第3章__第2節(jié)__鈉鹽__堿金屬.ppt

1、【考綱點擊】 1了解鈉的重要化合物的主要性質及其應用 2掌握A族內(nèi)元素性質遞變規(guī)律與原子結構的 關系,【考情播報】 1Na2CO3、NaHCO3的主要性質及有關計算 2以實驗探究、框圖推斷考查鈉的重要化合物的綜合 應用 3依據(jù)原子結構預測、推斷堿金屬元素及其化合物的 主要性質.,白,白,大,CO2H2O,CO2H2O,H2O,OH =,Ca2OH,CaCO3,= CaCO3H2O,Ca2 =,Al(OH)33CO2,2Al3 ,3H2O = 2Al(OH)3,3CO2,Al3 =,2NaHCO3 Na2CO3,CO2H2O,碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的比較及鑒別 1Na2CO3、NaHCO3和

2、鹽酸反應 Na2CO3溶液和鹽酸反應可理解為分步反應： Na2CO3HCl = NaHCO3NaCl NaHCO3HCl = NaClH2OCO2 NaHCO3溶液和鹽酸反應： NaHCO3HCl = NaClCO2 H2O,(1)放出CO2的速率 NaHCO3溶液與鹽酸反應放出CO2的速率快 (2)Na2CO3溶液與鹽酸互滴時的現(xiàn)象 向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始無氣泡產(chǎn)生， 而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，開始就有氣泡產(chǎn)生,(3)CO2生成量比較 等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應， 產(chǎn)生的CO2相等 等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，

3、 NaHCO3產(chǎn)生的CO2多 等量的鹽酸與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應， NaHCO3產(chǎn)生的CO2多 一定量的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2量同受熱分解后 的殘留物與酸反應產(chǎn)生的CO2的量相等,2Na2CO3、NaHCO3的鑒別 (1)若為固體 加熱法：加熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3. (2)若為溶液 沉淀法：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3. 氣體法：滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3，開 始無氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3.,與Ca(OH)2或Ba(OH)2反應時，Na2CO3的反應產(chǎn)物與 堿的用量無關，NaHCO3的反應產(chǎn)物與堿的用量有關，

4、如與Ca(OH)2反應堿不足時，Ca2 2OH = CaCO3 2H2O，堿過量時，Ca2 OH = CaCO3 H2O.,1下列說法中不正確的是 () ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀 D物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸 應得CO2的物質的量之比為21,.,解析：物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2的物質的量比應為11.,答案：D,2(2009長陽民族高中月考)可用于判斷碳酸氫鈉粉末 中混有碳酸鈉的實驗方法是 () A加熱時無氣體放出 B滴加鹽

5、酸時有氣泡放出 C溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成,解析：溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成可以證明碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉,答案：C,1堿金屬元素 堿金屬元素位于周期表中的第 族，包括鋰( )、鈉 ( )、鉀( )、銣( )、銫( )等 (1)原子結構特點 相同點：最外層都有 個電子 不同點：從LiCs，電子層數(shù) ，原子半徑 ,A,Li,Na,K,Rb,Cs,逐漸增多,逐漸增大,1,(2)性質 相似性 a單質均呈 色(銫除外)，有金屬光澤，硬度和密度 均 ，熔點 ，有良好的 性和 性； b最高正價均為 價； c均為活潑金屬元素，氧化物

6、對應的水化物均為 ； d單質均能和水發(fā)生反應： (M代表堿金屬元素),銀白,較小,低,導電,導熱,1,強堿,2M2H2O = 2MOH,H2,遞變性(按原子序數(shù)遞增的順序) a單質的熔、沸點呈現(xiàn) 趨勢； b元素的金屬性逐漸 ，單質的還原性逐漸 ； c與O2反應的產(chǎn)物越來越復雜,降低,增強,增強,2焰色反應 (1)概念 金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的 顏色是 變化，屬于元素的性質 (2)操作步驟 鉑絲 蘸取待測物 觀察 火焰顏色 鉑絲 ,物理,無色,無色,(3)常見元素的焰色 鈉元素： ；鉀元素： (透過 ) (4)應用 檢驗部分金屬元素的存在(包括單質和化合物),黃色,紫色,藍

7、色鈷玻璃,堿金屬的“一般性”與“特殊性” 1堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀 的密度比鈉的小 2堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于 煤油的密度而將鋰保存在固態(tài)石蠟中 3堿金屬與水反應時，鋰、鈉、鉀浮在水面上，而銣、 銫跟水反應時因其密度比水的大而沉入水底,4堿金屬在空氣或氧氣中燃燒時，一般能生成過氧化 物甚至比過氧化物更復雜的氧化物，而鋰只生成氧 化鋰 5堿金屬所形成的鹽一般都易溶于水，但碳酸鋰卻微溶 6堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物， 其中氫以H形式存在，顯1價，堿金屬氫化物是強還 原劑 7堿金屬單質及其化合物均有焰色反應,堿金屬元素LiCs，最外層電

8、子數(shù)相同，只有一個電子，性質有相似性由于原子半徑、核電荷數(shù)、電子層數(shù)不同，性質出現(xiàn)規(guī)律性遞變，但同時還有些特性,3以下各項敘述中錯誤的是 () A原子半徑由小到大的順序是LiNaKRbCs B同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小 C堿金屬單質的密度比較為LiKNaRb D堿金屬離子的氧化性比較為LiNaKRb,解析：選項A，同族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，正確；選項B，金屬原子失去電子后，半徑減小，正確；選項C，K的性質出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，其密度比鈉小，正確；選項D，隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬原子的還原性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱，錯誤,答案：D,4用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色的

9、火焰上灼燒 時觀察到有黃色火焰，則下列有關敘述中正確的是() A只含有Na B一定含有Na，也可能含有K C可能含有Na或K中的一種 D既含有Na又含有K,解析：鈉元素的焰色反應為黃色，且鈉會掩蓋鉀的焰色反應如果要觀察鉀的焰色反應(淺紫色)，需要藍色鈷玻璃濾去鈉的黃光,答案：B,例1(2009全國卷)下列敘述中正確的是 ( ) A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再 向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成 的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為12 C等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反

10、應，在 同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出,思路點撥解答本題的關鍵有以下兩點： (1)Na2CO3、NaHCO3性質的差異 (2)Na2CO3與稀鹽酸反應的特點及守恒法的運用,課堂筆記選 A項，CaCO3與CO2、H2O反應生成的 Ca(HCO3)2與NaHCO3不反應B項，向Na2CO3溶液中滴加等 物質的量的稀鹽酸時，發(fā)生反應： H= ， 不生成CO2.C項，等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽 酸反應時，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多D項，向飽和Na2CO3溶 液中通入CO2時發(fā)生反應：Na2CO3CO2H2O = 2Na

11、HCO3，反應中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、 質量多，故NaHCO3會結晶析出,D,Na2CO3溶液和鹽酸的分步反應還可用于二者的鑒別把a溶液逐滴加入到b溶液中，若開始時無氣泡產(chǎn)生，則a溶液為鹽酸，b溶液為Na2CO3溶液；若開始時產(chǎn)生大量氣泡，則a溶液為Na2CO3溶液，b溶液為鹽酸.,例2為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質量分數(shù))是 (),思路點撥解答本題要注意：NaHCO3受熱易分解；差量法的運用,課堂筆記選 設樣品中含NaHCO3x g， 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2Om 2841

12、0662 x w1w2 x (g)， 則Na2CO3的質量分數(shù)為： .,A,解答有關Na2CO3、NaHCO3的計算題時，常用的方法有差量法、守恒法等運用差量法時要注意題給數(shù)據(jù)與方程式相應量之間的對應關系，準確抓住差量，列比例關系式求解.,例3(2010海淀模擬)下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是 () A單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物 B銫的密度比水小，能像鈉一樣與水反應時浮在水面上 C金屬鋰應浸沒在煤油里保存 D堿金屬單質與水反應都生成堿和氫氣,思路點撥解答本題的關鍵是：堿金屬單質性質的遞變性和特殊性,課堂筆記選 堿金屬單質在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活潑性有關，活潑性不同，燃燒產(chǎn)物也

13、不同Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs生成更復雜的氧化物，A錯誤；銫的密度比水大，不會像鈉一樣與水反應時浮在水面上，B錯誤；鋰的密度比煤油小，會浮在煤油上，故應保存在固態(tài)石蠟中，C錯誤,D,碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質和應用 高考中常結合碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的差異性進行實驗探究、鑒別除雜等這類題目角度新穎、設計靈活，很好地考查了學生對Na2CO3、NaHCO3性質的應用能力，同時也考查了學生的實驗操作能力和實驗方案的設計與評價能力,(2009海淀模擬)某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示：,(1)只根據(jù)圖所示實驗，不能夠達到實驗目

14、的的原因是 _. (2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_；,與實驗相比，實驗的優(yōu)點是(填選項代號)_ A比復雜 B比安全 C比操作簡便 D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行,(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)_ (4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并使之充分反應當石灰水過量時，其離子方程式為_ _；,當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為21時，所得溶液中溶質的化學式為_，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子：_.,【解析】(1)圖不能達到鑒別目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能

15、使澄清石灰水變渾濁 (2)圖、所涉及的化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O，實驗的優(yōu)點是可同時做對比實驗,(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定,(4)石灰水過量時，碳酸氫根離子全部反應，離子方程式為：Ca2OH = CaCO3H2O；2NaHCO3Ca(OH)2 = CaCO3Na2CO32H2O，則其中的溶質是碳酸鈉，要檢驗 ，可以取少量上層清液于潔凈的試管中，加入適量CaCl2溶液，振蕩，若有白

16、色沉淀生成，則證明含有 .,【答案】(1)無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應產(chǎn)生CO2，兩者現(xiàn)象相同，達不到鑒別的目的 (2)2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 CO2Ca(OH)2= CaCO3H2OD (3)NaHCO3 (4)Ca2OHHCO = CaCO3H2O,Na2CO3取少量上層清液(或過濾后的濾液)于潔凈的試管中，加入適量CaCl2溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有,1諾貝爾生理學或醫(yī)學獎授予巴里馬歇爾和羅賓沃倫， 以表彰他們發(fā)現(xiàn)了幽門螺桿菌以及該細菌對消化性 潰瘍病的致病機理下列物質適合胃潰瘍嚴重的病 人使用的是 (),A胃舒平(主要成分是A

17、l(OH)3) B蘇打(主要成分是Na2CO3) C小蘇打(主要成分是NaHCO3) D碳酸鋇粉末,解析：蘇打雖能中和胃酸，但腐蝕性太強，其反應產(chǎn)生的CO2會加重胃潰瘍病情，B不正確；小蘇打中和胃酸也能產(chǎn)生大量的CO2，C不正確；BaCO3溶于胃酸產(chǎn)生重金屬離子Ba2，有毒，D不正確,答案：A,2(2009濟南二模)關于銫及其化合物的以下說法中不 正確的是 () A氫氧化銫是一種強堿 B銫與水或酸溶液的反應劇烈，都生成氫氣 C碳酸銫經(jīng)加熱可生成氧化銫和二氧化碳 D無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4,.,解析：銫原子最外層電子數(shù)為1，原子半徑比鈉大，是比鈉更活潑的金屬元素，對應的氫氧化物是強堿，可

18、與水或酸反應生成氫氣且反應比鈉更劇烈無水硫酸銫的化學式應與無水硫酸鈉的化學式相似，A、B、D正確鈉或其他堿金屬的碳酸鹽加熱時不分解，即碳酸銫受熱不易分解，C選項不正確,答案：C,3把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱關于 混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量，下列判斷正確 的是 () A加熱前消耗的多 B加熱后消耗的多 C加熱前后一樣多 D當NaOH適量時才會一樣多,解析：加熱前后該混合物與鹽酸反應最終都生成NaCl， 由Na原子守恒可知加熱前后消耗的鹽酸量相等,答案：C,4焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓2008年北京 奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與化學中“焰色反 應”知識相

19、 關下列說法中正確的是 () A非金屬單質燃燒時火焰均為無色 B所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色 C焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 DNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同,解析：氫氣在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，A錯誤；鉑絲的焰色反應為無色，B錯誤；只有觀察鉀及其化合物的焰色反應時需要透過藍色鈷玻璃，C錯誤；焰色反應是元素特有的性質，D正確,答案：D,5已知A、B、C是三種常見的固體化合物，焰色反應均顯 黃色，其中A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到 的溶質只含有一種，并有無色無味的氣體D放出另A、B、 C、D之間含有如下的轉化關系：(部分物質未寫出),(1)寫出下列物質的化學式： A_、B_、C_. (2)寫出A、B按物質的量之比為11在密閉容器中加熱發(fā)生反應的化學方程式：_. (3)寫出溶質E與足量CO2反應的離子方程式：_.,解析：(1)從題目信息“焰色反應均顯黃色”，可確定固 體化合物A、B、C均為鈉的化合物結合常見的鈉的化合 物氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈉、過氧化鈉、 氯化鈉及轉化關系圖，可初步確定無色無味氣體D是氧氣， 則化合物C是過氧化鈉，其余即可推出,(2)當