第3章__第2節(jié)__鈉鹽__堿金屬.ppt

1、【考綱點(diǎn)擊】 1了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2掌握A族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的 關(guān)系,【考情播報(bào)】 1Na2CO3、NaHCO3的主要性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算 2以實(shí)驗(yàn)探究、框圖推斷考查鈉的重要化合物的綜合 應(yīng)用 3依據(jù)原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)、推斷堿金屬元素及其化合物的 主要性質(zhì).,白,白,大,CO2H2O,CO2H2O,H2O,OH =,Ca2OH,CaCO3,= CaCO3H2O,Ca2 =,Al(OH)33CO2,2Al3 ,3H2O = 2Al(OH)3,3CO2,Al3 =,2NaHCO3 Na2CO3,CO2H2O,碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的比較及鑒別 1Na2CO3、NaHCO3和

2、鹽酸反應(yīng) Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)可理解為分步反應(yīng)： Na2CO3HCl = NaHCO3NaCl NaHCO3HCl = NaClH2OCO2 NaHCO3溶液和鹽酸反應(yīng)： NaHCO3HCl = NaClCO2 H2O,(1)放出CO2的速率 NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率快 (2)Na2CO3溶液與鹽酸互滴時(shí)的現(xiàn)象 向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始無氣泡產(chǎn)生， 而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，開始就有氣泡產(chǎn)生,(3)CO2生成量比較 等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)， 產(chǎn)生的CO2相等 等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，

3、 NaHCO3產(chǎn)生的CO2多 等量的鹽酸與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應(yīng)， NaHCO3產(chǎn)生的CO2多 一定量的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2量同受熱分解后 的殘留物與酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的量相等,2Na2CO3、NaHCO3的鑒別 (1)若為固體 加熱法：加熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3. (2)若為溶液 沉淀法：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3. 氣體法：滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3，開 始無氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3.,與Ca(OH)2或Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，Na2CO3的反應(yīng)產(chǎn)物與 堿的用量無關(guān)，NaHCO3的反應(yīng)產(chǎn)物與堿的用量有關(guān)，

4、如與Ca(OH)2反應(yīng)堿不足時(shí)，Ca2 2OH = CaCO3 2H2O，堿過量時(shí)，Ca2 OH = CaCO3 H2O.,1下列說法中不正確的是 () ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀 D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸 應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為21,.,解析：物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量比應(yīng)為11.,答案：D,2(2009長陽民族高中月考)可用于判斷碳酸氫鈉粉末 中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是 () A加熱時(shí)無氣體放出 B滴加鹽

5、酸時(shí)有氣泡放出 C溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成,解析：溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成可以證明碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉,答案：C,1堿金屬元素 堿金屬元素位于周期表中的第 族，包括鋰( )、鈉 ( )、鉀( )、銣( )、銫( )等 (1)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 相同點(diǎn)：最外層都有 個(gè)電子 不同點(diǎn)：從LiCs，電子層數(shù) ，原子半徑 ,A,Li,Na,K,Rb,Cs,逐漸增多,逐漸增大,1,(2)性質(zhì) 相似性 a單質(zhì)均呈 色(銫除外)，有金屬光澤，硬度和密度 均 ，熔點(diǎn) ，有良好的 性和 性； b最高正價(jià)均為 價(jià)； c均為活潑金屬元素，氧化物

6、對(duì)應(yīng)的水化物均為 ； d單質(zhì)均能和水發(fā)生反應(yīng)： (M代表堿金屬元素),銀白,較小,低,導(dǎo)電,導(dǎo)熱,1,強(qiáng)堿,2M2H2O = 2MOH,H2,遞變性(按原子序數(shù)遞增的順序) a單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)呈現(xiàn) 趨勢(shì)； b元素的金屬性逐漸 ，單質(zhì)的還原性逐漸 ； c與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜,降低,增強(qiáng),增強(qiáng),2焰色反應(yīng) (1)概念 金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的 顏色是 變化，屬于元素的性質(zhì) (2)操作步驟 鉑絲 蘸取待測(cè)物 觀察 火焰顏色 鉑絲 ,物理,無色,無色,(3)常見元素的焰色 鈉元素： ；鉀元素： (透過 ) (4)應(yīng)用 檢驗(yàn)部分金屬元素的存在(包括單質(zhì)和化合物),黃色,紫色,藍(lán)

7、色鈷玻璃,堿金屬的“一般性”與“特殊性” 1堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀 的密度比鈉的小 2堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于 煤油的密度而將鋰保存在固態(tài)石蠟中 3堿金屬與水反應(yīng)時(shí)，鋰、鈉、鉀浮在水面上，而銣、 銫跟水反應(yīng)時(shí)因其密度比水的大而沉入水底,4堿金屬在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，一般能生成過氧化 物甚至比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，而鋰只生成氧 化鋰 5堿金屬所形成的鹽一般都易溶于水，但碳酸鋰卻微溶 6堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物， 其中氫以H形式存在，顯1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還 原劑 7堿金屬單質(zhì)及其化合物均有焰色反應(yīng),堿金屬元素LiCs，最外層電

8、子數(shù)相同，只有一個(gè)電子，性質(zhì)有相似性由于原子半徑、核電荷數(shù)、電子層數(shù)不同，性質(zhì)出現(xiàn)規(guī)律性遞變，但同時(shí)還有些特性,3以下各項(xiàng)敘述中錯(cuò)誤的是 () A原子半徑由小到大的順序是LiNaKRbCs B同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小 C堿金屬單質(zhì)的密度比較為LiKNaRb D堿金屬離子的氧化性比較為LiNaKRb,解析：選項(xiàng)A，同族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，正確；選項(xiàng)B，金屬原子失去電子后，半徑減小，正確；選項(xiàng)C，K的性質(zhì)出現(xiàn)反常現(xiàn)象，其密度比鈉小，正確；選項(xiàng)D，隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬原子的還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱，錯(cuò)誤,答案：D,4用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色的

9、火焰上灼燒 時(shí)觀察到有黃色火焰，則下列有關(guān)敘述中正確的是() A只含有Na B一定含有Na，也可能含有K C可能含有Na或K中的一種 D既含有Na又含有K,解析：鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，且鈉會(huì)掩蓋鉀的焰色反應(yīng)如果要觀察鉀的焰色反應(yīng)(淺紫色)，需要藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉的黃光,答案：B,例1(2009全國卷)下列敘述中正確的是 ( ) A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再 向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成 的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12 C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反

10、應(yīng)，在 同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出,思路點(diǎn)撥解答本題的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn)： (1)Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的差異 (2)Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的特點(diǎn)及守恒法的運(yùn)用,課堂筆記選 A項(xiàng)，CaCO3與CO2、H2O反應(yīng)生成的 Ca(HCO3)2與NaHCO3不反應(yīng)B項(xiàng)，向Na2CO3溶液中滴加等 物質(zhì)的量的稀鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)： H= ， 不生成CO2.C項(xiàng)，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽 酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多D項(xiàng)，向飽和Na2CO3溶 液中通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O = 2Na

11、HCO3，反應(yīng)中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、 質(zhì)量多，故NaHCO3會(huì)結(jié)晶析出,D,Na2CO3溶液和鹽酸的分步反應(yīng)還可用于二者的鑒別把a(bǔ)溶液逐滴加入到b溶液中，若開始時(shí)無氣泡產(chǎn)生，則a溶液為鹽酸，b溶液為Na2CO3溶液；若開始時(shí)產(chǎn)生大量氣泡，則a溶液為Na2CO3溶液，b溶液為鹽酸.,例2為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 (),思路點(diǎn)撥解答本題要注意：NaHCO3受熱易分解；差量法的運(yùn)用,課堂筆記選 設(shè)樣品中含NaHCO3x g， 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2Om 2841

12、0662 x w1w2 x (g)， 則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： .,A,解答有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的計(jì)算題時(shí)，常用的方法有差量法、守恒法等運(yùn)用差量法時(shí)要注意題給數(shù)據(jù)與方程式相應(yīng)量之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，準(zhǔn)確抓住差量，列比例關(guān)系式求解.,例3(2010海淀模擬)下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是 () A單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物 B銫的密度比水小，能像鈉一樣與水反應(yīng)時(shí)浮在水面上 C金屬鋰應(yīng)浸沒在煤油里保存 D堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都生成堿和氫氣,思路點(diǎn)撥解答本題的關(guān)鍵是：堿金屬單質(zhì)性質(zhì)的遞變性和特殊性,課堂筆記選 堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活潑性有關(guān)，活潑性不同，燃燒產(chǎn)物也

13、不同Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs生成更復(fù)雜的氧化物，A錯(cuò)誤；銫的密度比水大，不會(huì)像鈉一樣與水反應(yīng)時(shí)浮在水面上，B錯(cuò)誤；鋰的密度比煤油小，會(huì)浮在煤油上，故應(yīng)保存在固態(tài)石蠟中，C錯(cuò)誤,D,碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用 高考中常結(jié)合碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究、鑒別除雜等這類題目角度新穎、設(shè)計(jì)靈活，很好地考查了學(xué)生對(duì)Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的應(yīng)用能力，同時(shí)也考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能力,(2009海淀模擬)某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示：,(1)只根據(jù)圖所示實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

14、的的原因是 _. (2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；,與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)代號(hào))_ A比復(fù)雜 B比安全 C比操作簡(jiǎn)便 D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行,(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)_ (4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并使之充分反應(yīng)當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式為_ _；,當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為21時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子：_.,【解析】(1)圖不能達(dá)到鑒別目的，因?yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能

15、使澄清石灰水變渾濁 (2)圖、所涉及的化學(xué)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn),(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定,(4)石灰水過量時(shí)，碳酸氫根離子全部反應(yīng)，離子方程式為：Ca2OH = CaCO3H2O；2NaHCO3Ca(OH)2 = CaCO3Na2CO32H2O，則其中的溶質(zhì)是碳酸鈉，要檢驗(yàn) ，可以取少量上層清液于潔凈的試管中，加入適量CaCl2溶液，振蕩，若有白

16、色沉淀生成，則證明含有 .,【答案】(1)無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者現(xiàn)象相同，達(dá)不到鑒別的目的 (2)2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 CO2Ca(OH)2= CaCO3H2OD (3)NaHCO3 (4)Ca2OHHCO = CaCO3H2O,Na2CO3取少量上層清液(或過濾后的濾液)于潔凈的試管中，加入適量CaCl2溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有,1諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予巴里馬歇爾和羅賓沃倫， 以表彰他們發(fā)現(xiàn)了幽門螺桿菌以及該細(xì)菌對(duì)消化性 潰瘍病的致病機(jī)理下列物質(zhì)適合胃潰瘍嚴(yán)重的病 人使用的是 (),A胃舒平(主要成分是A

17、l(OH)3) B蘇打(主要成分是Na2CO3) C小蘇打(主要成分是NaHCO3) D碳酸鋇粉末,解析：蘇打雖能中和胃酸，但腐蝕性太強(qiáng)，其反應(yīng)產(chǎn)生的CO2會(huì)加重胃潰瘍病情，B不正確；小蘇打中和胃酸也能產(chǎn)生大量的CO2，C不正確；BaCO3溶于胃酸產(chǎn)生重金屬離子Ba2，有毒，D不正確,答案：A,2(2009濟(jì)南二模)關(guān)于銫及其化合物的以下說法中不 正確的是 () A氫氧化銫是一種強(qiáng)堿 B銫與水或酸溶液的反應(yīng)劇烈，都生成氫氣 C碳酸銫經(jīng)加熱可生成氧化銫和二氧化碳 D無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4,.,解析：銫原子最外層電子數(shù)為1，原子半徑比鈉大，是比鈉更活潑的金屬元素，對(duì)應(yīng)的氫氧化物是強(qiáng)堿，可

18、與水或酸反應(yīng)生成氫氣且反應(yīng)比鈉更劇烈無水硫酸銫的化學(xué)式應(yīng)與無水硫酸鈉的化學(xué)式相似，A、B、D正確鈉或其他堿金屬的碳酸鹽加熱時(shí)不分解，即碳酸銫受熱不易分解，C選項(xiàng)不正確,答案：C,3把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱關(guān)于 混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列判斷正確 的是 () A加熱前消耗的多 B加熱后消耗的多 C加熱前后一樣多 D當(dāng)NaOH適量時(shí)才會(huì)一樣多,解析：加熱前后該混合物與鹽酸反應(yīng)最終都生成NaCl， 由Na原子守恒可知加熱前后消耗的鹽酸量相等,答案：C,4焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓2008年北京 奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與化學(xué)中“焰色反 應(yīng)”知識(shí)相

19、 關(guān)下列說法中正確的是 () A非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色 B所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色 C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 DNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同,解析：氫氣在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，A錯(cuò)誤；鉑絲的焰色反應(yīng)為無色，B錯(cuò)誤；只有觀察鉀及其化合物的焰色反應(yīng)時(shí)需要透過藍(lán)色鈷玻璃，C錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)是元素特有的性質(zhì)，D正確,答案：D,5已知A、B、C是三種常見的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯 黃色，其中A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到 的溶質(zhì)只含有一種，并有無色無味的氣體D放出另A、B、 C、D之間含有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(部分物質(zhì)未寫出),(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A_、B_、C_. (2)寫出A、B按物質(zhì)的量之比為11在密閉容器中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_. (3)寫出溶質(zhì)E與足量CO2反應(yīng)的離子方程式：_.,解析：(1)從題目信息“焰色反應(yīng)均顯黃色”，可確定固 體化合物A、B、C均為鈉的化合物結(jié)合常見的鈉的化合 物氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈉、過氧化鈉、 氯化鈉及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可初步確定無色無味氣體D是氧氣， 則化合物C是過氧化鈉，其余即可推出,(2)當(dāng)