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1、物理化學(xué)練習(xí)題化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(化學(xué)反應(yīng)速率物理化學(xué)練習(xí)題化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(化學(xué)反應(yīng)速率 方程方程 復(fù)合反應(yīng)速率與機(jī)理復(fù)合反應(yīng)速率與機(jī)理 反應(yīng)速率理論)反應(yīng)速率理論) 10-115 對(duì)于反應(yīng) 2NO22NOO2,選用不同的反應(yīng)物和產(chǎn)物來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí), 其相互關(guān)系為( )。 10-116 某基元反應(yīng) A2B3D 分別用反應(yīng)組分 A、B、D 的濃度變化表示反應(yīng)的 反應(yīng)速率時(shí),則相應(yīng)的 kA、kB、kD的關(guān)系為( )。 AkA=kB=kD BkA=2kB=3kD CkA= kB/2=kD/3 DkA/2=kB=2kD/3 10-117 在 300 K 下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng) 2AB 的速率常數(shù) kA=0.2
2、5mol -1dm3s-1, 則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為( )。 A零級(jí) B一級(jí) C二級(jí) D無(wú)級(jí)數(shù) 10-118 有一化學(xué)反應(yīng) AB,其反應(yīng)物 A 的起始濃度 cA,0反應(yīng)掉 7/8 時(shí)所需時(shí)間 是 cA,0反應(yīng)掉一半所需的時(shí)間的 3 倍,則該反應(yīng)為( )。 A零級(jí) B一級(jí) C二級(jí) D-3/2 級(jí) 10-119 在 30下某反應(yīng) ABD,速率常數(shù) k=5.57mol -1dm3min-1。若起始濃 度 cA,0=0.02moldm -3,則轉(zhuǎn)化率達(dá) 90%時(shí)需耗時(shí)為( )。 A80.8 min B161.6 min C0.413 min D3.2310 -3min 10-120 反應(yīng) AB,若 A 完全
3、反應(yīng)掉所需時(shí)間是 A 反應(yīng)掉一半所需時(shí)間的兩倍, 則該反應(yīng)為( )級(jí)反應(yīng)。 A零 B一 C二 D三 10-121 某基元反應(yīng) AB,設(shè) A 的起始濃度為 cA,0,當(dāng)反應(yīng)掉 cA,0之 1/3 所需時(shí) 間為 2 分鐘,若將余下的 2/3cA,0又反應(yīng)掉其 1/3,則需要( )min。 A1 B2 C3 D4 10-122 400K 下,某二級(jí)氣相反應(yīng),以壓力表示的速率常數(shù) kp=10 -3(kPa)-1s-1, 將 kp換成以濃度表示的速率常數(shù) kc=( )dm 3mol-1s-1。 A11.06 B3.32610 -3 C10 -3 D3.010 -7 10-123 某物質(zhì) A 的分解反應(yīng)為
4、一級(jí)反應(yīng), 其起始濃度 cA, 0=0.1mol dm -3, 經(jīng) 50 min 后分解了 cA,0的 20%,則反應(yīng)的速率常數(shù) k=( )min -1。若 c A,0=0.2moldm -3, 同樣分解 cA,0的 20%所需時(shí)間 t=( )min。 A4.4610 -3,50 B3.2210 -2,6.93 C4.4610 -3,360.86 D3.2210 -2,50 10-124 某一級(jí)反應(yīng)的半衰期在 300K 時(shí)為 50min,在 310K 時(shí)為 10min,則該反應(yīng) 的活化能 Ea=( )kJmol -1。 A14.97 B-124.43 C124.43 D-14.97 10-12
5、5 有一復(fù)合反應(yīng)為,若用 B 的消耗速率表示 此復(fù)合反應(yīng)的反應(yīng)速率,則其速率方程為( )。 A-dcB/dt=2kccAc 2 B-kccc B-dcB/dt=1/2 kccAc 2 B-kccc C-dcB/dt=kccAc 2 B-kccAc 2 B D-dcB/dt=kccAc 2 B-kcccc 2 B 10-126 復(fù)合反應(yīng)為,若以 C 的生成速率來(lái)表示 此復(fù)合反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí),則其速率方程為( )。 Adcc=2kBcAc 2 B-kccc-2kDcc Bdcc/dt=1/2 kBcAc 2 B-kccc-1/2 kDcc Cdcc/dt=2kBcAc 2 B-kccc-1/2 kDcc Ddcc/dt=1/2 kBcAc 2 B-kccc-2kDcc 10-127 在溫度 T 下,正、逆反應(yīng)均為一級(jí)反應(yīng)的對(duì)行反應(yīng)為,由 純 A 開(kāi)始反應(yīng),即反應(yīng)開(kāi)始時(shí)無(wú) B 存在,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 A 與 B 的濃度相等時(shí),所 需的時(shí)間 t=( )。 10-128 在溫度 T 下,由兩個(gè)一級(jí)反應(yīng)組成的平行反應(yīng),設(shè)兩 反應(yīng)的指前因子 k0,1=k0,2, 活化能 Ea,1Ea,2, 現(xiàn)測(cè) 25時(shí)(k1/k2)=100, 則在 472 下(k1/k2)為( )。 A1.276 B0.244 C5.88 D無(wú)法求取 10-129 有一復(fù)合反
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