中考化學一輪復習 第18課時 化學方程式的簡單計算教案

1、第18課時 化學方程式的簡單計算【復習目標】1、掌握化學方程式的解題格式2、理解化學方程式相關計算【課時安排】教學安排：1課時【復習重點和難點】1、掌握化學方程式的解題格式2、理解化學方程式相關計算【教學過程】一、知識梳理：1、根據(jù)化學方程式進行計算（解題步驟）設：設求知數(shù)寫：寫化學方程式關：相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、求知量列：列比例解：解答答：簡明答案2、計算類型：已知反應物質(zhì)量求生成物質(zhì)量；已知生成物質(zhì)量求反應物質(zhì)量；已知一種反應物質(zhì)量求另一種反應物質(zhì)量；已知一種生成物質(zhì)量求另一種生成物質(zhì)量。二、題型、方法歸納：本單元是中考必考內(nèi)容，主要考查化學方程式的書寫以及計算，應用質(zhì)量守恒定律

2、解釋變化及現(xiàn)象，常見題型有選擇題、簡答題和計算題。三、典例精講：典題1： 將紅磷在氧氣中燃燒7.1g的五氧化二磷，如果所需氧氣完全由高錳酸鉀分解得到，至少需要多少克的高錳酸鉀？分析：本題涉及到兩個化學反應，KMnO4分解和紅磷在O2中燃燒，如果分步求解，先求出生成7.1gP2O5需要多少克氧氣？再求出生成這些O2需要多少克的KMnO4，經(jīng)過兩次計算比較繁瑣，但這兩個反應通過O2存在一定的聯(lián)系，KMnO4的分解產(chǎn)物O2是紅磷燃燒的反應物，因此可通過兩個反應的化學方程式找出KMnO4與P2O5在量方面的關系式。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O22P2O5 將5與疊加可得關系

3、式：10 KMnO45O24P2P2O5 簡化后可得5 KMnO4P2O5然后用關系式可一步求解。解：設至少需要KMnO4的質(zhì)量為g。有關化學方程式2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O22P2O5 關系式 5 KMnO4P2O5 5158 142 7.1g5158 142 7.1gX=39.5g 答：至少需要KMnO4 39.5g。例題2：把干燥的高錳酸鉀固體50g裝入大試管中加熱制取氧氣，待反應一段時間后停止加熱，將試管冷卻，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為45.2g，計算反應中生成多少克氧氣？45.2g剩余物中含有哪些物質(zhì)？各是多少克？分析：由于反應后生成的氧氣脫離了反應體系而

4、逸出故原高錳酸鉀的質(zhì)量與反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量之差，就是反應中生成的氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)KMnO4分解的化學方程式和生成O2的質(zhì)量，求出剩余固體物質(zhì)中K2MnO4和MnO2的質(zhì)量，同時也要求出分解的KMnO4的質(zhì)量，判斷出KMnO4是否完全分解。如果KMnO4完全分解則剩余固體是K2MnO4和MnO2的混合物，如果KMnO4有剩余，則剩余固體是KMnO4，K2MnO4和MnO2的混合物。解：反應后生成O2的質(zhì)量為5045.2=4.8g設參加反應的KMnO4的質(zhì)量為g，反應生成K2MnO4的質(zhì)量為yg，生成MnO2的質(zhì)量為zg。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2316 197 87

5、 32 y z 4.8316 197 87 32 y z 4.8g47.4g 3164.8g 3229.55gy 1974.8g 3213.05gz 874.8g 32反應后剩余KMnO4 50g47.4g=2.6g答：反應后生成4.8gO229.55g K2MnO4 ，13.05gMnO2例題3：在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)可有效的防治碘缺乏癥，從2001年10月1日起我國規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應在0.060.08g之間，某研究小組稱取食鹽樣品100g，加入足量的碘化鉀發(fā)生如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，測得生成碘單質(zhì)0.0254g，請

6、計算1000g樣品中KIO3的含量并判斷樣品是否符合國家標準。解：設100g該樣品中含KIO3的質(zhì)量為XKIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O214 762X 0.0254g214 762 X 0.0254 x=0.0071g 1000g樣品中含KIO3 0.0071g1000g/100g =0.071g 0.071g在0.060.08g之間 該樣品中含KIO3的含量符合國家標準。例題4：某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦（主要成分）冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？（反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）解析

7、： 該題由生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量。已知生成物質(zhì)量為1120t95%，設赤鐵礦石質(zhì)量為x，則其中氧化鐵質(zhì)量為80%，根據(jù)化學方程式計算即可求得x。答案：設需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112x80%1 120t95%答案:需要含有氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為1 900t例題5：三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水。）有關實驗數(shù)據(jù)如下表：反應前反應后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量150g12g157.6g

8、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為g。求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（有關反應的化學方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150 g+12 g157.6 g = 4.4 g解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 198 g此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：答：(略)四、歸納小結(jié)：教學中注重引導學生建立較完整的知識結(jié)構，注意加強前后知識的聯(lián)系?；瘜W式的書寫、化學方程式的書寫和配平是本節(jié)復習課的重點。復習過程中貫穿化學方程式的意義、書寫原則、書寫步驟、化學方程式的計算等內(nèi)容，學生要掌握這些內(nèi)容。體現(xiàn)了知識的系統(tǒng)性、綜合性。 【板書設計】1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、微觀解釋、實質(zhì)，能用質(zhì)量守恒定律解釋一些問題。2、化學方程式的定義、意義、書寫原則、書寫步驟，重點是配平的方法。3、根據(jù)化學方程式進行簡單計算，格式要規(guī)范。【作業(yè)布置】化學方程式簡單計算同步練習題?！窘虒W反思】這節(jié)課的教