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文檔簡介

1、鐵的重要化合物,貴港市民族中學(xué) 秦 程,知識回顧,鐵是較活潑的金屬，被強(qiáng)氧化劑氧化成+3價，被弱氧化劑氧化成+2價。,二、鐵的重要化合物,1、鐵的氧化物,FeO+2H+= Fe2+H2O,Fe3O4+8H+= 2Fe3+ Fe2+ 4H2O,Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O,Fe3O4中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種價態(tài)組成，平均化合價為+8/3，那么在Fe3O4中Fe2+和Fe3+個數(shù)比為 。,1:2,黑色粉末,黑色晶體,紅棕色粉末,四氧化三鐵,三氧化二鐵,氧化亞鐵,+2、+3,+3,+2,難溶于水,難溶于水,難溶于水,氧化亞鐵,四氧化三鐵 (磁鐵礦),氧化鐵,氧化鐵顏料的應(yīng)用,

2、實(shí)驗(yàn)探究,溶液里立即生成紅褐色的沉淀,白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色,灰綠色沉淀，很 快變成紅褐色,白色沉淀，緩慢變?yōu)榛揖G色,問題探究,1、實(shí)驗(yàn)中為什么要用新制的硫酸亞鐵溶液？ 2、怎樣才能使Fe2+溶液長時間保存呢？ 3、實(shí)驗(yàn)III中為什么要將滴管尖嘴插入試管里溶液的底部，且慢慢擠出NaOH溶液？,FeSO4極易空氣中的O2氧化，防止影響實(shí)驗(yàn)效果。,在配制溶液時，要加入少量的鐵粉防止氧化。,Fe(OH)2極易被氧化，防止帶入空氣。,1.用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2 。 （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時 還需加

3、入 。 （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠 出NaOH溶液。這樣操作的理由是 .,鐵粉,煮沸,隔絕空氣中的氧氣,知識應(yīng)用,2.在如圖裝置中，用鐵屑、稀H2SO4 、 NaOH溶液等試劑可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 （1）在試管里加入的試劑是 。 （2）在試管里加入的試劑是 。 （3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀， 在試管和中加入試劑， 打開止水夾，塞緊塞子后的 實(shí)驗(yàn)步驟是 （4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀 能較長時間保持白色，其理由是 。,H2SO4 、 Fe,NaOH溶液,檢驗(yàn)試管出口處排出的H2的純度， 純凈時再夾緊止水夾,試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管和試管

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