化學(xué)人教版九年級下冊課題2 溶解度（第二課時）

1、溶,解,度,授課,2、飽和溶液,蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)或降溫,加溶劑或升溫,不飽和溶液,1、判斷飽和溶液與不飽和溶液的前提?,知識回顧,4、物質(zhì)能否無限度的溶解在溶劑中？,（一定溫度、一定量的溶劑）,不能，有最大值（飽和狀態(tài)時）,3、從飽和溶液中析出晶體的方法？,溶質(zhì)溶解的“最大量”與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，還與溫度和溶劑量有關(guān)。,一、固體溶解度,1、 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。,2、四要點(diǎn)：條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑（一般是水） 狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克,3、固體A物質(zhì)在20時的溶解度為31.6克，其涵義：,4、表9-1：影響固體物質(zhì)溶解度的因素：,

2、內(nèi)因是溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；外因是溫度,判斷下列說法是否正確,1、在20C時，100克水中溶解了23克食鹽，則食鹽在20C時的溶解度為23克。 2、在20C時，100克溶液中含有溶質(zhì)23克，則該物質(zhì)的溶解度為23克。 3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。 4、在20C時，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則20C，氯化鈉的溶解度為36.5。,思考,5、在0時，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀，則0時硝酸鉀溶解度是_g。,13.3,6、20時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：,20,31.6g,100g,131

3、.6g,5、溶解度的相對大小(20時),易溶,可溶,微溶,難溶,0.01g,1g,10g,幾種固體物質(zhì)在不同溫度時的溶解度（克）,硝酸鉀溶解度（克）,溫度（oc）,0 10 20 30 40 50 60,80 70 60 50 40 30 20 10,KNO3,溶解度（克）,溫度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鈉,硼酸,幾種物質(zhì)的溶解度曲線,.a,從這些溶解度曲線圖你能獲取哪些信

4、息？,熟石灰的溶解度曲線,溶解度曲線：以橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)溶解度隨溫度變的曲線。,意義： 1.通過曲線可判定某溫度下的溶解度。 2.可以比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度大小。（前提：同溫度） 3.反映出物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化關(guān)系(絕大多數(shù)物質(zhì)隨溫度的升高而增大),、 40時氯化銨的溶解度為_, 70時氯化銨的溶解度為_。 70時氯化鉀的溶解度為_。 2、在_ _時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都約為_。 3、在40時，硝酸鉀的溶解度_ (填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。 4、在80時氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是,46g,44g,60g,68,134

5、g,小于,氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸,課堂練習(xí)：,溶解度曲線的應(yīng)用,1、90，200g硝酸鉀溶于100g水中形成的飽和溶液中如何得到硝酸鉀晶體？,2、 90，38g氯化鈉溶于100g水中形成的飽和溶液中如何得到氯化鈉晶體？ 方法：蒸發(fā)溶劑,方法：冷卻熱飽和溶液,溶解度曲線的應(yīng)用,3、除雜：除去KNO3中少量NaCl ？,操作步驟： 1、先將混合物配成高溫下的飽和溶液，再冷卻，析出的晶體主要是 KNO3 2、過濾，得到KNO3晶體,方法：冷卻熱飽和溶液法,1、如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請回答： （1）M點(diǎn)的含義是_ （2）當(dāng)溫度為t1C,三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為_,當(dāng)溫度為tC時，溶解度