化學(xué)高一練習(xí)(化學(xué)式).ppt

1、化學(xué)競賽輔導(dǎo)5,授課人：衛(wèi)燕,本部分在高考中的地位: 是歷年高考命題的熱點、必考點。主要考查形式為選擇題（包括離子共存，離子方程式正誤的判斷等）和完成題（離子反應(yīng)方程式的書寫） 引導(dǎo)復(fù)習(xí)目標： 一、能力目標： 1鞏固電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強、弱電解質(zhì)等基本概念，理解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。 2鞏固對離子反應(yīng)的概念，實質(zhì)的理解，進一步理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。并能根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件熟練地判斷離子在溶液中大量共存的問題。 3能正確的書寫離子反應(yīng)方程式，準確地判斷離子方程式的正誤； 二、知識目標： 1離子反應(yīng)的概念； 2正確書寫離子反應(yīng)方程式； 3掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件； 4掌握溶液中離子大量共存的判斷方法

2、。 復(fù)習(xí)重難點： 1對離子反應(yīng)的實質(zhì)的理解。 2溶液中離子大量共存的判斷。 3離子方程式的書寫，特別是定量離子方程式的書寫。,考點一：電解質(zhì)：,1電解質(zhì) ：,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?2非電解質(zhì)：,在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,3強調(diào)：,電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。,電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下（二者必居其一），與通電與否無關(guān)。,電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成的物質(zhì)導(dǎo)電。,一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：,如：CO2、SO2 等,練習(xí)1：下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解的是_；既不是電

3、解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是_. A金屬銅 B乙醇 C石灰水 DSO3 EBaSO4 FNH3H2O GNaCl固體 H熔融的KOH,二、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：,在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì),在水溶液里僅有一部分電離成離子的電解質(zhì),全部電離,部分電離,水合離子,分子、水合離子,強,弱,強酸、強堿、大多數(shù)鹽,弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽,電離方程式用“ = ”,？強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,E、F、G、H,B、D,A 、 C,NaHCO3=Na+HCO3- HCO3- H+CO32-,電離方程式用“ ”,思考：BaSO4、AgCl 等難溶于水，那么它們是強電解質(zhì)或是弱電解質(zhì)？,三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力

4、：,1電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：,2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱：,3電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱與強弱電解質(zhì)的關(guān)系：,電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生了能自由移動的離子,取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶的電荷數(shù),（無必然聯(lián)系）,練習(xí)2：下列各物質(zhì)能導(dǎo)電的是_；屬于強電解的是_；屬于弱電解質(zhì)的是_. A金屬銅 B乙醇 C石灰水 DSO3 EBaSO4 FNH3H2O GNaCl固體 H熔融的KOH,（無必然聯(lián)系）,A、C、H,E、G、H,F,練習(xí)3：下列說法中正確的是（ ） A在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) B溶于水后能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì) C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱與電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，而與

5、溶液中離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān) D強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強,C,考點二：離子反應(yīng)：,一、離子反應(yīng)：,有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。,1概念：,如：向NaOH溶液中滴入稀H2SO4所發(fā)生的反應(yīng)為：,離子反應(yīng)方程式為：,2實質(zhì)：,反應(yīng)物的某些離子濃度的減少。,離子互換類型（復(fù)分解反應(yīng)）：,A生成難溶的物質(zhì),B生成弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）,C生成揮發(fā)性物質(zhì)（如CO2、H2S等）,3離子反應(yīng)發(fā)生的條件：,離子氧化還原反應(yīng)型：,A置換反應(yīng)：,B生成氧化性或還原性更弱的物質(zhì)的離子反應(yīng)。如：,相互間結(jié)合生成絡(luò)離子或絡(luò)合物，如：,Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,2,練習(xí)4：某溶

6、液可以和鋁反應(yīng)放出氫氣，則此溶液中可能大量共存的離子組是（ ） AHCO3、Cl、NH4+、Mg2+ BNa+、K+、NO3、Cl CK+、Mg2+、I、NO3 DBa2+、Na+、Cl、SO42- EFe3+、NH4+、SO42-、SCN- FAl3+、Ca2+、HCO3-、Na+,B,二、離子方程式：,1概念：,用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。,不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng),如： H+ + OH- = H2O,3離子方程式的書寫步驟：,寫：寫出正確的化學(xué)方程式基礎(chǔ),拆：易溶的強電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶物、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物以及氣體等仍用

7、化學(xué)式表示）關(guān)鍵,刪：刪去兩邊相同的離子，并將系數(shù)化成最簡整數(shù)比途徑,查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）保證,強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水,2意義：,揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)。,練習(xí)6：請判斷反應(yīng)：NaHCO3 + HAc = NaAc + H2O + CO2的離子方程式的正誤：,HCO3- + H+ = H2O + CO2（ ）,CO32- + 2H+ = H2O + CO2（ ）,（2）將少量的NaOH溶液滴入到Ca(HCO3)2溶液中 _ （3）將過量的NaOH溶液滴入到Ca(HCO3)2溶液中 _,2OH- + 2HCO3- + Ca2+= CaCO3+ 2H2O + CO32-,以少定多法,

8、OH- + HCO3- + Ca2+= CaCO3+ H2O,（1）請寫出反應(yīng)：FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S的離子方程式_,FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S,練習(xí)5：請書寫出下列反應(yīng)的離子方程式：,HCO3- + HAc = H2O + CO2+Ac-（ ）,練習(xí)7：下列離子方程式中正確的是（ ） A過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O BNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)： NH4OH=NH3H2O C次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳： Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO DFeBr2溶液

9、中通入過量Cl2： 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,以少定多法,要符合組成比例,A,例題1、 1將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中； 2將Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比11混合； 3將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比11混合； 4少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca(OH)2溶液中。,OH-+Ca2+HCO3-=CaCO3+H2O,例題2 1過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)； 2NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比21反應(yīng)； 3Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量

10、比12反應(yīng)； 4Ca(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液反應(yīng)。,2OH-2HCO3-Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-,例題3 1氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng)(物質(zhì)的量任意比)； 2氫氧化鋇和硫酸氫鈉以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比12反應(yīng)； 3氫氧化鋇溶液與過量的硫酸氫鈉溶液反應(yīng)。,Ba2+ 2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,例題4 硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比11反應(yīng)； 2NaHSO4溶液和過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)。,Ba2+H+OH-SO42-=BaSO4H2O,例題5 1.CO2與NaOH溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比12反應(yīng)； 2CO2通入過量的NaOH溶液中。

11、,CO22OH-=CO32-H2O,例題5 1過量CO2通入NaOH溶液中； 2CO2與NaOH溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比11反應(yīng)。 SO2跟NaOH溶液的反應(yīng)呢？,CO2OH-=HCO3-H2O,例題6 將少量鹽酸滴入NaAlO2溶液中； 2NaAlO2溶液與鹽酸以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比11反應(yīng)。,AlO2-+H+H2O= Al(OH)3,例題7 1將少量NaAlO2溶液滴入鹽酸溶液中； 2將NaAlO2溶液與鹽酸溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比14反應(yīng)。,AlO2-+ 4H+=Al3+2H2O,思考： 1少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中； 2NaOH溶液與AlCl3溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比31反

12、應(yīng)。,例題8 1將少量AlCl3溶液滴加到過量的NaOH溶液中； 2NaOH溶液與AlCl3溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比41反應(yīng)。,4OH-Al3+= AlO2-+2H2O,例題9 1將CO2通入過量的NaAlO2溶液中； 2CO2與NaAlO2以12的物質(zhì)的量比反應(yīng)(在溶液中)。,CO22AlO2-3H2O=2Al(OH)3CO32-,思考： 1若將過量的CO2通入NaAlO2溶液中； 2CO2與NaAlO2以11的物質(zhì)的量之比在溶液中反應(yīng)。,例題10 KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： 若兩者物質(zhì)的量之比是12,Al3+2SO42-2Ba2+4OH-=2BaSO4+4AlO2-+

13、2H2O,若兩者物質(zhì)的量之比是23,2Al3+ 3SO42-+ 3Ba2+6OH-=2Al(OH)33BaSO4,例題11 若將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為： 若將少量的Cl2通入過量FeBr2溶液中，其離子方程式為：,2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2-+ 6Cl-,Cl22Fe2+=2Fe3+2Cl-,注意（過量、不足量問題）,1、NaOH溶液中加入 Ca(HCO3)2溶液（少量、過量） 2、NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、過量） 3、NaOH溶液中通入 CO2氣體（少量、過量） 4、FeBr2溶液中通入 Cl2氣體（少量、過量、11）,

14、練習(xí): 分別寫出下列反應(yīng)的離子方程式,1. MgCO3、Na2O、Na2O2分別溶于稀硫酸 2. Al、Al2O3、Al(OH)3分別溶于NaOH溶液中 3. Cu、Fe、Na分別溶于FeCl3溶液中 *4. CuCl2、FeCl3分別滴加到Na2S溶液中 5. NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液中分別滴加少量Ca(HCO3)2溶液,1. MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2 2. 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O Al(OH)3+OH=AlO2+

15、2H2O 3. Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 6Na+2Fe3+6H2O=6Na+2Fe(OH)3+3H2,*4. Cu2+S2=CuS 2Fe3+3S2=2FeS+S 5. Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3 + CO32+2H2O Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O Ca2+Ba2+2HCO3+2OH =CaCO3+BaCO3+2H2O,（1）凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：,說明:書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：,NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，濃硫酸與相應(yīng)的固體（如Cu）反應(yīng)時只能寫化學(xué)方程式。,（2）對于微溶物的

16、處理:,在生成物中有微溶物，一律用化學(xué)式。,當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)， 應(yīng)寫成離子形式。,當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。,如：向澄清石灰水中通入CO2氣體: Ca2+2OH-+ CO2=CaCO3+H2O,如：向石灰乳中通入CO2氣體: Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O,常見物質(zhì)的溶解性表,NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水） SO42（不溶鋇和鉛） Cl （不溶銀和亞汞） CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有鉀、鈉、銨） OH（溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨）,【練習(xí)】,寫出下列物質(zhì)的溶解性,【課前練習(xí)】,寫出下列物質(zhì)的溶解性,2、離

17、子方程式正誤辨析,一查反應(yīng)能否發(fā)生。 二查反應(yīng)物、生成物是否正確。 三查“=”、反應(yīng)條件是否正確、齊全。 四查各物質(zhì)拆分是否正確。 五查是否符合守恒關(guān)系。 六查反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。 七查是否漏掉離子反應(yīng)。 八查是否符合原化學(xué)方程式。,銅與稀鹽酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2,鐵與稀鹽酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2,碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液： CO32- + Ca2+ = CaCO3,碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液： 2H+ + CO32- + Ca(OH)2= CaCO3 + 2H2O,氫氧化鋇與稀硫酸： Ba2+ +OH- + H+ + SO42-

18、= BaSO4+ H2O,氫氧化鋇與稀硫酸：Ba2+ + SO42- = BaSO4,鋁與稀鹽酸：Al + 2H+ = Al3+ + H2,錯例分析：,1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： HOH= H2O,2、石灰石與鹽酸反應(yīng)： CO32+2H+CO2+H2O,3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)： CO32+2H+CO2+H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O,4、鐵和稀硫酸反應(yīng) ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2,Fe+2H+=Fe2+H2,5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) ： H+SO42+OH+Ba2+

19、BaSO4+H2O,Ba2+SO42BaSO4,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,6、銅和硝酸銀溶液 Cu+Ag+=Cu2+Ag,Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,練習(xí)1：下列離子方程式正確的是（ ）,A:鋁和稀硫酸 Al+2H+=Al3+H2 B:石灰石和鹽酸 CO32-+2H+=CO2+H2O C:氫氧化鋇和稀硫酸 H+OH-=H2O D:銅和硝酸銀溶液 Cu+Ag+=Cu2+Ag E:澄清的石灰水和鹽酸 H+OH-=H2O F:碳酸鋇和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O,E,2、下列離子方程式書寫正確的是 A碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)： CO32+ 2H+=H

20、2O+CO2 B石灰乳中加入鹽酸： Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+ C鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O=2Na+2OH +H2 D用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板： Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+,BC,3、下列離子方程式書寫正確的是 A澄清石灰水中加入鹽酸： Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+ B硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+OH-+SO42+H+=BaSO4+H2O C碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Ca2+ OH+HCO3=CaCO3+ H2O D鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)： Fe+2Fe3+=3Fe2+,D,4、下列離子方程式書寫正確的是 A碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)： CO3

21、2+2H+=H2O+CO2 B鐵與稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C鈉與水反應(yīng)： Na+2H2O=Na+2OH+H2 D澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O,D,5、下列離子方程式改寫成的化學(xué)方程式正確的是 ACu2+2OH-=Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2+Na2CO3 BCO32-+2H+=CO2+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O CCa2+ CO32-=CaCO3 Ca(NO3)2+Na2CO3= CaCO3+2NaNO3 DH+OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H

22、2O,CD,6、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl、SO42- BCa2+、HCO3、Cl、K+ CMg2+、Ag+ 、NO3、Cl DH+ 、Cl 、Na+ 、CO32,B,7、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的 離子組是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3 CNa+、 K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SO42-、Cl,C,8、下列各組離子能在溶液中大量共存的是 AMg2+、OH、NO3、K+ BH+、HCO3、Ca2+、NO3 CCl、OH、H+、K+ DCu2+、SO42、Na+、Cl,D,9、下列各組離子能在溶液中大量共存的是 AAg+、SO42、NO3、K+ BNa+、HCO3、Ba2+、NO3 CCl、CO32、Na+、Ca2+ DMg2+、SO42、Na+、Cl,BD,1.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( ) A、K+ HCO3- CO32- Br- B、CO32- HCO3- OH- K+ C、Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- D、H+ Cl- Na+ SO32-,AC,練習(xí)：,2.下列各組離子中,在無色透明堿性溶液里能大量共存的是（ ） A、K+ MnO4-