高一化學(xué)溶液中離子濃度大小比.ppt

1、專題復(fù)習(xí)： 溶液中離子濃度大小的比較,【復(fù)習(xí)】,1.水的電離 水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成H+ 和OH-， H2O H+OH-。,在25（常溫）時(shí)，純水中 c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L。,【思考】 （1）在純水中加入酸或堿，對(duì)水的電離起到 作用， 使水的電離程度 。 （2）在純水中加入強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，對(duì)水的 電離起到 作用，使水的電離程度 。,抑制,減小,促進(jìn),增大,強(qiáng)酸弱堿鹽：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 性； 溶液中存在哪些電離及電離平衡？ 試寫出NH4Cl溶液中的水解離子方程式：,酸性,使溶液中：c(H+)c(OH) 呈酸性,.強(qiáng)

2、堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO3等水解后 溶液呈 性。 溶液中存在哪些電離及電離平衡？ 試寫出Na2CO3溶液中的水解離子方程式：,堿性,2鹽類的水解,3.化學(xué)解題中的鹽類水解知識(shí),應(yīng)用1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿 性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解；,練：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序?yàn)椋?。,解析：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3 NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,應(yīng)用2：判斷溶液中離子能否大量共存。

3、當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。,3.化學(xué)解題中的鹽類水解知識(shí),常見的完全雙水解,Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS- Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+與SiO32-、 AlO2-,應(yīng)用3：比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。,例：25時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是 （ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.ac

4、b,練：在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)的比值 2:1(填“”、“”或“”)；若要使該比值變小，可加入的物質(zhì)是 ( ) A.適量NaOH B.適量鹽酸 C.適量KOH D.適量KHS溶液,B,CD,(1)電荷守恒：,電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有 的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。,電解質(zhì)溶液總是呈 ，即陰離子所帶負(fù)電荷 總數(shù)一定 陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。,電中性,等于,4.電解質(zhì)溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系,注意點(diǎn)：準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類； 弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系， 即Rn+的電荷濃度為nc(Rn+),碳酸鈉(Na2CO3)溶液中的電荷守恒關(guān)系式,等式:,離子: Na+ H+

5、CO32- HCO3- OH-,找 列,根據(jù)電荷的物質(zhì)的量: n(Na+)n(H+)2n(CO32-)n(HCO3-)n(OH-),離子濃度關(guān)系: c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-),電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。,2 1,推出：,某些特征性的原子是守恒的,c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),(2)物料守恒：,(3)質(zhì)子守恒：,電解質(zhì)溶液中水電離出的 H+水 = OH-水,c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),或?qū)?/p>

6、電子守恒和物料守恒關(guān)系式疊加 c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),5.電解質(zhì)溶液中“小”原則,電離程度“小”原則,水解程度“小”原則,主要是指弱酸、弱堿溶液的電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度也就小。適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較的題型。,如: 0.1 molL-1的CH3COOH中的離子分子大小關(guān)系：,如：CH3COONa溶液中存在如下關(guān)系：,c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+),電 解 質(zhì) 溶 液,單 一 溶 液,混 合 溶 液,酸或堿溶液-考慮電離,

7、根據(jù)過(guò)量程度考慮電離或水解,鹽溶液-考慮水解,不反應(yīng)-同時(shí)考慮電離和水解,生成鹽-考慮水解,生成酸或堿-考慮電離,反 應(yīng),過(guò)量,不 過(guò) 量,1、理清溶液中的平衡關(guān)系并分清主次：,關(guān)鍵,離子濃度大小比較的一般思路：,粒子濃度的守恒關(guān)系,電荷守恒,電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。,物料守恒,電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于該組分在溶液中各種存在形式的濃度之和。,質(zhì)子守恒,電解質(zhì)溶液中水電離出的氫離子總數(shù)等于氫氧根離子總數(shù)。,2、靈活運(yùn)用三種守恒,1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析,（1）弱酸溶液：,【例1

8、】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,( A ),分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H+HS-，HS- H+S2-，H2O H+OH-，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以關(guān)系式錯(cuò)誤的是A項(xiàng)。 （注意：解答這類題目主要抓住弱酸的

9、電離平衡。）,“離子濃度大小比較”試題歸類解析：,（2）弱堿溶液：,( c ),分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，所以所得溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒知BD正確，而一水合氨的電離是微量的，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤，即答案為C項(xiàng)。,【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),( A ),水解是微量的，所以上述關(guān)系式正確的是A項(xiàng)。（注意：解答這類題目時(shí)

10、主要抓住弱堿陽(yáng)離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）,（3）強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S),( AD ),解析： 電荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S)； 質(zhì)子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+

11、2c(H2S)，選A D,（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列正確的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),( CD ),解析因?yàn)椴菟釟溻洺仕嵝?，所以HC2O4-電離程度大于水解程度，故 c(C2O42-)c(H2C2O4)。又依據(jù)物料平衡，所以D c(K+)= c(H2C2O4)

12、+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正確，又根據(jù)電荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。綜合上述，C、D正確。,（5）強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：,【練習(xí)】,1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是 c(Na+)=2c(CO32-) c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)c(H2CO3) D. c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-),( C ),( A ),2. 已知某溫度下0.1mol/L的某弱酸鹽NaHB溶液中c(H+)c(OH-),則下列有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系一定正確的是 HB-的水解程度小于HB的

13、電離程度； c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-); 溶液的pH=1; c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. B. C. D. ,【練習(xí)】,3. (NH4)2SO4溶液中，離子濃度大小的順序正確的是( ) c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(NH4+) c(SO42-) c(H+)c(OH-) C. c(SO42-)c(NH4+) c(OH-) c(H+) D. c(NH4+) c(SO42-) c(OH-) c(H+),【練習(xí)】,B,( B ),【練習(xí)】,4.疊氮酸（HN3)與醋酸性質(zhì)相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是 A. HN3水溶液中微粒濃度大

14、小順序?yàn)椋?c(HN3)c(H+) c(N3-)c(OH-) B. HN3與NH3反應(yīng)生成的疊氮銨鹽是共價(jià)化合物 C. NaN3水溶液中離子濃度大小為 c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) D. N3-與CO2含相等電子數(shù),5.相同濃度的下列溶液中，CO32-的大小關(guān)系依次為: _ Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3,【練習(xí)】,6.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中， A.NH4HSO4 B.NH4Cl C.CH3COONH4 D.NH4HCO3 E. NH4HSO3 F.(NH4)2SO4 G.(NH4)2Fe（SO4 )2 c(NH4+)由大到小

15、的順序是_ 溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?D、E、G不作要求)： A. _ B. _ C. _ F. _,GFAEBCD,H+SO42-NH4+OH-,Cl-NH4+H+OH-,CH3COO-=NH4+H+=OH-,NH4+SO42-H+OH-,【練習(xí)】,不同溶液中同一離子濃度的比較 注意化學(xué)式的角碼 越弱越水解 一級(jí)水解能力強(qiáng)于二級(jí)水解 同種電荷的離子水解相互抑制，異種電荷的離子相互促進(jìn),混合溶液：先分析溶質(zhì)成分,1、兩種物質(zhì)不反應(yīng)： 【例1】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中 CH3COO-大于Na+,對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是(

16、 ) A、H+OH- B、CH3COOHCH3COO-0.2 molL-1 C、CH3COOHCH3COO- D、CH3COO-OH-0.1 molL-1,A、B,【練1】CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，PH值為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離,B,2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：,【例2】100mL0.1 molL-1 醋酸與50mL0.2 mol

17、L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中 A、Na+CH3COO-OH-H+ B、Na+CH3COO-H+OH- C、Na+CH3COO-H+OH- D、Na+CH3COO-OH-H+ 【練2】在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是( ) A、HCOO-Na+ B、HCOO-Na+ C、OH-HCOO- D、OH-HCOO-,A、D,A,【練3】等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是( ) A、Na+Ac-OH-H+ B、Na+Ac-OH-H+ C、Na+OH-Ac-H+ D、Na+OH-H+Ac- 如果一定量的

18、醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的 PH=7，則各離子濃度的關(guān)系為：,A,Na+Ac-OH-=H+,3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：,【例3】把0.02 molL-1 HAc溶液與0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是( ) A、Ac-Na+ B、2H+Ac-HAc C、HAcAc- D、HAc+Ac-0.01 molL-1 【練習(xí)4】將PH=3的CH3COOH與PH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是( ) A、Na+CH3COO-H+ OH- B、CH3COO-Na+H+OH- C、CH3COO-H+Na+OH- D、CH

19、3COO-Na+ OH- H+,A、D,B,已知0.1mol/l 的HCN溶液的PH=4, 0.1mol/lNaCN溶液的PH12，現(xiàn)將0.2mol/l的HCN溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度間的關(guān)系正確的是（ ） A. c (Na+) c(CN-) c(H+) c(OH-) B. c(CN-) c(Na+) c(H+) c(OH-) C c(CN-) c(Na+) c(OH-) c(H+) D c (Na+） c(CN-) c(OH-) c(H+) （思考）依據(jù)劃線顯示的已知條件可以得出什么結(jié)論？,C,【練習(xí)5】將PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合，

20、在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） A、Cl-NH4+OH-H+ B、NH4+Cl-OH-H+ C、Cl-NH4+H+OH- D、NH4+Cl-H+OH-,B,【例4】將0.2 molL-1 CH3COOK 與 0.1 molL-1鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是( ) A、CH3COO-Cl-H+CH3COOH B、CH3COO-Cl-CH3COOHH+ C、CH3COO-Cl-H+CH3COOH D、CH3COO-Cl-CH3COOHH+,D,【練習(xí)6】將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量

21、濃度關(guān)系正確的是( ) A NH4+=Na+=OH-NH3H2O B NH4+=Na+NH3H2O OH-H+ C NH4+Na+OH-NH3H2O D NH4+Na+NH3H2O OH-H+,D,【練7】0.1mol/L的NaOH溶液0.1mol/LNH4Cl溶液，等體積混合后，離子濃度大小正確的是（ ） A.Na+Cl-OH-H+ B.Na+Cl-OH-H+ C.Na+Cl-H+OH- D.Cl-Na+OH-H+,B,【練8】(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈_性，溶液中NH4+與Cl-的大小關(guān)系是_； (2)將PH3的鹽酸和PH11的氨水等體積混合后溶液呈_性，溶液中NH4+與Cl-的大小關(guān)