酸堿鹽復(fù)習(xí)課.ppt

1、酸堿鹽復(fù)習(xí)課、莊浪路第二學(xué)校陳紅梅、物質(zhì)的分類、酸堿鹽的組成和命名、氧化物、酸、堿、鹽、酸=H酸離子、酸在水溶液中具有共同的離子h，因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 一、酸的性質(zhì)(HCl、H2SO4)、1、酸堿指示劑作用、2、酸活性金屬鹽h2、3、酸金屬氧化物鹽水、4、酸堿鹽水、5、酸鹽新酸新鹽(生成物有沉淀或氣體，二、堿的性質(zhì)(NaOH、Ca(OH)2)、堿的堿性酸性氧化物鹽水3、堿性酸鹽水4、堿性鹽新堿性新鹽、1、鹽金屬新鹽新金屬2、鹽(氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣)、2、pH酸堿度的表示法，為了檢查某溶液是酸性還是堿性，通常使用酸鹽工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)踐中只是溶液的酸堿性不足，需要測(cè)定和控制

2、溶液的酸堿強(qiáng)弱，即溶液的酸堿度。 pH值=7、溶液顯中性pH值7、溶液顯酸性pH值7、溶液顯堿性、溶液酸堿度的表示方法pH，0 7 14、酸性增強(qiáng)、堿性增強(qiáng)，考慮：在什么情況下出現(xiàn)a、b，問題型1 :圖像問題(與pH有關(guān))、例1 .人體口腔內(nèi)在攝食過程的最初10分鐘，酸性逐漸變強(qiáng)，然后酸性逐漸變?nèi)?，?0分鐘，正常地接近上述事實(shí)的圖像是()，例2 .將一定濃度的硫酸水解稀釋，下圖顯示質(zhì)量百分率2%的鹽酸18.25g和質(zhì)量百分率2%的氫氧化鈉溶液20g的反應(yīng)的例子是丙基分別為酸或堿的水溶液，pH為1、5、14以下的順序的例1 .在室溫下，等質(zhì)量的鎂片與鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(

3、m )與時(shí)間(t )的關(guān)系圖正確的是金屬與酸的作用，例2 分別與足量的相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的例3 .過剩的Mg、Zn、Fe三種金屬分別與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，放出H2的質(zhì)量w與時(shí)間t的關(guān)系曲線正確的是，例1 .以下四個(gè)圖像分別表示對(duì)應(yīng)的四個(gè)操作過程中與事實(shí)不一致在2溶液中滴入稀薄H2SO4 B一定量稀鹽酸，在NaOH溶液c一定量不飽和KNO3溶液中加入固體KNO3 D質(zhì)量相同的KClO3，通過加入催化劑(MnO2)和不加入催化劑加熱O2，從而獲得O2，綜合上存在問題。 例2 .下述圖像，相當(dāng)于對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的是a，圖表示在pH=13的氫氧化鈉溶液中滴加pH=1的鹽酸b，圖表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相

4、同、在等質(zhì)量的稀硫酸中分別加入足夠量的金屬鎂和鋅c，圖表示一定質(zhì)量的不飽和硝酸鉀【探索目的】探索得到的溶液的酸堿性【提出推測(cè)】得到的溶液可能呈堿性，也可能呈性。(實(shí)驗(yàn)研究問題，【分析和思考】如果溶液是堿性的，溶液中呈堿性的離子(填寫微粒符號(hào))，為了不讓堿性溶液污染環(huán)境，小亮在得到的溶液中滴加溶液，直到不再發(fā)生沉淀。 然后過濾，濾液放入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉結(jié)晶的過程所涉及的化學(xué)方程式是。 如果無(wú)色的苯酚酞試驗(yàn)液沒有變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出如下建議，如果沒有明顯的現(xiàn)象，則為中性。 取樣，加入金屬鋅，一旦產(chǎn)生泡沫，采集的溶液就呈酸性，如果沒有明顯的現(xiàn)象，該反應(yīng)的化學(xué)方程式就成為中性。 從(2004無(wú)錫)石灰砂漿涂的墻上掉下來(lái)的