-高一化學(xué)必修1(新人教版)有關(guān)離子反應(yīng)的好ppt課件.ppt

1、第二節(jié) 離子反應(yīng),1,想一想： 根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？,酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子,可通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電 離？,2,化合物的導(dǎo)電性,否,3,一、酸 堿 鹽在水溶液中的電離,電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都 不能 夠?qū)щ姷幕衔铩?如：酸、堿、鹽等,如：蔗糖、酒精等,1.電解質(zhì)和非電解質(zhì),4,啟示：,1、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔 融狀態(tài)下。,2、兩者是對(duì)化合物進(jìn)行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。,3、電解質(zhì)導(dǎo)電離子必須是化合物本身電離產(chǎn)生的，不能是

2、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電（CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)）。,5,4、二者的本質(zhì)區(qū)別是在溶于水或熔化時(shí)能否電離而導(dǎo)電，與化合物的溶解性無(wú)關(guān)。 某些難溶于水的化合物，如BaSO4、 AgCl等，由于它們的溶解度太小，測(cè)不 出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟?分是完全電離的，所以是電解質(zhì)。,啟示：,6,想一想,下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解 質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？,金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖 H2O,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,能導(dǎo)電：,？,7,酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。,大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物是非 電解

3、質(zhì)。,小結(jié)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),8,2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),1）、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。,2）、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。,標(biāo)準(zhǔn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離程度,9,2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：,強(qiáng)電解質(zhì)： （在水溶液里 完全電離成離 子 的電解質(zhì)）,弱電解質(zhì)： （在水溶液里只 有部分分子電離 成離子的電解質(zhì)）,電 解 質(zhì),強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等,強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,大多數(shù)鹽（高中階段所有的鹽）,弱酸：碳酸、醋酸等,弱堿： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3H2O、Fe(OH)3,水,10,？,為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電呢

4、？,？,？,讓我們透過(guò)現(xiàn)象來(lái)看本質(zhì)吧！,11,3、電離,電離方程式,NaCl,Na+,Cl-,+,電離：電解質(zhì)溶于水或受熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。,用離子符號(hào)和化學(xué)式表示電解質(zhì)電離的式子。,NaCl的電離,12,酸的電離方程式,HCl,H+,Cl-,+,H2SO4,2H+,+,SO42-,酸的電解有什么共同特點(diǎn)呢？,電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫酸,HNO3,H+,+,NO3-,13,電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫堿,NaOH,KOH,Ca(OH)2,思考與交流,KHCO3,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(包括NH4+)和酸根陰離子的

5、化合物叫鹽,14,？書寫電離方程式要注意什么？,1、正確書寫離子符號(hào),2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律,15,練一練,書寫下列物質(zhì)的電離方程式,Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3,16,練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式,硫酸銅 碳酸鈉 氯化鐵 碳酸銨 硫酸氫鈉,17,溶解度口訣：,鉀鈉硝銨溶水快 硫酸鹽除鋇銀鈣 氯里不溶銀亞汞 堿里還溶鋇和鈣 其他物質(zhì)沉水快,18,判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 NaCl溶液 氯化氫 硫酸 SO3 BaSO4 乙醇 金屬鈉 石墨 MgCl2 CaO, ,19,在下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 BaCO3 Na2

6、CO3 C2H5OH H2O SO2Fe 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的_ 屬于弱電解質(zhì)的_ 屬于非電解質(zhì)的_,20,【思考】利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。,【分析】隨著Ba(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮 漸暗 熄滅 漸亮，反應(yīng)為：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢?,H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng),21,P331，3； P344，8，11,作業(yè)！,22,【實(shí)驗(yàn)探究】,【實(shí)驗(yàn)21】 向CuSO4溶液里加入BaCl2溶液,【分析】CuSO4=Cu2+ +

7、 SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4 Ba2+SO42+=BaSO4,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,23,1、離子反應(yīng),二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,（1）、定義：,有離子參加或生成的反應(yīng),（2）、離子反應(yīng)的特點(diǎn)：,離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行,如：向稀HCl中加入AgNO3溶液,再如：實(shí)驗(yàn)室制取CO2,電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng),24,2、離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。,25,3.離子方程式的書寫步驟,、寫：寫

8、出化學(xué)方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶物或難電離以及氣體等仍用化學(xué)式表示）,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,26,、刪：刪去兩邊形式相同的離子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,、查：整理方程式并檢查兩邊各元素 的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,系數(shù)約 成最簡(jiǎn)整數(shù)比。,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,27,練一練：,用離子方程式表示下列反應(yīng)：,1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和,H+ +

9、OH- = H2O,2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,28,啟示:,揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反 應(yīng)，而且可表示所有同一類型的 離子反應(yīng)。,實(shí)驗(yàn)2-2,29,書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：,凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫 離子方程式。,30,單質(zhì)、氧化物,弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3H2O)等難電離物質(zhì)；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)式。,31,（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。 例：NaHCO3溶液和稀

10、鹽酸反應(yīng)：,HCO3-+H+=CO2+H2O,HSO4- 是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開,HSO4- H+ SO42-,32,對(duì)于微溶物的處理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化 學(xué)式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液 2Ag+SO42-=Ag2S04 ,當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。,當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。,33,在什么情況下可以使溶液中的離子濃度減少呢？ 即離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？,34,3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件,生成沉淀（難溶物質(zhì)） 生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)） 生成水（難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)）,實(shí)質(zhì)是：使溶液中某些離子減少。,35,1、

11、 硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液 2、 金屬鎂與稀鹽酸 3、 氫氧化銅與稀硫酸 4、 大理石溶于稀硝酸,練習(xí),36,練習(xí)：,完成下列化學(xué)方程式，并改寫為離子方程式,硫酸和氫氧化鈉 碳酸鉀和鹽酸 硫酸鈉和氯化鋇 鹽酸和氫氧化鉀 碳酸鈉和鹽酸 硫酸鉀和硝酸鋇 硫酸和氫氧化鉀 碳酸鈉和硫酸 硫酸鎂和氯化鋇,37,2、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵,四查,化學(xué)符號(hào)書寫正誤,“”、 “、”是否運(yùn)用恰當(dāng),質(zhì)量守恒和電荷守恒,電子得失總數(shù)是否相等,三看,看反應(yīng)環(huán)境：是否在溶液中進(jìn)行,看物質(zhì)的溶解性,看反應(yīng)的可能性,38,三、離子方程式正誤判斷,1、以客觀事實(shí)為依據(jù),如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H

12、2,2、以質(zhì)量守恒為依據(jù),如：鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H+ = Al3+H2,39,3、以電荷守恒為依據(jù),如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正確),Fe3+Fe = 2Fe2+,(錯(cuò)誤),4、以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù),如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng),CO32-+2H+ = H2O+CO2,BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2,40,5、以物質(zhì)的組成為依據(jù),如：氫氧化鋇和稀硫酸,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,6、注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫,如：碳酸鉀和稀鹽酸,CO32-+2H+ = H2O+CO2,41,錯(cuò)例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正,1、氫

13、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：HOH=H2O,2、石灰石與鹽酸反應(yīng)： CO32+2H+CO2+H2O,3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)： CO32+2H+CO2+H2O,4、鐵和稀硫酸反應(yīng) ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2,5、金屬鈉和水反應(yīng)： Na+2H2ONa+2OH+H2,應(yīng)為：,應(yīng)為：,應(yīng)為：,應(yīng)為：,應(yīng)為：,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O,Fe+2H+=Fe2+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH+H2,42,6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) ： H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O,

14、Ba2+SO42BaSO4,7、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng) ： Na+Cl+Ag+NO3AgCl+Na+NO3,8、氯化鈉固體和濃硫酸強(qiáng)熱制氯化氫 ： H+ClHCl,應(yīng)為：,應(yīng)為：,該反應(yīng)沒有離子方程式,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,Cl+Ag+=AgCl,對(duì)不對(duì)？,43,三、離子共存問(wèn)題：,1、同一溶液中若離子間符合下列任 意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)， 離子之間便不能在溶液中大量共 存。,生成難溶物或微溶物：,如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、 Ca2+與SO42-等,44,生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：,如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等,生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：,如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿； H+與OH-生成水,45,發(fā)生氧化還原反應(yīng)：,氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,46,2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)