九年級化學(xué)上冊 7.3酸和堿的反應(yīng)學(xué)案人教新課標(biāo)版

1、7.3酸和堿的反應(yīng)【學(xué)習(xí)目的】1.了解酸堿中和反應(yīng)中pH及熱量的變化 2.認(rèn)識中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的重要引用【課前預(yù)習(xí)】1稀鹽酸呈_性，其pH_7，氫氧化鈉溶液呈_性，其pH_7。向一定量的稀鹽酸中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，則溶液的pH將_（填“增大”、“減小”或“不變”）；若向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，則溶液的pH將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。2完成下列表格：溶液酸溶液中性溶液堿溶液酚酞試液pH3施用_可以改良酸性土壤；被螞蟻、蚊蟲叮咬了，昆蟲分泌的酸性物質(zhì)進入肌肉，使肌肉酸痛，涂上_或_可以止痛、消腫。4鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以生成_和_。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。酸和堿

2、反應(yīng)的結(jié)果是_，生成了_，這樣反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。【課堂學(xué)習(xí)】一中和反應(yīng)【活動與探究一】探究如何證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論【實驗1】取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入稀鹽酸觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：_能否判斷氫氧化鈉溶液和鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？_ （填“能”或“不能”）【實驗2】1取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液并滴入幾滴無色酚酞，插入一支溫度計量出溶液溫度。2逐滴滴入稀鹽酸，并不斷振蕩試管直至試管中溶液剛好變成無色，停止滴加稀鹽酸，量出此時溶液的溫度。1滴入無色酚酞后，溶液變成_色，溶液溫度為_2此時溶液的溫度為_氫氧化鈉溶液呈_性。該反應(yīng)為_（填“放熱”或“吸熱”

3、）反應(yīng)【交流與討論】1.在【實驗2】中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說明了什么？2.在該反應(yīng)中加入酚酞試液的作用是什么？3.在【實驗2】中當(dāng)溶液剛好變成無色時溶液呈什么性？鹽酸為什么逐滴滴入？4.在反應(yīng)中不斷振蕩試管的目的是什么？【活動與探究二】探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時溶液酸堿性的變化：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論【實驗3】1取實驗2所得溶液分成一半于另一支試管中，向該試管中滴入一滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。2再向該試管中逐滴滴入過量稀鹽酸，不斷振蕩試管觀察現(xiàn)象。1向該溶液中滴入氫氧化鈉溶液后，溶液的顏色由_色變成_色。此時溶液呈_性，pH_。2再滴入過量稀鹽酸后，溶液的顏色由_色變成_色。此時

4、溶液呈_，pH_。結(jié)論：當(dāng)加入到溶液中的堿過量時，溶液就呈_性。當(dāng)加入到溶液中得酸過量時，溶液就呈_性。當(dāng)加入的酸和堿恰好完全反應(yīng)時，溶液呈_性。結(jié)論：酸與堿反應(yīng)的結(jié)果是_?！净顒优c探究三】探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)物實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論【實驗4】用玻璃棒蘸取實驗2所得溶液，放在酒精燈火焰上蒸干觀察現(xiàn)象。【問題呈現(xiàn)】能否從微觀角度來分析酸和堿發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)呢？稀鹽酸具有酸性是因為溶液中含有_，而氫氧化鈉溶液具有堿性是因為溶液中含有_，當(dāng)稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后溶液呈中性，說明了什么？【結(jié)論】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了_和_，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_。中和反應(yīng)的概念_。【活動與探究四】不

5、溶性堿（氫氧化鐵、請氧化銅）能否與酸發(fā)生中和反應(yīng)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式【實驗5】1取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，向其中滴入幾滴硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象。2再向該試管中逐滴滴入稀硫酸并不斷振蕩試管，觀察現(xiàn)象。1試管中有_色沉淀產(chǎn)生。2試管中的沉淀_，溶液變成_色。1_2_【實驗6】1取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，向其中滴入幾滴氯化鐵溶液，觀察現(xiàn)象。2再向該試管中逐滴滴入稀鹽酸并不斷振蕩試管，觀察現(xiàn)象。1試管中有_色沉淀產(chǎn)生。2試管中的沉淀_，溶液變成_色。1_2_中和反應(yīng)的應(yīng)用：【交流與討論】P194【課堂小結(jié)】【歸納2】中和反應(yīng)通式： ，此類反應(yīng)屬于 （選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

6、【歸納3】中和反應(yīng)屬于 （填基本反應(yīng)類型）。【當(dāng)堂訓(xùn)練】：寫出完成下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式 Cu CuO CuSO4 Cu(OH)27.3酸和堿的反應(yīng)（學(xué)案二）-鹽的分類課型：新授課 主備人：施建軍 審核人：初中化學(xué)備課組班級 姓名 學(xué)號 家長簽字 【學(xué)習(xí)目的】1.了解鹽類的組成特點，初步掌握鹽的分類。 2.認(rèn)識并熟記各種鹽的溶解性 3.掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件，會判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生【課前預(yù)習(xí)】1前面認(rèn)識了酸和堿，酸與堿 （填“能”或“不能”）共存？；酸堿中和反應(yīng)，一定屬于 反應(yīng)類型，一定有 和 生成，同時反應(yīng)過程中要 熱量，如果兩者恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的pH ，呈 性。2寫出下列鹽的化學(xué)式：食鹽

7、_、碳酸鈣_、硫酸鋁_、碳酸氫銨_、碳酸氫鈉_、硫酸銨_。上述鹽類的共同特點是都含有_和_。3酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有_、_或有_生成【課堂學(xué)習(xí)】二鹽【思考】根據(jù)下面所給出鹽的化學(xué)式，寫出它們是由哪些酸和堿反應(yīng)得到，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式硫酸鉀（K2SO4） 和 ，化學(xué)方程式： ；硝酸鉀（KNO3） 和 ，化學(xué)方程式： ；硫酸鈣（CaSO4） 和 ，化學(xué)方程式： ；氯化鉀(KCl) 和 ，化學(xué)方程式： 。從酸與堿反應(yīng)的產(chǎn)物中能說出鹽的組成嗎？1鹽的定義：電離時生成_和_的化合物叫鹽【交流與討論】已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42，NaHSO4是鹽嗎？2鹽的分類：

8、 根據(jù)鹽的組成進行系統(tǒng)分類 看書P195思考：為何鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等，也可以分為鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等？分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？NaCl Na2SO4 NaNO3 組成中都含有 元素，可統(tǒng)稱為 鹽；CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 組成中都含有 元素，可統(tǒng)稱為 鹽；AlCl3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 組成中都含有 元素，可統(tǒng)稱為 鹽；FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 組成中都含有 元素，可統(tǒng)稱為 鹽； 鹽 鹽 鹽【當(dāng)堂訓(xùn)練】試從P258附錄四中找出幾種鉀鹽、銨鹽、碳酸鹽等 鉀鹽：如_等。 銨鹽：如_等。 碳酸鹽：如_等。根據(jù)溶解性分類可溶性鹽：如NaC

9、l、CuSO4、KNO3等不溶性鹽：如CaCO3、BaSO4、AgCl等【交流與討論】試從P258附錄四中查閱鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽、氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽以及堿類的溶解性情況并寫出其溶解性規(guī)律。鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽_可記憶為“鉀鈉硝銨鹽都可溶”鹽酸鹽_可記憶為“鹽酸鹽不溶氯化銀”硫酸鹽_可記憶為“硫酸鹽不溶硫酸鋇”碳酸鹽_可記憶為“碳酸鹽只溶鉀鈉銨”堿類_可記憶為“堿類只溶鉀鈉鋇鈣”理解并熟記溶解性口訣表：鉀鈉硝銨鹽都可溶、氯化物不溶氯化銀、硫酸鹽不溶硫酸鋇、碳酸鹽只溶鉀鈉銨、堿類只溶鉀鈉鋇鈣?！井?dāng)堂訓(xùn)練】利用溶解性口訣表判斷下列物質(zhì)的溶解性（填“溶”或“不溶”）：氯化鉀_、氯化銅_、

10、氫氧化銅_、氫氧化鋇_、硫酸鋇_、硝酸鋇_、碳酸鋇_、氯化鋇_、氯化銀_、氯化鈣_、碳酸鈣_、氫氧化鈣_?！局R延伸】酸堿鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：要有水、氣體或沉淀生成 1要有水生成 如：NaOH + HCl = _ Cu(OH)2 + H2SO4 = _（此類反應(yīng)的實質(zhì)是_和_結(jié)合成了H2O）2要有氣體生成 如：CaCO3 + HCl = _ Na2CO3 + H2SO4 = _（碳酸鹽與酸反應(yīng)的實質(zhì)是_和_結(jié)合成了不穩(wěn)定的H2CO3，然后分解成 H2O合CO2）3 要有沉淀（不溶物）生成 如：NaOH + CuCl2 = _ HCl + AgNO3 = _ H2SO4 + BaCl2 =

11、_（此類反應(yīng)的實質(zhì)是_和_結(jié)合成了不溶物而在溶液中形成沉淀）【當(dāng)堂訓(xùn)練】判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)NaOH和KCl，HCl和K2SO4、NaCl和KNO3、AgCl和HNO3、若無“水”、“氣體”或“沉淀（不溶物）”中的任一種生成，則不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)【課堂小結(jié)】1鹽類有怎么樣的組成特點？2鹽類有哪些分類方法？3酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？7.3酸和堿的反應(yīng)（學(xué)案三）-鹽類化學(xué)性質(zhì)課型：新授課 主備人：施建軍 審核人：初中化學(xué)備課組班級 姓名 學(xué)號 家長簽字 【學(xué)習(xí)目的】1.認(rèn)識鹽類的化學(xué)性質(zhì) 2.通過實驗探究認(rèn)識金屬活動性順序，并能據(jù)此判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生【課前預(yù)習(xí)】1

12、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：大理石和稀鹽酸反應(yīng)：_氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)：_氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵溶液：_石灰水中滴入硫酸銅溶液：_鐵絲浸入硫酸銅溶液中：_2根據(jù)下列實驗事實，請比較相應(yīng)金屬活動性的強弱：鋅能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅不能。 相同條件下，鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng)劇烈。 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，而不能置換出硫酸鋅中的鋅。 有X、Y、Z、W四種金屬，只有W在自然界主要以單質(zhì)形式存在，X、Y、Z放入稀鹽酸中，只有Y能溶，X投入Z的硝酸鹽中，X表面有Z。 3在金屬活動性順序中，排在_的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣；排在_的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；_的金屬一般可以將_從它們的鹽溶液中置換出

13、來?！菊n堂學(xué)習(xí)】3.鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽能和金屬發(fā)生置換反應(yīng)【活動與探究一】鹽與金屬發(fā)生置換反應(yīng)的條件實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論【實驗1】將細鐵絲浸入硫酸銅溶液中，觀察鐵絲表面有何變化。銅絲表面_溶液顏色_比_活潑，方程式為_?！緦嶒?】將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。溶液中有_色沉淀出現(xiàn)金屬鈉性質(zhì)非?；顫?，在溶液中會和水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉，再由氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。其方程式為_；_?！緦嶒?】將銅絲浸入硫酸鋁溶液中，觀察銅絲表面有何變化。銅絲表面_溶液顏色_比_活潑，銅不能和硫酸鋁發(fā)生置換反應(yīng)?！窘Y(jié)論】鹽（可溶）+金屬（K、Ca、Na除外） + （ ）反應(yīng) 金屬活動性順序 K

14、 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性順序由強逐漸 在金屬活動性順序里,只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出?！拘〗Y(jié)】金屬與鹽反應(yīng)的條件：1金屬：前面的金屬置換后面的金屬（K、Ca、Na除外）（即：前“金”換后“金”）2鹽：必須可溶（能形成鹽溶液）【活動與探究】判斷在通常情況下，下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出化學(xué)方程式：Cu+AgNO3 Fe+AlCl3 Cu+AgCl Al+CuSO4 鹽能和酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)【活動與探究二】觀察鹽與酸的反應(yīng)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式【實驗4】向氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象【實驗5】向硝酸銀溶液中滴入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象【結(jié)論】鹽 + 酸 + （ ）反應(yīng)鹽能和堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)【活動與探究三】觀察鹽與堿的反應(yīng)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式【實驗6】向硫酸鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象【實驗7】向