九年級化學(xué)上冊 第2單元 水和溶液1 教案 魯教版

1、第二單元 水和溶液 單元備課（上）單元教材地位教材以學(xué)生熟悉的物質(zhì)水為載體，通過水的三態(tài)變化、水的天然循環(huán)、水的人工凈化、通電分解、物質(zhì)在水中的溶解等過程中分子運動形式的描述，幫助學(xué)生從微觀水平上構(gòu)建對自己熟悉的一些宏觀變化現(xiàn)象的本質(zhì)認(rèn)識，繼而在認(rèn)識分子的基礎(chǔ)上，向?qū)W生介紹了構(gòu)成物質(zhì)的另一種基本微粒原子，進一步介紹了原子中的電子及其在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的變化特點，發(fā)展了學(xué)生對物質(zhì)微觀構(gòu)成與變化的認(rèn)識，這種認(rèn)識的發(fā)展，不僅會深化學(xué)生對自然界的物質(zhì)的理解，更能激發(fā)他們深入研究物質(zhì)的探索欲望，為了培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認(rèn)識物質(zhì)世界的能力，本單元還穿插了一些科學(xué)方法、化學(xué)實驗方法以及科學(xué)思想教育的內(nèi)容，如

2、相對原子質(zhì)量、定量表示溶液的組成、分離和提純物質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)研究的化學(xué)史。教學(xué)目標(biāo)本單元將探究自然界的水和水的組成，如何科學(xué)地利用水，通過生活中的實例認(rèn)識分子、原子和離子的真實存在，會用分子、原子的知識解釋生活中的某些現(xiàn)象，正確區(qū)分分子、原子和離子，還將探究溶液的組成和特征，相對分子質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。 重點：水的凈化；水的電解實驗及結(jié)論；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；溶液的組成、特征和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算及相對原子質(zhì)量的計算。難點：用分子（原子）觀點解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；水的電解實驗得出的結(jié)論；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。學(xué)法建議1.重視實驗探究活動。實驗探究是獲得化學(xué)

3、知識的重要依據(jù)，主動地體驗探究活動，在知識的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，掌握科學(xué)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。2.對概念的理解要全面、準(zhǔn)確，例如溶液的概念：是一種混合物；溶質(zhì)可以是一種或幾種；溶液的基本特征的均一性、穩(wěn)定性。 3.重視新舊知識的聯(lián)系。從宏觀上認(rèn)識水和溶液的組成及特征；從微觀上認(rèn)識水電解的實質(zhì)和溶液中溶質(zhì)是以分子或離子的形式進入溶劑形成均一穩(wěn)定體系。4.對知識的歸納和總結(jié)：電解水實驗可以得出四個結(jié)論；分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系及它們的特征，水的凈化方法；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法。單元教學(xué)計劃節(jié)次教學(xué)時數(shù)主要知識點探究活動第1節(jié)2水分子的特征；水的三態(tài)變化和天然循環(huán)；過

4、濾法和蒸發(fā)法凈化水。描述水分子的運動；認(rèn)識水的天然循環(huán)；凈化黃泥水。第2節(jié)2原子的特征；水通電分解的實質(zhì)；分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的概念；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實質(zhì)；氫氣的可燃性；不同的微粒構(gòu)成不同的物質(zhì)，不同的物質(zhì)性質(zhì)不同。水在直流電作用下的分解；氫氣在空氣中燃燒。第3節(jié)2盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型；近代原子結(jié)構(gòu)模型；電子的特征；原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量。對盧瑟福粒子散射實驗的思考和討論。第4節(jié)3溶解的實質(zhì)；溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；物質(zhì)溶解過程中的能量變化；乳濁液和乳化作用；定量表示溶液組成的方法和意義；溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡單計算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化；乳濁液

5、的制備和乳化劑的乳化作用；哪杯糖水更甜；配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。復(fù)習(xí)、測試2第一節(jié) 水分子的運動學(xué)習(xí)目標(biāo)通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認(rèn)識分子的特征。了解水在自然界中的循環(huán)過程。了解自來水的生產(chǎn)過程。學(xué)會用過濾法分離液體中的固體雜質(zhì)的方法。體會水的三態(tài)變化對生命體的重要意義，初步建立節(jié)水觀念，感受化學(xué)對改善人們生活和促進社會發(fā)展的積極意義。相關(guān)知識重點難點方法、技巧與規(guī)律小結(jié)分子的基本性質(zhì)有三點，利用這些性質(zhì)可以解釋自然界中發(fā)生的有關(guān)現(xiàn)象。利用分子的理論可以解釋物理變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子本身沒有改變。水的凈化：學(xué)習(xí)和解答水的凈化問題，首先要搞清水中的雜

6、質(zhì)類型，針對不同的雜質(zhì)采取相應(yīng)的凈化措施，如吸附、過濾、蒸餾等。過濾時的注意事項：一貼、二低、三靠。思維誤區(qū)本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：用分子觀點解釋物理變化及對分子的基本性質(zhì)的理解。因平時對一些化學(xué)實驗的基本操作不規(guī)范，因而在回答水的凈化這類問題時常常出現(xiàn)錯誤。本節(jié)知識結(jié)構(gòu)第一節(jié) 水分子的運動課 題第一節(jié) 水分子的運動課 型新 授第 1 課時第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1.通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認(rèn)識分子的特征。2.了解水在自然界中的循環(huán)過程。學(xué)情分析學(xué)生知道水能發(fā)生三態(tài)變化和發(fā)生這些變化的條件，相當(dāng)一部分學(xué)生也知道水是由水分子構(gòu)成，但是不了解分子的特征，不能從微觀的角度去看待

7、和分析物質(zhì)的變化，對于水的凝固、蒸發(fā)等司空見慣的現(xiàn)象不易產(chǎn)生探究的沖動。教學(xué)的起點定位在對水的三態(tài)變化的微觀描述和原因分析。重 點難 點關(guān) 鍵 點教學(xué)媒體多媒體、掛圖教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、討論法板 書 設(shè) 計第一節(jié) 水分子的運動分子很小，相互間存在間隔，總在不停地運動，同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同。 既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。教 學(xué) 過 程知 識 點教 師 活 動學(xué) 生 活 動（第一課時）固 液 氣1.一定量的水，當(dāng)它由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，水分子的數(shù)目和大小不會變化，只是分子之間的距離和分子的排列方式發(fā)生變化。2.水分子的運動導(dǎo)致了水的狀態(tài)的變

8、化，水分子獲得能量時，運動加快，分子的間隔增大，由液態(tài)變成氣態(tài)；失去能量時，運動減慢，分子間隔減小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。閱讀P28P30了解不同狀態(tài)的水中水分子的性質(zhì)屬于物理變化固：水分子有序排列，固定位置振動；液：水分子無序排列，在一定體積內(nèi)自由運動；氣：水分子自由運動，自由地向空間擴散。下列宏觀現(xiàn)象中，吸收能量的有 ；放出能量的有 。溶解，凝固，汽化，液化，升華，凝華你能用分子知識解釋上述變化嗎？溫度、壓強對分子性質(zhì)的影響：既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。工業(yè)三廢（廢渣、廢液、廢氣）的污染；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的污染；城市生活污水的污染。危害：影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)；破壞水生生態(tài)平

9、衡；危害人體健康等。認(rèn)識節(jié)水徽記寓意：人們像對待掌上明珠一樣珍惜、愛護、節(jié)約每一滴水。怎樣防止水污染？加強對水質(zhì)的監(jiān)測；工業(yè)三廢達(dá)標(biāo)排放；合理使用化肥、農(nóng)藥；生活污水處理后達(dá)標(biāo)排放。愛護水資源科學(xué)家曾預(yù)言：“水，不久將成為一個深刻的社會問題”。文學(xué)家則感嘆：“世界上的最后一滴水將是人類的眼淚！”兩句話盡管說法不一，但給人的警示相同。盡管地球表面約71%的面積被水覆蓋，但淡水資源占總水量的不到1%，隨著水污染的日益嚴(yán)重，人類將會受到應(yīng)有的懲罰。沒有水就沒有人類，珍愛生命，讓我們從保護水資源做起。課 題第一節(jié) 水分子的運動課 型新 授第 2 課時第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1.了解自來水的生產(chǎn)過程。2

10、.學(xué)會用過濾法分離液體中的固體雜質(zhì)的方法。3.會區(qū)分常見的純凈物和混合物。學(xué)情分析小學(xué)及中學(xué)地理已學(xué)過有關(guān)水資源的知識，教師要引導(dǎo)學(xué)生分析節(jié)約用水的重要性。重 點難 點關(guān) 鍵 點教學(xué)媒體掛圖、過濾實驗操作、影視資料教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、討論法、實驗探究法板 書 設(shè) 計第一節(jié) 奇妙的化學(xué)一貼：二低：三靠： 過濾蒸發(fā)蒸餾教 學(xué) 過 程知 識 點教 師 活 動學(xué) 生 活 動過濾蒸發(fā)蒸餾（第二課時）淡水只占總水量的2.53%，可供人類直接利用的淡水占淡水總儲量的13%，占全球總水量的0.3%溶解、過濾、滅菌、蒸干一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾液面要低于濾紙邊緣；三靠：燒杯要緊靠玻璃棒；玻璃棒

11、要緊靠三層濾紙，漏斗的末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。過濾后的液體雖然澄清，但有微生物；滴入氯水消毒后，微生物死亡，蒸干后有固體殘留，說明水中有可溶性物質(zhì)；將蒸餾水蒸干后，沒有留下任何殘渣，說明蒸餾水是純凈物。由多種物質(zhì)組成。由一種物質(zhì)組成。過濾法：不溶性固體與液體分離。蒸發(fā)：把溶解在液體中的固體分離出來。如：在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)食鹽水可得到食鹽。蒸餾法：把液體和液體分離。（根據(jù)液體的沸點不同）。蒸餾燒瓶、單孔橡皮塞、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈。濾紙與漏斗之間為什么不留氣泡？某同學(xué)過濾黃泥水時，過濾兩次后還渾濁，可能的原因是什么？有人說：冰水是混合物；市場上賣的“娃哈哈純凈水”是純凈

12、物。利用分子的知識解釋混合物與純凈物：同種分子構(gòu)成純凈物；不同種分子構(gòu)成混合物。教 學(xué) 過 程知 識 點教 師 活 動學(xué) 生 活 動把肥皂水加到兩種液體里，產(chǎn)生大量泡沫的是軟水，不產(chǎn)生泡沫的是硬水。方 法所 除 雜 質(zhì)沉降顆粒較大的不溶性雜質(zhì)過濾顆粒較小的不溶性雜質(zhì)活性炭吸附不溶性固體雜質(zhì)和一部分可溶性雜質(zhì)氯氣等殺菌藥物消毒微生物加熱煮沸一部分可溶性鈣、鎂化合物蒸餾絕大部分可溶性鈣、鎂化合物我國的水資源1.為什么不同的液體混合后的總體積不等于幾種液體的體積之和？為什么物體有“熱脹冷縮”的現(xiàn)象？2.日常生活中為了使白糖盡快溶解在水中，你常用的方法有哪些？為什么？3.將泥水分離得到蒸餾水，通過哪些

13、步驟和方法才能獲得？4.墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來。（王安石梅花），詩人在遠(yuǎn)處聞到淡淡的梅花香，原因是（ ）A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之間有間隔 D.分子在不斷地運動5.水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)，市售純凈水中有一些是蒸餾水，有關(guān)這類水的說法正確的是（ ）A.它是純天然飲品，不含任何化學(xué)物質(zhì) B.它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種微量元素 C.它清潔、純凈但長期飲用對健康無益 D.用催化劑可將水變成汽油6.若不小心將實驗室中的酒精和水混在一起，應(yīng)以哪種方法分離較為恰當(dāng)（ ）A.沉淀 B.加明礬 C.蒸餾 D 過濾7.對于靜置、吸附、過濾、蒸餾等凈水的操作：上述操作

14、中，凈化程度由高到低的順序是 ；可以降低水的硬度的是 ；綜合運用上述四項操作凈水效果更好，其先后順序是 。第二節(jié) 水的分解與合成學(xué)習(xí)目標(biāo)能說出由分子和原子構(gòu)成的物質(zhì)，會區(qū)分簡單的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。知道化學(xué)反應(yīng)過程中同時伴隨著能量的變化。認(rèn)識同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同，化學(xué)變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不能再分。通過電解水的實驗認(rèn)識水的組成。通過水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)，了解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義，樹立保護水資源的意識。相關(guān)知識重點水電解的實驗和結(jié)論；分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系。難點分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系；電解水的

15、結(jié)論；用原子（分子）的觀點解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)；性質(zhì)與變化的區(qū)別和聯(lián)系。方法、技巧與規(guī)律小結(jié)電解水的裝置無論怎樣改變，其原理是一致的，要知道各部件和電解液的作用，判斷時根據(jù)“正氧負(fù)氫，氫二氧一”為解題的突破口。物質(zhì)的組成和構(gòu)成常有以下三種說法，以水為例：宏觀上，物質(zhì)由元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。微觀上，物質(zhì)是由分子（或原子）構(gòu)成：水是由水分子構(gòu)成；分子又是由原子構(gòu)成：（每個）水分子是由（兩個）氫原子和（一個氧原子構(gòu)成。用對比法學(xué)習(xí)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)兩種化學(xué)基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)是“多變一”，字母表達(dá)式：A+B+C分解反應(yīng)是“一變多”，字母表達(dá)式：AB+C+思維誤區(qū)本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：對

16、電解水的實驗現(xiàn)象混淆不清，對電解水實驗得出的實驗結(jié)論判斷不清；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系中，誤認(rèn)為分子一定比原子大；性質(zhì)與變化混為一談。本節(jié)知識結(jié)構(gòu)水組成：氫、氧兩種元素水氫氣+氧氣氫氣+氧氣 水性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)：如（顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性等）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)：如：（氫氣有可燃性，水通電能分解）電解水的結(jié)論水是由氫氧兩種元素組成水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分第二節(jié) 水的分解與合成課 題第二節(jié) 水的分解與合成課 型新 授第 1 課時第 周年

17、 月 日教學(xué)目標(biāo)1.通過電解水的實驗認(rèn)識水的組成。2.通過水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)的微觀解釋，認(rèn)識化學(xué)變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的變化，分成了原子，而原子不能再分。3.通過水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)了解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，并對學(xué)過的典型的反應(yīng)進行分類。4.能說出由分子和原子構(gòu)成的物質(zhì)。5.體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義，樹立保護水資源的意識。學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)了解到在物理變化中分子本身沒有改變，本節(jié)通過熟悉的水做知識的載體，通過對水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學(xué)生認(rèn)識到分子在化學(xué)變化中分解成原子，原子再重新組合成新的分子，從而理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。重 點難 點關(guān) 鍵 點教學(xué)

18、媒體掛圖、影視資料、水電解器、酒精燈、直流電源、氫氣、氣體燃燒用導(dǎo)管、木條、燒杯、火柴等教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、討論法、實驗探究法板 書 設(shè) 計第二節(jié) 水的分解與合成 教 學(xué) 過 程知 識 點教 師 活 動學(xué) 生 活 動第二節(jié) 水的分解與合成（第一課時）水在直流電作用下的分解現(xiàn)象：正極：產(chǎn)生的氣體少，能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣；負(fù)極：產(chǎn)生的氣體多（兩倍），能被點燃，是氫氣。水氫氣+氧氣H2OH2+O2由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。（保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒）常見的液體、氣體等物質(zhì)是由分子構(gòu)成。（化學(xué)變化中最小的微粒）常見的金屬、固態(tài)非金屬及稀有氣

19、體是由原子直接構(gòu)成。保持氦氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氦原子。在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，而原子不可再分。分子原子相似點區(qū)別聯(lián)系加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液的作用？用分子、原子的觀點解釋：用分子的觀點解釋物理變化與化學(xué)變化教 學(xué) 過 程知 識 點教 師 活 動學(xué) 生 活 動氫氣在空氣中燃燒現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧，燒杯發(fā)燙。結(jié)論：氫氣+氧氣 水H2+O2 H2O安全提示：點燃可燃性與助燃性氣體混合物時，都有可能發(fā)生爆炸。燃燒為一種反應(yīng)，會持續(xù)一段時間；點燃是燃燒時需要的反應(yīng)的條件，是一個動作。由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)， 稱為化合反應(yīng)。A+B+C相同點：都是化學(xué)反應(yīng)的一種基本類型

20、；區(qū)別：化合反應(yīng)是多變一；分解反應(yīng)是一變多。優(yōu)點：無污染；發(fā)熱量高；資源豐富。有一種水叫“納米水”國內(nèi)很多石油銷售公司和加油站都已經(jīng)添加了“納米水”?！凹{米水”不是普通的水，它是納米燃油添加劑的俗稱。目前主要針對車用柴汽油和燃料油使用，可實現(xiàn)用物理方法解決燃油燃燒的化學(xué)問題。“納米水”的工作原理是：把自由水經(jīng)過納米組裝技術(shù)的處理后，組裝成6納米左右的水顆粒，然后加到連續(xù)的油箱中，形成熱力學(xué)穩(wěn)定的納米燃油，讓燃油在燃燒前通過進行水顆粒微爆的二次霧化作用，炸碎燃油霧滴，使之進一步霧化，實現(xiàn)更加充分和均勻的燃燒，達(dá)到提高燃油的燃燒效率和機械效率的目的，進而實現(xiàn)提高發(fā)動機動力性能、節(jié)省燃油和保護環(huán)境的

21、功效。另外，納米水顆粒的微爆破作用還能有效地清除發(fā)動機燃燒室內(nèi)的積碳。課 題第二節(jié) 水的分解與合成課 型新 授第 2 課時第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的兩類性質(zhì)：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；2.會區(qū)分簡單的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的兩種變化：物理變化和化學(xué)變化；物質(zhì)通過變化體現(xiàn)出兩類性質(zhì)：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。性質(zhì)要與變化相聯(lián)系。重 點難 點關(guān) 鍵 點教學(xué)媒體掛圖、影視資料等教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、討論法板 書 設(shè) 計第二節(jié) 水的分解與合成如：物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性等教 學(xué) 過 程知 識 點教 師 活 動學(xué) 生 活 動第二節(jié) 水的

22、分解與合成（第二課時）回答：概念、區(qū)別和聯(lián)系用分子的知識區(qū)別物理變化與化學(xué)變化；純凈物與混合物物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性等。變化是一個運動的過程，性質(zhì)是一個靜止的屬性。變化由性質(zhì)決定，性質(zhì)在變化中表現(xiàn)出來。變化的敘述模式為：某物質(zhì)怎么樣了性質(zhì)一般的描述：某物質(zhì)易、可、能（或不易、不可、不能）+變化能否說物質(zhì)在物理變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)，為什么？1.小明通過學(xué)習(xí)知道，電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，但實驗所得數(shù)據(jù)氫氣和氧氣的體積比略大于為2：1，針對這一發(fā)現(xiàn)，你認(rèn)為下列

23、做法不可取的是（ ）A.反復(fù)多次實驗查找原因 B.實驗數(shù)據(jù)與理論相差不大，可以認(rèn)為實驗成功C.查找實驗裝置是否漏氣 D.大膽提出猜想：氧氣比氫氣易溶于水2.閱讀下列短文，用序號回答：水通常是無色、無味的液體；水被加熱可以變成水蒸氣；沒有水，人和動植物就無法生存；水是常用的滅火劑；在通電的條件下，水分解成氧氣和氫氣；氫氣在氧氣中燃燒生成水；電石（CaC2）倉庫著火，不能用水滅火，因為它可與水反應(yīng)生成乙炔氣體（具有可燃性）。水的物理性質(zhì) ；水的化學(xué)性質(zhì) ；水的用途 。第三節(jié) 原子的構(gòu)成學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)識原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。知道什么是相對原子質(zhì)量，能說出原子的實際質(zhì)量與相對

24、原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單的計算。逐步認(rèn)識到用相對原子質(zhì)量的大小來衡量原子質(zhì)量的大小會使衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍，這是一種重要的科學(xué)方法。通過學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史，學(xué)會用辨證唯物主義的觀點來評價科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻，培養(yǎng)科學(xué)研究的科學(xué)態(tài)度。相關(guān)知識重點難點方法、技巧與規(guī)律小結(jié)從原子的結(jié)構(gòu)分析得出核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，很多題的解法就以這兩個公式為突破口。由于微觀粒子看不見，摸不著，缺乏感性認(rèn)識，可借助于電影、錄像、多媒體等電教手段，以加強直觀性，啟發(fā)學(xué)生的抽象思維和想象力。原子、相對原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)是必記的知識，注意它們之間的關(guān)系

25、。思維誤區(qū)本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能。事實：對由原子構(gòu)成的物質(zhì)保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的粒子就是原子。原子核都含有質(zhì)子和中子。事實：氫原子核沒有中子。本節(jié)知識結(jié)構(gòu)原子不顯電性：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子的性質(zhì)相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子構(gòu)成原子核核外電子： 原子很小，但原子里有很大的空間，電子在這個空間里高速運動質(zhì)子：（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）=核電荷數(shù)中子：（不帶電）（每個電子帶一個單位的負(fù)電荷）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)離子定義：帶電荷的原子分類：陽離子、陰離子表示方法第三節(jié) 原子的構(gòu)成課 題第三節(jié) 原子的構(gòu)成課 型新 授第 1 課時第 周年 月

26、 日教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系2.了解原子、分子和離子的異同點和相互關(guān)系，會用原子和分子的觀點說明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過程。3.進一步認(rèn)識物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)學(xué)生樹立辨證唯物主義的觀點，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。學(xué)情分析學(xué)生已掌握了有關(guān)分子的性質(zhì)、化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的知識，這是引導(dǎo)學(xué)生從分子知識認(rèn)識原子的有效方式，通過物質(zhì)的分解反應(yīng)可以從宏觀上觀察物質(zhì)的生成，再從“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒”來分析，推斷出分子是可分的，從而引出原子能否可分的問題。重 點難 點關(guān) 鍵 點教學(xué)媒體多媒體素材、掛圖、元素周期表教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、談

27、話法、討論法、對比法板 書 設(shè) 計第三節(jié) 原子的構(gòu)成 教 學(xué) 過 程知 識 點教 師 活 動學(xué) 生 活 動第三節(jié) 原子的構(gòu)成（第一課時）近代化學(xué)之父英國科學(xué)家道爾頓；最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家英國科學(xué)家湯姆森。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子在原子核外一個“很大”的空間圍繞一個帶正電的很小的原子核運動。原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都約為電子質(zhì)量的1836倍。原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱核電荷數(shù)為什么絕大多數(shù)的粒子能夠順利穿過金箔，而極少數(shù)被反彈回來？在金原子中，很小的原子核卻能把轟擊它的高速的粒子反彈回來，這說明了什么？3.所有原子的原子核都含有質(zhì)子和中子嗎？

28、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近；電子盡可能在離原子核近的電子層上運動；每層最多容納2n2個電子（n為電子層）；最外層電子數(shù)不超過8個電子（離原子核最近的為第一層，第一層為最外層時電子數(shù)不超過2個）。圖中小圓圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“+”表示原子核帶正電，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。練習(xí)畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar教 學(xué) 過 程知 識 點教 師 活 動學(xué) 生 活 動3.原子的分類4.離子書寫分類陽離子陰離子5.元素周期表6.原子序數(shù)7.電子云金屬原子，最外層電子數(shù)一

29、般少于4個，不穩(wěn)定，易失去電子，帶正電荷。非金屬原子，最外層電子數(shù)一般多于4個，不穩(wěn)定，易得到電子，帶負(fù)電荷。稀有氣體原子，最外層電子數(shù)一般為8個，（氦是2個），穩(wěn)定，既不易失去、也不易得到電子。在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的是核外電子（最外層電子數(shù)）。也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。帶正電荷的離子叫陽離子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。帶負(fù)電荷的離子叫陰離子，如：F-，O2-，Cl-，S2-等。決定原子化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層上的電子數(shù)。組成世界萬物的元素，只有一百多種，它們的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是連續(xù)的，核外電子排布和原子的性質(zhì)還有明顯的規(guī)律性。共7個橫行（即7個周期），18個縱行，

30、每個縱行為一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。離子所帶的電荷數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系？構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒分子、原子、離子有何異同？它們之間有什么關(guān)系？你能看出原子的性質(zhì)與原子的核外電子排布有什么關(guān)系？記憶118號元素的名稱、順序及符號。某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為下圖所示，你能確定X的值嗎？它可以表示哪些微粒，試一一寫出?；瘜W(xué)元素之最宇宙中含量最多的元素是氫；地殼中含量最多的元素是氧；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；人體中含量最多的元素是氧；相對原子質(zhì)量最小的是氫；組成物質(zhì)種類最多的元素是碳；硬度最大的金屬是鉻；密度最大的金屬是鋨；熔點最高的金屬是鎢；目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。課 題第三節(jié) 原

31、子的構(gòu)成課 型新 授第 2 課時第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1.了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關(guān)系，理解相對原子質(zhì)量的概念。2.學(xué)會計算原子的相對原子質(zhì)量。學(xué)情分析通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道分子、原子的基本性質(zhì)；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。但使用、書寫、記憶都不方便，所以引入相對原子質(zhì)量的概念。重 點難 點關(guān) 鍵 點教學(xué)媒體多媒體素材 教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法板 書 設(shè) 計第三節(jié) 原子的構(gòu)成 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)填表：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫10氧816鎂1212鐵2656教 學(xué) 過 程知 識 點教 師 活 動學(xué) 生 活 動第三節(jié) 原子的

32、構(gòu)成（第二課時）以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12（約1.6610-27Kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，那么，原子的相對原子質(zhì)量也是由原子核決定的。1.相對原子質(zhì)量就是原子的真實質(zhì)量。2.相對原子質(zhì)量的單位是g或Kg3.原子的實際質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量越大?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)相對原子質(zhì)量為1、2、3的三種氫原子，你認(rèn)為它們在結(jié)構(gòu)上有什么異同。 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解學(xué)習(xí)目標(biāo)知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型的溶液中的溶質(zhì)、溶劑。了解溶解過程中的能量變化。能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。初步學(xué)會配制一定溶

33、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的一般應(yīng)用，從而感受溶液給人類帶來的好處。相關(guān)知識重點難點方法、技巧與規(guī)律小結(jié)本節(jié)采用對比、歸納法來學(xué)習(xí)，如影響溶質(zhì)溶解因素是通過對比實驗來得出，經(jīng)分析、歸納得出影響溶質(zhì)溶解的因素有三個方面。鼓勵學(xué)生參與實驗，引導(dǎo)學(xué)生加強思維訓(xùn)練。本節(jié)知識密切聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，在學(xué)習(xí)中注意觀察思索，善于提出問題，通過實驗研究解決問題。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，要加以整理分類，大致包括三種類型：求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；計算溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量；溶液的稀釋和配制問題的計算。思維誤區(qū)本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：溶液與濁液的區(qū)別；溶液的特征理解不準(zhǔn)確；過濾操作的原理、溶液的配制；溶

34、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。溶液水組成：溶質(zhì)和溶劑形成過程伴隨熱量的變化（溶液的溫度升高、降低或不變）概念：由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物特征：均一性、穩(wěn)定性配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液（計算、稱量和量取、溶解、裝瓶保存）影響溶解速率的因素：（溫度、顆粒大小、攪拌）質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算溶液的稀釋溶液的濃縮溶液的配制概念計算公式本節(jié)知識結(jié)構(gòu)第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解課 題第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解課 型新 授第 1 課時第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1.知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型的溶液中的溶質(zhì)、溶劑。2.了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的

35、一般應(yīng)用。3.了解溶解過程中的能量變化。學(xué)情分析溶液在日常生活中隨處可見，學(xué)生會列舉出常見的種種液體，也就是說，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)前可能有一個錯誤的認(rèn)識，教材從食鹽的溶解入手，使學(xué)生形成溶液的均一、穩(wěn)定的感性認(rèn)識，這對后面的學(xué)習(xí)是非常有益的。重 點難 點關(guān) 鍵 點教學(xué)媒體實驗、多媒體動畫 教學(xué)方法實驗探究法、講述法、談話法、討論法板 書 設(shè) 計第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 教 學(xué) 過 程知 識 點教 師 活 動學(xué) 生 活 動讀法能量變化第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解（第一課時）一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。起溶解作用的物質(zhì)叫溶劑。如：水等。被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。如：食鹽等

36、。物質(zhì)溶解在水中（或受熱熔化）時能夠產(chǎn)生自由移動的離子，這個過程叫電離。氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高；硝酸銨溶于水，溫度降低；氯化鈉溶于水，溫度幾乎不變。溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散，這一過程吸收熱量；溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用生成水合分子或水合離子，這一過程放出熱量。不溶性的液體小液滴分散在液體里形成的混合物。汽油和加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，原理不同：油污能溶解在汽油中，形成溶液；而洗滌劑是將油脂乳化變成乳濁液而將油污除去的。濁液：不均一、不穩(wěn)定。靜置后：乳濁液會分層；懸濁液會出現(xiàn)沉淀。1.溶液一定是無色的，也一定是液體。2.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。3.洗發(fā)液、洗滌劑能夠溶解油

37、污。教 學(xué) 過 程知識點教 師 活 動學(xué) 生 活 動溶液：概念：特征：具有均一性：即溶液中各部分性質(zhì)相同。具有穩(wěn)定性：即只要外界條件不改變，溶液的成分不會分離出來。顏色：溶液不一定是無色，如：硫酸銅溶液是藍(lán)色的。狀態(tài)：溶液不一定是液態(tài)的。從定義看，清新的空氣及合金都是均一、穩(wěn)定的混合物，所以它們都是溶液。組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。一種溶液里，溶質(zhì)不一定是一種，如汽水；溶質(zhì)的狀態(tài)可以是固、液、氣，如果是固、液溶于液體里，固、液是溶質(zhì)，若液體溶于液體里，一般量多的是是溶劑，若有水，不論多少，水均作溶劑。名稱：溶質(zhì)名稱+溶劑名稱+溶液能量變化：電離：并不是所有物質(zhì)溶于水都電離。如：蔗糖、酒精等物質(zhì)等物

38、質(zhì)溶于水不發(fā)生電離，只有電離，溶液才導(dǎo)電。質(zhì)量可以累加，但體積不能。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的體積加溶劑的體積不一定等于溶液的體積1.指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑： A.碘酒 B.濃鹽酸 C.硫酸銅溶液 D.0.9%的生理鹽水 E.80%的酒精溶液 F.1g甲和9g乙兩種液體形成溶液2.夏日里想隨時喝到冰爽的飲料，可以自制化學(xué)“冰箱”，即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（ ）3.下列說法正確的是（ ） A.溶液一定是液體 B.空氣也是溶液 C.40 mL酒精和60 mL水混合后得到的溶液一定是100mL D.鹽水是溶液，糖水也是溶液，

39、兩者混在一起，既有鹽水又有糖水，就不是溶液了4.蒸餾水不能養(yǎng)魚，是因為蒸餾水中不含有（ ）課 題第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解課 型新 授第 2 課時第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。學(xué)情分析學(xué)生對溶液的濃、稀有了粗淺的認(rèn)識，要定量描述一定量溶液中溶質(zhì)的多少，引入了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。重 點難 點關(guān) 鍵 點教學(xué)媒體演示實驗、掛圖教學(xué)方法實驗探究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法板 書 設(shè) 計第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值 用固體配溶液：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。用液體配溶液：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。教 學(xué) 過 程知 識 點教 師 活

40、動學(xué) 生 活 動第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解（第二課時）加水稀釋：溶質(zhì)不變；溶劑、溶液都增加。（即：分子不變，分母變大，分?jǐn)?shù)的值變?。┮?guī)律：若使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是原來的一半，可加入與原溶液相等的溶劑。1.向100g10%的食鹽溶液中，加入100g水，則所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。教 學(xué) 過 程知 識 點教 師 活 動學(xué) 生 活 動蒸發(fā)可使溶液變濃，在無溶質(zhì)析出的條件下，蒸發(fā)前后溶質(zhì)不變，溶劑、溶液都減小。（即：分子不變，分母變小，分?jǐn)?shù)的值變大）規(guī)律：若使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是原來的二倍，可蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量的一半。加入溶質(zhì)也可使溶液變濃，加溶質(zhì)前后，溶劑不變，溶質(zhì)、溶液都增加。（即：分子、分母都增大一個相

41、同的正數(shù)，真分?jǐn)?shù)的值也增大）規(guī)律：若使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，加入的溶質(zhì)的質(zhì)量一定比原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量要多。同種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種溶液混合，混合后所得溶液中的溶質(zhì)、溶劑、溶液全部來自兩部分，質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于兩個質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間，而且靠近原溶液質(zhì)量多的。即求溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的體積即用托盤天平稱取所需固體的質(zhì)量；用量筒量取所需溶劑的體積。將固體和溶劑放入燒杯中進行溶解，并用玻璃棒輕輕攪拌。把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽應(yīng)標(biāo)明藥品的名稱和質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放入試劑柜中。2.若使100g10%的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可蒸發(fā)掉 g水，或加入 g食鹽。3.將100g10%的食鹽溶液與20

42、0g7%的食鹽溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。現(xiàn)有一份80g10%的蔗糖溶液，若要使質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，你有哪些方法？試通過計算說明。教 學(xué) 過 程知識點教 師 活 動第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 （第三課時 練習(xí)課）1.關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）2.從溶液的定義看，下列可以看成溶液的是（ ）3.某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，下列質(zhì)量比不正確的是（ ）4.在抗擊“非典”的戰(zhàn)斗中，人們廣泛使用過氧乙酸消毒液，在室內(nèi)進行消毒?，F(xiàn)要配制10Kg4%的過氧乙酸消毒液，請計算需用含過氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量是多少？所需稀釋用水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需用含過氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量為x。5.某反

43、應(yīng)需要60g10%的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請選用以上提供的藥品設(shè)計兩種配制方案（只說明各種藥品的用量），填入下表。葡萄糖注射液5%規(guī)格：250mL內(nèi)含葡萄糖12.5 g生產(chǎn)批號： 2有效期：至2007年8月 6.右圖是病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)計算該溶液中含水 ，溶液的密度約為 g/cm3。7.用濃鹽酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，正確的操作步驟是（ ）8.某同學(xué)為配制50g11%的氯化鈉溶液，選用了下列儀器：天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、量筒，進行下列操作：單元備課（下）單元總結(jié)一、知識網(wǎng)

44、絡(luò)歸納水水分子的運動水的組成水的構(gòu)成水分子構(gòu)成原子基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積??；不停運動；分子之間有間隔定義結(jié)構(gòu)水的三態(tài)變化水的天然循環(huán)質(zhì)子中子水的狀態(tài)發(fā)生改變，是物理變化原子核核外電子水的人工凈化沉淀、吸附、過濾、蒸餾、除菌 電解水氫氣燃燒電解水實驗：產(chǎn)生氣體檢驗方法 結(jié)論：證明水的組成、化學(xué)變化的實質(zhì)反應(yīng)的文字表達(dá)式：水氫氣+氧氣（分解反應(yīng)）物質(zhì)在水中的溶解溶液（常伴隨能量變化）組成：溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)：均一、穩(wěn)定溶液組成的表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制二、專題綜合講解1.分子和原子分子和原子是構(gòu)成物質(zhì)的兩種基本粒子，它們之間既有區(qū)別，又有聯(lián)系。分子原子化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子由質(zhì)子、中子、

45、核外電子構(gòu)成在化學(xué)變化中可分在化學(xué)反應(yīng)中不可分都很?。欢荚诓粩噙\動；微粒之間都有間隔；同種微粒性質(zhì)相同，不同種微粒性質(zhì)不同；都能直接構(gòu)成物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)中：分子可分成原子，原子可結(jié)合成分子2.水的凈化及節(jié)約用水地球上淡水資源并不充足，一些國家和地區(qū)淡水資源緊缺，因此要節(jié)約用水，同時對水凈化，水的凈化方法一般有吸附、過濾、殺菌、蒸餾等方法，不同的凈化方法除去水中的雜質(zhì)不同，綜合運用幾種凈水方法，凈化效果會更好。3.溶液的配制與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。注意：“量”指質(zhì)量，如果已知或所求的是其他量，如體積等，必須換算成質(zhì)量。計算配制一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和

46、溶劑的量。計算時注意：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。質(zhì)量、密度、體積之間的換算溶液的稀釋和濃縮的計算，注意抓住在稀釋和濃縮過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量在變化前后的關(guān)系。配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作步驟：計算；稱量和量??；溶解；裝瓶。第二單元 檢測題 （滿分60分）一、選擇（每題只有一個正確選項，每題1分共10分）1.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A.分子大，原子小 B.分子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，而原子不是 C.分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能 D.在化學(xué)反應(yīng)里，分子可分，而原子卻不能2.下列說法中正確的是（ ）3.我國已啟動“嫦娥工程”探月計劃，擬于2007年前發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星“嫦娥一號”。

47、人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決能源危機。已知“C-13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)（ ） A.含有3個質(zhì)子，沒有中子 B.含有2個質(zhì)子，1個中子 C.含有1個質(zhì)子，2個中子 D含有3個中子，沒有質(zhì)子4.近代著名化學(xué)家道爾頓在著作中說：一切物質(zhì)都是由數(shù)量巨大且極微小的粒子（原子）構(gòu)成的，這些粒子間通過引力互相結(jié)合，我們不能創(chuàng)造原子，不能分裂原子，我們能實現(xiàn)的變化，無非是把原先結(jié)合在一起的原子分開，或原先分開的原子結(jié)合起來。有人對其觀點做了如下修改，你認(rèn)為正確的是（ ）“一切物質(zhì)”應(yīng)改為“有的物質(zhì)”；“變化”只指“化學(xué)變化”而不是其它任何變化；不能“創(chuàng)造”或“分裂”原子應(yīng)指明不能用物理變化或化學(xué)變化的方法“創(chuàng)造”或“分裂”原子。A.B.C.D.5.十九世紀(jì)初，意大利科學(xué)家阿伏加德羅在總結(jié)前人工作的基礎(chǔ)上，提出了分子的概念，認(rèn)為：一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成；分子由原子構(gòu)成；原子不能獨立存在；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；分子的質(zhì)量等于組成它的原子的質(zhì)量之和；分子在不停地運動。根據(jù)那所學(xué)的知識，你認(rèn)為上述觀點存在明顯不足的是（ ） A. B. C. D.6.淀粉溶液遇碘變藍(lán)色。