化學鍵 PowerPoint 演示文稿 (3).ppt

1、探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘,原子間的相互作用 離子鍵和離子化合物 共價鍵和共價化合物,稀有氣體元素原子電子層排布,化學鍵,1、定義：分子內(nèi)或晶體中相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用。 2、類型：按成鍵方式分為三種 （1）離子鍵 （2）共價鍵 （3）金屬鍵,一、離子鍵（以鈉和氯氣反應(yīng)為例）： 宏觀現(xiàn)象： （1）鈉在氯氣中燃燒 （2）火焰呈黃色 （3）有白煙產(chǎn)生 微觀變化： （1）鈉原子失去電子變成鈉離子 （2）氯原子得到電子變成氯離子 動畫模擬：,NaCl 的形成過程,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1、離子鍵概念： 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。 2、離子鍵

2、形成條件： （1）原子通過什么方式轉(zhuǎn)化成離子？ （得失電子） （2）形成離子鍵的微粒是什么？ （陰、陽離子） （3）離子鍵是一種什么性質(zhì)的相互作用？ （靜電吸引和排斥作用） （4）哪些原子之間可形成離子鍵？ （活潑金屬與活潑非金屬）,3、離子,離子的定義：帶電荷的原子或原子團 離子的結(jié)構(gòu)特征： 1、所帶電荷：與得失電子及數(shù)目有關(guān) 2、離子的結(jié)構(gòu)：某些離子的結(jié)構(gòu)與稀有 氣體原子結(jié)構(gòu)相同 3、離子的半徑：與電子層數(shù)和核電荷數(shù) 有關(guān),離子半徑的比較,（1）鹵族元素的離子：電子層數(shù)越多， 半徑越 _ （2）堿金屬元素的離子：電子層數(shù)越多， 半徑越 _ （3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子：核電荷數(shù) 越多，半

3、徑越_ （4）同種元素： .陽離子 _原子 陰離子_原子 .低價陽離子 _高價陽離子,離子鍵的強弱： 1、與離子半徑有關(guān)：半徑小，離子鍵強 2、與離子所帶電荷有關(guān)：離子所帶的 電荷越高，離子鍵越強。 3、離子鍵影響離子化合物的熔、沸點 用電子式表示： （1）原子 （2）離子 （3）離子化合物 （4）離子鍵的形成過程,離子化合物,1、形成：陰、陽離子，離子鍵 2、代表物：活潑金屬的氧化物，鹽，堿 3、性質(zhì)： （1）常溫常壓下一般為晶體（固體），熔沸點較高，硬度較大。原因？ （2）固態(tài)不導(dǎo)電，溶于水、熔化狀態(tài)均導(dǎo)電。 （3）難于壓縮 4、化學式的意義,練習,1下列化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比

4、最小的是( ) (A)NaBr (B)LiBr (C)NaF (D)LiF 2由與Ne和Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的離子組成的化合物是( ) (A)CsI (B)NaCl (C)KF (D)CsCl,B,BC,練習,3氯化鎂的電子式是( ) 4下列電子式中正確的是( ),B,B,練習,5下列給出的是有關(guān)元素的原子序數(shù)，其中能形成離子鍵的一組元素是( ) (A)6和8 (B)9和14 (C)16和19 (D)14和17 6M元素的1個原子失去2個電子，這2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列各說法中，正確的是 ( ) (A)Z的熔點較低 (B)Z可以表示為M2Y (C)Z一定溶于水中

5、 (D)M形成+2價陽離子,C,D,5,食鹽（晶體）的結(jié)構(gòu),以離子鍵結(jié)合,4,5,思考,1、氯化鈉晶胞中有個 鈉離子， 個氯離子 2、每個鈉離子周圍有個氯離子？每個氯離子周圍有幾個鈉離子？ 3、氯化鈉晶體中鈉離子與氯離子個數(shù)比為 ？,共價鍵：原子間通過共用電子對而形成的化學鍵 1、共價鍵的形成（以氫氣和氯氣反應(yīng)為例） （1）宏觀現(xiàn)象：蒼白色火焰，有白霧生成 （2）微觀變化：氫和氯原子間形成共用電子對 （3）共價鍵的形成條件：原子有未成對電子 2、共價鍵的類型： （1）普通共價鍵：極性鍵和非極性鍵 （2）特殊共價鍵：配位鍵,3、共價鍵的特征： 飽和性和方向性 4、共價鍵的幾個參數(shù)： (1)鍵能：

6、拆開1mol鍵所需要的能量。鍵能越 大，鍵越牢固，由該鍵形成的物質(zhì)越穩(wěn)定。 (2)鍵長:成鍵兩原子的核間距。鍵長越短鍵越 牢固。 (3)鍵角：化學鍵之間最小的夾角。鍵角決定分子的空間構(gòu)型。,兩個氫原子的電子云,形成氫分子,共價分子,1、非金屬單質(zhì)： N2、 Cl2、H2 、O2、O3、S8、P4 2、化合物 （1）酸：HCl、HNO3、H2SO4、 HClO （2）非金屬氣態(tài)氫化物：H2O、 NH3 CH4、 （3）非金屬氧化物： CO2、SO2、NO、 NO2,思考,1、共價分子的電子式：N2、 Cl2、H2 、H2O、 HCl、 HClO、 NH3 、CH4、CO2 、CCl4 2、用電子

7、式表示共價鍵的形成過程 3、分子的空間構(gòu)型： HCl、H2O、 NH3 、CH4、CO2 、CCl4,判斷對錯,1、原子間只能形成一對共用電子 2、非金屬之間不可能形成離子鍵 3、離子化合物中一定含金屬元素 4、離子化合物中只含離子鍵 5、共價化合物中可能含有離子鍵 6、共價化合物中一定含有共價鍵 7、分子內(nèi)一定存在化學鍵，分子間一定不存在化學鍵,1、書寫下列化合物的電子式 （1）CH4 CCl4 NH3 CO2 HClO （2）Na2S Na2O2 NH4Cl NaOH 2、用電子式表示形成過程 （1）CaO （2） MgBr2 （3） Na2O （4） N2 （5） H2O,相鄰的原子間強

8、烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子內(nèi)、原子間,分子之間,主要影響物理性質(zhì)和化學性質(zhì),主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點）,比較：,強（ 120 800 kJ/mol）,弱（幾到幾十 kJ/mol）,注：分子之間無化學鍵,比較大小,離子半徑（與電子層數(shù)和核電荷數(shù)有關(guān)） 物質(zhì)的熔沸點（與晶體類型和作用力強弱有關(guān)） 分子的穩(wěn)定性(與共價鍵強弱有關(guān)） 元素的金屬性、非金屬性（堿金屬和鹵素）（與電子層數(shù)有關(guān)） 化學鍵的強弱 （1）離子鍵：與離子的電荷和半徑有關(guān) （2）共價鍵：與鍵能和鍵長有關(guān),為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？,討論：,一些氫化物的沸點,金剛石的晶體結(jié)構(gòu)圖,返回,石墨的晶體結(jié)構(gòu)

9、,石墨中CC夾角為120， CC鍵長為(0.142nm),分子間作用力,層間距3.351010 m,CC 共價鍵,石墨的晶體結(jié)構(gòu)圖,返回,比較金剛石:,三鍵一力四數(shù)據(jù)，兩種分子四晶體 1.三鍵比較,化學鍵 概念 作用點 特征 形成條件和規(guī)律 示例,離子鍵,陰陽離子間靜電作用,離子,無方向性無飽和性,金屬(NH4+)與非金屬或酸根,鹽、堿金屬氧化物,共 價 鍵,極性鍵,非極性鍵,配位鍵,原子間共用電子對,偏 不偏 一方提供,不同原子 相同原子 特殊原子,有方向性和飽和性,原子有未成對電子電子云要重疊,不同非金屬元素之間,同種非金屬元素之間,一方有孤對電子，一方有空軌道,CO HX X2 O2 H2O2 H3O+ NH4+,金屬鍵,金屬離子和自由電子間的靜電作用,金屬離子和自由電子間,無方向性無飽和性,金屬單質(zhì)和合金,晶體的類型和性質(zhì)比較,物質(zhì)熔沸點高低的比較 1.晶體內(nèi)微粒間作用力越大，熔沸點越高，只有分子晶體熔化時不破壞化學鍵 2.不同晶體（一般）：原子晶體離子晶體分子晶體 熔點范圍 ： 上千度幾千度 近千度幾百度 多數(shù)零下最多幾百度,3.同種晶體,離子晶體：比較離子鍵強弱，離子半徑越小，電荷越多，熔 沸點越高 MgOMg