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1、酸堿綜合復(fù)習(xí): 酸的化學(xué)性質(zhì),學(xué)習(xí)目標(biāo): 1:歸納總結(jié)酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 2:學(xué)會(huì)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題,3酸的化學(xué)性質(zhì),酸與指示劑反應(yīng):,酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣,鹽酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液變_, 遇無(wú)色酚酞溶液_。,紅色,仍無(wú)色,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,現(xiàn)象:產(chǎn)生大量氣泡,點(diǎn)燃,產(chǎn)生爆嗚聲。,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Cu+2HCl不反應(yīng),2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3

2、H2,Cu+H2SO4不反應(yīng),酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,現(xiàn)象:鐵釘表面銹被除去,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。,現(xiàn)象:又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,復(fù)習(xí)鞏固:酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)?,酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。例如: 酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色; 酸能與多種活潑金屬反應(yīng),生成鹽和氫氣; 酸能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水。 酸能與堿反應(yīng) 酸能與某些鹽反應(yīng),復(fù)習(xí)鞏固:酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)?,酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。例如: 酸能使酸

3、堿指示劑顯示不同的顏色。 酸能與多種活潑金屬反應(yīng),生成鹽和氫氣。 酸能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水。 酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。 酸能與某些鹽反應(yīng)生成酸和鹽(如是碳酸則分解生成水與二氧化碳)。,思考:如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證中和反應(yīng)中酸是否過(guò)量?,同學(xué)們,你能從下列所給藥品中選擇適當(dāng)?shù)脑噭┙M合完成上述驗(yàn)證嗎?請(qǐng)小組討論后寫(xiě)出試劑組合和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 提供的化學(xué)試劑為:銅片;鋁片; 鋅粒; 石蕊溶液;酚酞溶液;大理石或石灰石;純堿(即碳酸鈉)粉末; 生銹鐵釘(含氧化鐵); 氫氧化鈉溶液;硫酸銅溶液;氧化銅(CuO)粉末,答案:B,酸的通性(酸溶液中陽(yáng)離子全是H+ ),1:酸溶液能與指示劑反應(yīng)(使紫色石蕊溶液變 紅, 無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色) 2:酸+較活潑金屬鹽+氫氣(置換反應(yīng)) 3:酸+金屬氧化物鹽+水 (復(fù)分解反應(yīng)) 4

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