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文檔簡介

1、課題1質量守恒定律,化學反應中反應前各反應物的質量總和與反應 后各生成物的質量總和之間可能有哪幾種關系呢?,提出問題：,作出假設：,生成物的質量總和 反應物的質量總和,等于,大于,小于,方案一：白磷燃燒前后質量的測定,方案二：鐵與硫酸銅溶液反應前后 質量的測定,活動與探究一:,相等,白磷燃燒，產生大量白煙；氣球先膨脹后縮小,鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色,相等,參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。,質量守恒定律：,參加,質量總和,質量總和,各,各,電解水的微觀過程,質量守恒定律的實質:,（1）質量守恒的原因（四不變）： 宏觀：元素的種類不變； 微觀：

2、原子的種類不變； 原子的數(shù)目不變； 原子的質量不變。,（2）在化學反應中，分子的種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。,活動與探究二：,方案一：蠟燭燃燒前后質量的測定,方案二：鎂帶燃燒前后質量的測定,實驗結果： .蠟燭燃燒前后不遵守質量守恒定律，生成物的質量小于反應物的質量。 .鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質量守恒定律，生成物的質量大于反應物的質量。,討論： .為什么會出現(xiàn)生成物的質量大于或小于反應物的質量這些情況？ .這兩個反應到底遵守不遵守質量守恒定律呢？,理解和應用質量守恒定律時要注意以下幾點： 1、質量守恒定律是一切化學反應必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質量守恒定律研究的僅是指“質量

3、”，不能任意擴展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是“總質量”，不是部分反應物和生成物的質量； 4、守恒的范圍是“參加化學反應的各物質”，沒有參加反應的物質，不能計算在內。,40,(2). 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳22克，有_克氧氣參加了反應。,16,(1).,試試看：,1、用質量差確定某反應物或生成物的質量,2、推斷反應物或生成物的組成元素,酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素?,一定有的元素： 可能有的元素：,C，H,O,3、解釋反應前后物質的質量變化,（1）、根據(jù)質量守恒定律解釋細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大。,（2）、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固 體的質量比原反應物的質量小，因此這 個反應不遵守質量守恒定律。你認可這 種說法嗎？為什么？,根據(jù)質量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z

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