化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)質(zhì)量守恒.ppt

1、1,一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地 抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”,福爾摩斯慢條斯理地說：“這個(gè)問題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”,2,思考:,福爾摩斯說的對(duì)么？ 他所說的有科學(xué)依據(jù)么？如果有，他的依據(jù)是什么？,3,課題1,質(zhì)量守恒定律,4,？,什么是化學(xué)變化:,知識(shí)回顧,有新物質(zhì)生成的變化,5,H2O,H2,O2,電解水：,分 子,原 子,新 分 子,物 質(zhì),6,小結(jié)：,1水通電分解的文字表達(dá)式？,2分子與原

2、子的主要區(qū)別是什么？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是？,通電,在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分；實(shí)質(zhì)是分子分裂原子，原子又重新組合成新的分子-即原子的重新組合。,水,氫氣 + 氧氣,7,思考?,請(qǐng)同學(xué)們大膽猜想： 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成新物質(zhì)，物質(zhì)的總質(zhì)量，跟反應(yīng)前相比，是否發(fā)生改變呢？如果改變，是增大還是減小？你的依據(jù)是什么？,8,一、質(zhì)量守恒定律：,1、探究化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量 關(guān)系：,【活動(dòng)探究】,探究1、白磷燃燒,探究2、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng),注意觀察：(1)反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化現(xiàn)象； (2)質(zhì)量的變。,9,m1,鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液 由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡,m2,M

3、1,M2,m1m2 反應(yīng)前后總質(zhì)量相等,M1M2 反應(yīng)前后總質(zhì)量相等,白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小，天平平衡。,結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量,10,磷 + 氧氣,鐵 + 硫酸銅,點(diǎn)燃,反應(yīng)物質(zhì)總質(zhì)量=生成物物質(zhì)總質(zhì)量,2、質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒 定律。,五氧化二磷,銅 + 硫酸亞鐵,11,3、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：就是原子重新組合的過程，即在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也就沒有變化。所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,12,1.

4、適用于 “一切化學(xué)反應(yīng)”，不適用于物理變化。 2. 僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量。 指反應(yīng)或生成的“各種物質(zhì)”，包括固體、 液體、氣體都要考慮。 指“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)。,溫馨小提示：,13,為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？,?,14,水 氫氣 + 氧氣,通電,分析討論： 化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？,H2O H2 + O2,點(diǎn)燃,15,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通電,氫分子,氧分子,16,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氫分子,氧分子

5、,H,H,H,H,O,O,17,元素種類變了嗎？,元素質(zhì)量變了嗎？,物質(zhì)的總質(zhì)量呢？,化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)種類呢？,分子種類呢？,動(dòng)動(dòng)腦,不變,改變,18,質(zhì)量守恒定律中的變和不變：,六不變,元素種類不變；,元素質(zhì)量不變；,物質(zhì)總質(zhì)量不變；,原子種類不變；,原子質(zhì)量不變；,原子數(shù)目不變；,兩改變,物質(zhì)的種類改變；,分子的種類改變；,宏觀,微觀,19,再探究:,一、鎂條燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律 二、碳酸鈉跟稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量 是否相等,20,發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體,天平不平衡,鎂 + 氧氣 氧化鎂,反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量增加,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量沒有稱量,有氣泡出現(xiàn),天平不平衡,碳酸鈉+

6、鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳,反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少,生成的二氧化碳?xì)怏w跑掉了,點(diǎn)燃,21,總結(jié):,所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，該定律具有普遍意義。因?yàn)橛袝r(shí)考慮問題不全面或?qū)嶒?yàn)方案不完善，而導(dǎo)致表面上的不相等。,22,2.某大師說他能發(fā)功使鋁發(fā)生化學(xué)變化變成黃金。他的說法是否有科學(xué)道理？,1.小明說蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？,不對(duì)。蠟燭燃燒后生成的CO2和H2O跑掉了，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。,沒有?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子和元素種類不變。,形成性評(píng)價(jià),23,1、確定物質(zhì)的元素組成,分析:H2O + CO2 淀粉 + O2,例1 : 植

7、物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判斷：淀粉中一定含有 _元素，可能含有 元素。,H O C,O,C,H,（提點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒）,C ,H,O,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,24,2、簡(jiǎn)答,汽油、煤油、柴油等燃料都是有機(jī)物(含有、等元素），它們都是從石油中提煉出來的。一些騙子稱，他們發(fā)明了一種試劑，只要在水中加入這種試劑，就可以使普通的水變成燃料油，從而解決世界性的難題。請(qǐng)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，駁斥這種謊言的荒謬之處。,答：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合成新物質(zhì)的過程，原子（元素）種類不變。水中氫、氧元素不可能變?yōu)槿加椭械奶荚?，因此“水變?nèi)?/p>

8、油”是謊言。,25,2、確定化學(xué)式,例2、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（ ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2,D,X+ H2O2 = N2 + 2 H2O,N H O,2 4 2,H O,2 2,N H,2 2,故X的化學(xué)式為N2H2。,（提點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目守恒）,26,典型例題：,食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X在人體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是： X+6O2=6CO2+6H2O，則X的化學(xué)式為：_；判斷的依據(jù)是_。,C6H12O

9、6,質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,27,1、在化學(xué)反應(yīng)2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是（ ） （A）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY2,2、鉛丹 + 4HNO3 =PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O , 根據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式為（ ） A. Pb B. PbO C. Pb2O3 D. Pb3O4,B,D,28,3、簡(jiǎn)單計(jì)算,例3、在化學(xué)反應(yīng)A +B = C 中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ） A、 8克 B、18克 C、10克 D、無法確定 例4、將27.5克高錳酸鉀粉末加

10、熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為 ( ） A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克,B,A,27.5g,17.9g,=,+氧氣的質(zhì)量,（化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒）,別漏了我,29,福爾摩斯慢條斯理地說：“這個(gè)問題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”,請(qǐng)分析福爾摩斯的做法正確嗎？,小提示：煙絲和氧氣反應(yīng),你比福爾摩斯更聰明！,形成性評(píng)價(jià),30,二、化學(xué)方程式：,1、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,2、化學(xué)方程式表示的意義：,意義,（1）表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)

11、條件； （質(zhì)）,（2）表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。（量）,如： C + O2 = CO2,點(diǎn)燃,（1）表示碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳； （質(zhì)）,（2）表示每12份碳和32份氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了44份二氧化碳。（量）,化學(xué)方程式中“+”表示“和、跟”，“”表示“生成”。,31,三。化學(xué)方程式的含義：,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,32,四.化學(xué)方程式的讀法: 4P+5O2=2P2O5,點(diǎn)燃,A質(zhì)的方面：磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件 下反應(yīng)生成五氧化二磷。,B量的方面：每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量 的氧氣完全反應(yīng)生成284份的五氧化二磷。,C粒子方面：每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子反應(yīng) 生成2個(gè)五

12、氧化二磷分子。,124,160,284,33,智能反饋：,1.在A+B=C+D反應(yīng)中,4gA和5gB恰好完全反應(yīng)生成了3gC,則生成D的質(zhì)量為_. . agKClO3和bgMnO2混合加熱完全反應(yīng)剩余固體物質(zhì)中含cgKCl,則生成O2的質(zhì)量為_. . 在化學(xué)反應(yīng)2Y22=2Z中Z的化學(xué)式 為_.,XY3,6 克,(a-c)克,34,試一試,4、如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2,A,35,2、判斷下列說法是否正確： (1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)?/p>

13、體符合質(zhì)量守恒定律 (2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。 (3)3gC在10gO2中充分燃燒,生成13gC02。 (4)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H),36,課堂練習(xí)一：,1、西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R，在水中氧的作用下發(fā)生下列反應(yīng)所致： 2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4 則R的化學(xué)式是（ ） A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS2,D,37,2、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的 各物質(zhì)質(zhì)量總和。是因?yàn)?（ ） A反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B反應(yīng)后分子的種類沒有變化 C反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目

14、和質(zhì)量沒有變化 D反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化,課堂練習(xí)：,1、在化學(xué)反應(yīng)前后下列微粒可能發(fā)生變化的是 （ ） A、原子種類 B、分子個(gè)數(shù) C、原子個(gè)數(shù) D、原子質(zhì)量,C,B,38,3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃 燒后，生成物的質(zhì)量 ( ) A一定等于鐵絲的質(zhì)量 B一定小于鐵絲的質(zhì)量 C一定大于鐵絲的質(zhì)量 D無法確定質(zhì)量大小,C,4、A + B = C + D, 已知12gA和18gB恰好完全反應(yīng) 生成28gC，則生成的D的質(zhì)量是 （ ） A、30g B、58g C、2g D、無法確定,C,5、 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在4A + 5B22X的反應(yīng)中， X的化學(xué)式為 （ ）AA2B5 BAB2CA3B2 DA4B5,A,39,質(zhì)量守恒定律,內(nèi)容：,原因：,應(yīng)用：,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總 和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和。,原子種類沒有改變；原子數(shù)沒有增減；原子質(zhì)量沒有變化。,進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；推測(cè)一些物質(zhì)的組成；解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)。,小結(jié)：,質(zhì)量守恒定律,化學(xué)方程式,概念：,意義：,用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,（質(zhì)）,（量）,4