：】(1)A是_，B是_，E是_(寫元素符號)。(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_。(3)用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布_?！窘馕觥?1)A為非金屬元素，且原子