元素周期表 (2).ppt

1、銅及其化合物專(zhuān)題復(fù)習(xí),價(jià)類(lèi)二維圖在元素化合物專(zhuān)題復(fù)習(xí)中的應(yīng)用,銅及其化合物專(zhuān)題復(fù)習(xí),一、用“價(jià)-類(lèi)二維圖”整合銅及其化合物的相互轉(zhuǎn)化,活動(dòng)一：銅及其化合物的“價(jià)、類(lèi)二維圖” 用銅元素的價(jià)態(tài)為縱坐標(biāo)，物質(zhì)類(lèi)別為橫坐標(biāo)建立坐標(biāo)系，將Cu、CuO、Cu2O、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等物質(zhì)按物質(zhì)類(lèi)別和化合價(jià)填入坐標(biāo)系中的相應(yīng)位置，并用箭頭將上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系在圖中標(biāo)出來(lái)，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的方程式。,1、 用“價(jià)類(lèi)二維圖”整合銅及其化合物的相互轉(zhuǎn)化,一、用“價(jià)-類(lèi)二維圖”整合銅及其化合物的相互轉(zhuǎn)化,一、用“價(jià)-類(lèi)二維圖”整合銅及其化合物的相互轉(zhuǎn)化,物質(zhì) 轉(zhuǎn)化,元素的 化合

2、價(jià),物質(zhì) 類(lèi)別,價(jià)升 被氧化 加氧化劑 價(jià)降 被還原 加還原劑,分析元素變化 確定需要粒子,小結(jié)：物質(zhì)轉(zhuǎn)化分析角度,完成演練1,活動(dòng)二：請(qǐng)運(yùn)用“價(jià)、類(lèi)二維關(guān)系圖”，以銅為原料，其他試劑任選，盡可能多的方法制取膽礬(CuSO45H2O) ，畫(huà)出流程圖，評(píng)價(jià)這些方案的優(yōu)缺點(diǎn)，優(yōu)化物質(zhì)制備方案。,2、利用二維圖突破流程題目中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案一般要從以下幾個(gè)方面考慮： 實(shí)驗(yàn)步驟多少；成本高低；耗能多少；原子利用率高低；實(shí)驗(yàn)過(guò)程有無(wú)污染等。,較優(yōu)制備方案：,CuSO45H2O,【演練2】(2012天津)由金屬混合物制取膽礬,鞏固提高1、用礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取

3、銅,已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O,規(guī)律： 主線(xiàn)主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。,從流程圖看,原料,目標(biāo)產(chǎn)物,原料的 預(yù)處理,反應(yīng)條件的 控制,產(chǎn)品的分離提純,原料循環(huán)利用,環(huán)保,物質(zhì)轉(zhuǎn)化線(xiàn)：核心反應(yīng),1,2,3,流程題突破：,實(shí)驗(yàn)操作線(xiàn),【演練3】（2015全國(guó)卷1）以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3),Mg2B2O5H2O+2H2SO4 = 2MgSO4+2H3BO3,原料：Mg2B2O5H2O,目標(biāo)產(chǎn)物 H3BO3,（1）寫(xiě)出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。

4、,【演練4】(2013全國(guó)卷) 某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)。導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源,H2O2作用：,還原劑,【思考交流】 某學(xué)生在分別用銅和濃、稀硝酸配置硝酸銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所得溶液的顏色不同，前者呈綠色，后者為藍(lán)色。為了探究溶液顏色不同的原因，該學(xué)生進(jìn)行了如下假設(shè)： 假設(shè)1：兩溶液中的Cu2+濃度不同。 假設(shè)2：溶液呈綠色是因?yàn)橄跛徙~溶液溶解了NO2引起的。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)2,方案一：取綠色溶液于試管中，加熱，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，則可證明假設(shè)2,方案二：取綠色溶液于試管中，向其中通入足量的空氣，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，則可證明假設(shè)2,

5、可行的實(shí)驗(yàn)方案：,方案三：取藍(lán)色溶液少許于試管中，向其中通入NO2氣體，溶液顏色變成綠色，則可證明假設(shè)2,3、探究型實(shí)驗(yàn)解題策略,控制變量法：確定需變量，控制不變量,4、運(yùn)用“價(jià)類(lèi)二維圖”，深化物質(zhì)認(rèn)識(shí),活動(dòng)三： 氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。已知： 常溫下，KspCu(OH)2210-20，KspCuS1.310-36，KspFe(OH)38.010-38。 (1)向濃度分別為0.02 molL-1CuSO4和FeCl3溶液中加NaOH固體，則Fe3+完全沉淀c(Fe3+)110-5 molL-1 時(shí)溶液pH ，開(kāi)始生成Cu(OH)2沉淀時(shí)溶液pH,3.3,5,(2)分析Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)平衡移動(dòng),藍(lán)色沉淀變黑色,藍(lán)色沉淀溶解，溶液變藍(lán),Cu(OH)2S2CuS2OH,Cu(OH)22HCu22H2O,(3)將工業(yè)廢水中的Cu2+以沉淀形式除去，有哪些可能的方法？,以Cu(OH)2沉淀或是CuS沉淀的形式除掉,思考交流： 通過(guò)計(jì)算分析反應(yīng)Cu2H2SCuS2H+為什么能發(fā)生？ 已知：H2S的電離常數(shù)K19.110-8，K21.110-12；Ksp(CuS)1.310-36,K7.71016,物質(zhì) 性質(zhì),元素 價(jià)態(tài),物質(zhì) 類(lèi)別,氧化性 還原性,通性 特性,分析,構(gòu)成 微