課題3 離子正式2.ppt

1、第4單元材料成分之謎，主題3離子、原子、原子核、核外電子、質子、中子()、(不帶電荷的)、(-)，核外電子數(shù)=原子核內質子數(shù)=原子核電荷數(shù)，思維電子在核外空間高速運動。他們會互相碰撞和戰(zhàn)斗嗎？原子核外電子排列的特征是什么？分布特征1:電子在原子核外按層排列(電子在原子核外按能量由低到高，由內到外的順序排列)；1.電子在原子核外的排列、思維你能不能用一個更簡潔的圖形來表達原子的結構和電子在原子核外的排列特征？原子結構示意圖，排列特征2:第一層原子最多有2個電子，第二層最多有8個電子，最外層最多有8個電子(只有一層最多有2個電子)。思考下列原子核外電子組態(tài)的特征是什么？金屬元素的最外層電子數(shù)一般小

2、于4，非金屬元素的最外層電子數(shù)一般等于或大于4，稀有氣體元素的最外層電子數(shù)一般等于8。金屬元素有4個最外層的電子，很容易失去電子。非金屬元素：最外層有4個電子，很容易得到；稀有氣體：最外層的電子數(shù)=8(氦是2)。(穩(wěn)定的結構)【知之甚少】物質具有趨于穩(wěn)定狀態(tài)的特征(如：水向下部流動；樹上的蘋果掉了下來。氦、氖、氬穩(wěn)定結構像稀有氣體原子這樣的結構稱為8電子穩(wěn)定結構。如果只有一個電子殼層，那么2個電子也是穩(wěn)定的結構(如氦)。原子也不例外，也具有趨向穩(wěn)定結構的特征。那么，原子的穩(wěn)定結構是什么樣的呢？結論元素的性質，尤其是化學性質，與原子的最外層電子數(shù)密切相關。一天放學后，肖劍和小康去學校附近的文具店

3、買圓珠筆。圓珠筆的價格是8元。肖劍錢包里有9元錢。買支圓珠筆絕對沒問題。然而，小康只有7元。我該怎么辦？一向樂于助人的肖劍不假思索地借給小康額外的1元錢，以便他們兩人都能買圓珠筆。你知道在化學世界里，元素的原子也知道如何發(fā)揚互相幫助的精神？場景介紹，故事感知，11，2，8，1，11，2，8，質子數(shù)，核外電子數(shù)，=，質子數(shù)，核外電子數(shù)，17，2，8，7，17，2，8，8，8 ion:帶電原子陽離子：帶正電原子陰離子：帶負電原子，例如l，s，Ion，總結，書寫方法：首先書寫元素符號，然后在元素符號的右上角標記帶正電的數(shù)字和電學性質示例：書寫，以及離子符號的含義，含義， 基礎訓練，首先寫出氟離子、鋰

4、離子、鉀離子和鈣離子的離子符號，并說出每一個。其次，說出下列元素符號，離子符號前數(shù)字的含義，陽離子、陰離子和氯化鈉的形成過程，離子化合物：陰離子和陽離子相互作用形成的化合物，常見的離子化合物是：注意金屬元素和非金屬元素形成的化合物一般都是離子化合物，1。 原子和陰離子。原子和離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？失去電子，獲得電子，獲得電子，失去電子，陰離子，陽離子，原子，討論，1。下列粒子中的二價陽離子是2。當一個元素的原子變成離子時，鞏固這個慣例，()，c，()，a .必須失去電子b .必須得到電子c .必須改變電子層d .獲得和失去電子。()，a。它必須是一個稀有氣體原子b。它必須是一個陽離子c。它

5、必須是一個陰離子d。以上三種都是可能的。3.在下面的粒子結構示意圖中，陰離子是D5。從下面的卡通圖分析得出的錯誤結論是()。鈉原子在化學反應中容易失去電子。鈉原子和鈉離子沒有電活性。氯原子得到一個。2.如果該數(shù)字代表帶有兩個正電荷的陽離子，則x值為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 3。如果數(shù)字代表帶兩個負電荷的陰離子， x值為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，能力提高33，360，10，NE，12，8。 根