九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)教案2 （新版）新人教版

1、化學(xué)方程式基本想法：l教育目標(biāo)：能正確地寫出l化學(xué)方程式在正確寫出l化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，可以進(jìn)行簡單的修正算法。l教學(xué)重點(diǎn)：用化學(xué)方程進(jìn)行簡單的修訂l教學(xué)難點(diǎn)：能正確地寫好化學(xué)方程式l重難點(diǎn)突破：用實(shí)驗(yàn)法、觀察法、分析法、分析歸納法。l教師教法：示范實(shí)驗(yàn)法、課件展示法、啟發(fā)思考法。l學(xué)生學(xué)法：實(shí)踐操作法、直觀印象法、小組討論法等。l教學(xué)用具：白磷、錐形瓶、玻璃管、鐵絲、硫酸銅溶液等。l【教育過程】l【課前熱身】l質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？l化學(xué)放射的本質(zhì)是什么？l【同步學(xué)習(xí)】探索l質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)：正確寫n化學(xué)方程式l標(biāo)記原則：n以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵守n質(zhì)量守恒定律(標(biāo)準(zhǔn)：兩側(cè)原子的種類和數(shù)量

2、相等)l方程的平均化用最小公倍數(shù)法平均化學(xué)方程定義平均化的起點(diǎn)要素：將橫線兩側(cè)的出現(xiàn)次數(shù)最少且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的要素作為起點(diǎn)要素。確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：將化學(xué)式中的起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)除以最小公倍數(shù)的商作為該化學(xué)式之前的系數(shù)。確定其他化學(xué)式之前的系數(shù)的順序：依次確定除起點(diǎn)要素以外包含橫線兩側(cè)出現(xiàn)次數(shù)少的要素的化學(xué)式之前的系數(shù)。最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡單的整數(shù)比。l型l【訓(xùn)練展示學(xué)案】把l次化學(xué)方程平均化二級(jí)火箭二級(jí)，二級(jí)是l 3、H2O H2 O2。l 4、Fe HCl=FeCl2 H21、標(biāo)準(zhǔn)：等式兩側(cè)原子的種類和數(shù)量相等時(shí)變平2 .平均化原則

3、：在化學(xué)式前加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，保證方程兩側(cè)的原子種類和數(shù)量相等3、方法：最小公倍數(shù)法二、利用化學(xué)方程式的簡單修正算法步驟：設(shè)置未知數(shù)根據(jù)題意寫方程式根據(jù)化學(xué)方程式求出已知量相對(duì)未知量的質(zhì)量比給出比例公式，求未知數(shù)回答【注意】n方程只能反應(yīng)物質(zhì)之間的質(zhì)量比，所以代入方程中的各量必須是質(zhì)量。n方程中的各種物質(zhì)是單純的，因此代入方程的量必須是單純的質(zhì)量。n單位必須統(tǒng)一。培訓(xùn)展示學(xué)方案在反應(yīng)2A 5B=2C 4D中，c、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:22。 當(dāng)2.6gA和b完全反應(yīng)時(shí)，生成8.8 gD。 在該反應(yīng)中，b和d的質(zhì)量比()八點(diǎn)十一分C.10:11 D.31:44二、將干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5放入大的試管中加熱，當(dāng)不再發(fā)生